yatcheh

Ваш раствор можно готовить как угодно, смешивая компоненты в любом порядке. Если в процессе приготовления что-то не растворится, или вдруг выпадет в осадок - это совершенно не принципиально. Смешайте всё в заведомо недостаточном объёме воды и доводите до нужного объёма. Можно подогревать. Регулировать pH с помощью "порошка NaOH" - плохая идея, тут лучше раствор NaOH использовать, разбавленный.

Кольдкрем со взбитыми сливками и сапоги всмятку, чего уж там...

Это банальнейшая реакция. Совершенно не важно - берёте вы глюкозу изначально, или крахмал. В зависимости от количества воды в равновесии у вас получится смесь олигосахаридов самой разнообразной структуры и молекулярной массы. Будет и побольше, и подлиньше, и поширше... Никто ещё в здравом уме и твёрдой памяти не пытался анализировать состав и структуру олигосахаридов малинового варенья...

Именно. Кстати - в эту же тему - относительная устойчивость материалов животного и растительного происхождения к кислотам и щелочам. Хлопок легко разрушается кислотами, а шёлк - щелочами. Там - гликозидная связь, а там - пептидная. Первая особо чувствительна к кислотам, вторая - к щелочам. Если вы обольёте руки солянкой 36%-й, то скорее всего - ничего не будет. Разве что лёгкое раздражение. А вот пролить на руки 37%-ю щёлочь - это надо бежать к крану с водой и срочно смывать, иначе язвы до кости будут.

Нет ничего практичнее хорошей теории (С) Вы путаете равновесие (термодинамику) и скорость (кинетику). Если ваш олигосахарид растворён в избытке воды - ясен пень, пойдёт гидролиз. Удаляйте воду - вернёте взад ваш олигосахарид. Не факт, конечно - что в нативном виде, но гликозидные связи никуда не денутся. Варенье варил? Так там - олигосахарид на олигосахариде сидит и олигосахаридом погоняет.

Катализатор в равной степени ускоряет и прямую, и обратную реакцию. Это основы. Стыдно этого не знать.

Цель Стрелы Времени - Творец. Исходная точка - Творение. Прочитать Тайное Имя Бога невозможно - надо стать Богом. Только тогда исчезнут все вопросы.

Гликозидная связь лабильна. Легко образуется - легко разрывается. К щелочам гликозидная связь весьма устойчива.

Ну, пропанол-1 из пропана получить-то можно. Вот только при получении известными способами выйдет он золотым. Единственный реальный метод - прямое окисление пропана в пропанол-1. И вот тут простор для НИОКР - на годы вперёд! А там - или падишах помрёт, или ишак сдохнет...

У меня наготове нет конспектов по этой теме, а ворошить литературу - лениво...

Дык - всё. Капнул кислоты и получил смесь олигосахаридов глюкозы. Всех возможных. Гликозидная связь очень лабильна в обоих направлениях. 2 миллиарда лет эволюции...

Когда будет получено универсальное уравнение, связывающее растворимость вещества А в веществе Б с их номерами CAS, температурой и давлением - химию, как экспериментальную науку, можно будет считать законченной.

Гликозидная связь образуется в пробирке на ура при любой возможности. А вот региоселективные и регулярные полимеры - тут уже без жизненной силы в виде ферментов не обойтись. Короткие олигосахариды можно и в пробирке получить.

Ацилирование - это ацилирование. Ацильная группа - это R-CO-. Ацилирование - это тоже ФК. А такого рода реакции, где механизм - ароматическое электрофильное замещение, но вводятся группы, отличные от алкилов/ацилов называются просто по продуктам. Если вводится нитро-группа - это нитрование, сульфогруппа - сульфирование, -SO2Cl - сульфохлорирование и т.д. P.S. Такое ограничение круга реагентов ФК не несёт никакого глубокого "научного" смысла, кроме исторического.

Нет. Вот нитробензол из NO2Cl получится, но это будет не ФК, хотя механизм тот же.

Зачем пропан-то? Если н-пропилацетат, то 1-пропанол нужен, уксусная кислота, катионит КУ-2 и бензол/толуол/хлороформ (что-то одно из этого).

По принципу ароматического электрофильного замещения. В данном случае будет алкилирование бензола галогеналканом в присутствии хлористого алюминия. Классическая реакция Фриделя-Крафтса. Только к двум соседним. Через одного - ни при каких условиях. Возможно присоединение двух бензолов, но в избытке бензола это будет абсолютно минорный процесс (внутримолекулярная реакция по второй стадии идёт в десятки раз быстрее межмолекулярной).

Такое может. 1,2,3-триметил-2,3-дигидро-1H-инден. Не ясно - при чём тут дихлорбензол? Наоборот надо - 2,4-дихлорпентан + бензол. Вот тогда это будет Фридель-Крафтс.

Реакция - сплошная ошибка. Её даже уравнять-то невозможно. Ксилол алкилируется этиленом в присутствии кислотного катализатора до диметилэтилбензола C6H4(CH3)2 + C2H4 → C2H5-C6H3(CH3)2 Если уж толковать о деалкилировании, то это будет C6H4(CH3)2 + C2H4 → C6H5CH3 + C3H6 Такого рода обмен идёт с другим ароматическим реагентом, например с бензолом: C6H4(CH3)2 + C6H6 → C6H5CH3 + C6H5CH3 Под лдействием кислот Льюиса, но с этиленом она не пойдёт в заметной степени ни при каких условиях из-за подавляющего доминирования реакции алкилирования в ядро.

\Нет, это не Фридель-Крафтс. Это вообще херня полная. Да и сам конечный продукт даже существовать не может.

Нет. BF3 в безводном HF практически нерастворим, и не реагирует с ним. 40%-я HBF4 получается при растворении борной кислоты в 50%-й плавиковой кислоте. Более концентрированные растворы её уже неустойчивы. Т.е. теоретический терафторборат гидроксония не живёт, отщепляя HF и переходя в гидроксотрифторборную кислоту.

Насыщением воды трёхфтористым бором Тут я запамятовал - не тетрафторборат получается, а гидроксотрифторборат [H3O]+[BF3OH]- Густая жижа, кипящая при 62С/2 мм рт.ст. В сухой атмосфере не реагирует со стеклом. Если добавить ещё BF3, то получится свободна кислота H[BF3OH]. А вот она при перегонке разлагается.

Енол так, или иначе, получится только через диальдегид. Диальдегид из акролеина получить можно - более, чем в одну стадию.

Нет. Винильный хлор инертен.

Ну, не знаю... на карбоксилат какой-нить.