yatcheh

Последняя лемма ничем не обоснована. Более того, я могу её оспорить. Поскольку переходное состояние, как правило - должно иметь определённую конфигурацию (или ограниченный набор конфигураций), то расширение конформационного состава реагента снижает вероятность успешного взаимодействия при столкновении молекул. Это, разумеется - не закон, но "как правило", с неопределённым числом исключений, что уже подрывает основание вашей леммы и делает заключение зыбким. А при чём тут теплоёмкость? Частоты колебаний электронов лежат очень высоко, и вклад их в теплоёмкость становится существенным при температурах в сотни градусов как минимум.

Продукты самоконденсации ацетона.

Болотные арабы только Газу продырявили, а у корейцев вся правильная часть полуострова - один сплошной укрепрайон со свЯзными подземными коммуникациями.

Пидор ты гнойный. Мог бы и промолчать. Но ты - пидор, разве ты промолчишь...

Я думаю, ТС просто недоформулировал какую-то свою, возможно - вполне здравую мысль. Так бывает. Вот иногда, с большого бодуна, на грани сна и яви придёт в голову гениальнейшая мысль - думаешь её, и страшно становится от открывающихся перспектив... А потом проснёшься, начнёшь её опять думать уже "на сухую", под рассол - данунах, чепуха какая-то...

Ну, это - оппортунизм, преуменьшение возможностей и равнение на узкие места. По части подземного ландшафтного дизайна лидеры - правильные корейцы. Ну, ещё персы - тоже продвинутые. Вот все ищут-ищут правильных корейцев на Курщине, а оно-то - вот оно чо, Михалыч...

pKa = 14 - pKb А дальше расставляете в порядке уменьшения pKa (чем меньше pKa тем сильнее кислота)

Такое замещение в органике - редкость редкостная. У вас или бромпропен какой-то, или бромциклопропан. В обоих случаях может присоединиться два хлора - или по двойной связи, или с раскрытием циклопропанового кольца. CH2=CH-CH2Br + Cl2 => CH2Cl-CHCl-CH2Br то же самое с изомерами бромпропена. (С3H5)-Br(бромциклопропан) + Cl2 => CH2Cl-CH2-CHClBr + CH2Cl-CHBr-CH2Cl

Как связана теплоёмкость с реакционной способностью? Это где? В рентгеновском диапазоне? Так, что вещество прозрачно для собственного колебательного излучения? Таких веществ - миллион с хвостиком. Чего вдруг фуран-то так обособился? ИМХО, коллега - вы на пустом месте заморочились.

Совершенно разные механизмы действия. Это не версия.

Тут два пути: или искать литературу (кто-то где-то когда-то наверняка это уже делал, или пытался делать), или по-аспирантски - трясти, сиречь - экспериментировать. Я бы попробовал для начала в спирту их замешать (тиомочевину и сероводород) в присутствии каталитического количества NH4SH (или просто - аммиака).

Больше. 360 кДж Cu-Cl против 313 кДж Ag-Cl. Меньше слушай этого пидора

Иди на хуй, пидор.

С серебром будет. У п-нитробензилбромида бром даже не на ниточке болтается, а на сопельке. Активирован к замещению. Алкилгалогениды в этом смысле куда инертнее.

А из чего следует, что это метанольная?

Вряд ли. Я, по-крайней мере - сомневаюсь...

Бро, ты о чём? Тут ваще-то - срач в разгаре, а ты тут флудишь и оффтопишь

Ничего не будет. Тут я точно могу сказать.

Чёт сомнительно. Особенно - вторая реакция. Не, ну - понятно, по аналогии с солями серебра... Но если бы эта аналогия работала - кто бы с серебром заморачивался?

Это производная - скорость изменения концентрации интермедиата B для последовательной реакции. В сущности, надо получить кинетическое уравнение для этого интермедиата.

При хорошем разбавлении - не проблема. Впрочем, я не настаиваю

трет-бутанол - изобутен -(HBr, H2O2)-> 1-бром-2-метилпропан. a) 1-бром-2-метилпропан - изобутанол - изобутаналь б) 1-бром-2-метилпропан -(Mg, эфир)-> (CH3)2CH-Mg-Br изобутаналь + (CH3)2CH-Mg-Br -(H2O, MgOHBr)-> речовина Как-то так... А, впрочем - хрен его знает.

А что такое 50%? По Гофману разложение идёт против правила Зайцева, атака основания направлена на альфа-протон, причём - самый кислый. Самый кислый альфа-протон - у этильной группы. Поэтому отщепляться будет в основном этилен: HO- + H-CH2-CH2-N+((CH3)2)CH2CH2CH3 → (t0) HOH + CH2=CH2 + N((CH3)2)CH2CH2CH3 Побочная реакция: HO- + H-CH(-CH3)-CH2-N+((CH3)2)CH2CH3 → (t0) HOH + CH2=CH-CH3 + N((CH3)2)CH2CH3 Протон у вторичного водорода намного менее кислый, благодаря донорному эффекту метильной группы. Поэтому эта реакция (по Зайцеву) будет минорной.

н-пропиловый спирт -(Al2O3, t, -H2O)-> пропен -(H2O2 + CH3COOH, реакция Прилежаева)-> метилоксиран (пропиленоксид) -(CH3OH, CH3ONa)-> 1-метоксипропанол-2

Общего метода расчёта активностей и не существует. Есть эмпирические уравнения для частных корреляционных серий. есть более общие приближённые уравнения, а чистая теория тут - робкая и запуганная. сидит в уголочке, курит.