бродяга_

нет. это слова самых великих завоевателей нашего мира типа Александр Македонский или Чингис хан. в них есть смысл который ты не понимаешь. надеюсь пока.

главный враг внутри тебя!!!

но это наша реальность. и природу чел. не так то просто изменить в лучшую сторону. а по расчетам Ньютона нам уже не так много осталось. и еще пророчества вот начинают сбываться. то есть полюбому времени у этой цивилизации не более 40 лет в запасе.

не знаю где тебя прибило к берегу но правила пожирания слабых везде одинаковые. масштаб ток разный. ждут пока подрастешь жирок нагуляешь. тобой он оч. нелюбим а почему Маск Илон так хочет с ним подружится? Илон Маск, я уважаю Владимира Путина #украина #илонмаск #россия - YouTube

Вот Навальный к примеру оценивал уровень коррупции на порядок выше в Украине и это была честная оценка.

знаешь как Виктора Петрика ломали? А он не сломался, несмотря не на какие трудности. шпинельку сделал и ох как много пользы то принес Родине. вот тебе, крошка, пример для подражания.

у китайцев есть типа каюши на 48 дронов установка. сразу рой. короче может колонну уничтожить в считанные минуты. там все нормально движуха на отбор лучшего.

а щас у тебя лучше? лаба есть? ну и остальные приложения?

тебя обманули. тупо насрали в голову.

Для систем Cu°/CuVCu2+ и Fe2VFe3+ характерны следующие окислительно восстановительные потенциалы [13]: Fe2+-> Fe3+ + е (. Ell = 0,771 В); Cu0 -> Cu+ + е (E0 = 0,521 В); Cu+ -> Cu2+ + е (E0 = 0,153 В). Из этого следует, что в обычных условиях ионы Fe(II) являются слабым восстановителем для ионов Cu(II). Однако в щелочной среде редокс-потенциалы изменяются: Fe(OH)2 +ОН“ -» Fe(OH)3 + е (E0 = -0,56 В); Cu0 + ОН“ -> Cu2O + 1/2H2O + е (E0 = -0,358 В); Cu+ + 20H “ -» Cu(OH)2+ е (E0 = -0,008 В), т. е. в этих условиях Fe(II) способно восстанавливать Cu(II) и Cu(I) до металлической меди. Восстановительные свойства Fe(II) суще ственно увеличиваются, начиная с тех значений pH, при которых происходит гидролиз Fe(III) до Fe(OH)3, поэтому восстановление Cu(II) двухвалентным желе зом становится термодинамически возможным уже в нейтральной и даже слабо кислой среде, начиная с pH = 3 [14]. Реакция восстановления ионов Cu(II) ионами Fe(II) до металлической меди протекает в две стадии, сначала до Cu(I)1 затем до Cu(O). Эта реакция является обратимой, равновесие смещается в сторону восста новленных форм меди в присутствии хлорид-ионов и некоторых других лигандов. Таким образом, ясно, что, создав подходящие условия, можно использовать Fe(II) для восстановления Cu(II) до Cu(O). уже в который раз ты проявляешь свою тупость и упрямство. https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&opi=89978449&url=https://elib.bsu.by/bitstream/123456789/223741/1/198-217.pdf&ved=2ahUKEwiI4ufN9PmFAxWBJhAIHagzCqIQFnoECBEQAQ&usg=AOvVaw0KnUkrKudUXtfVRSZXHigt

кстати, растворимость одновалентной тоже зависит от кислотности, чем больше кислоты, тем меньше одновалентной в растворе.

обратимость этой реакции зависит от кислотности раствора или электролита. диапазоны кислотности перехода в обе стороны реакций постил на форуме, искать лень. и еще, одновалентная медь имеет свойство диспропорционировать на медь и двух валентную это свойство как раз и растит дендриты.