бродяга_

по ходу реакции образуется как примесь некоторое количество акролеина. какие есть способы его нейтрализовать? возможно ли окислить перекисью водорода?

в обоих вариантах калий содержал примесь гидрида, от этого и загорался иногда.

черный цвет от углерода, который должен выгореть, только важно точно выдержать температуру. бывают фосфатные эмали легкоплавкие. этот способ для ленивых. но надо снять ручку, если есть, что бы не сгорела.

всего лишь некоторые виды. не факт что медный купорос на все сто избавит от плесени.

в Краснодарском крае тоже есть река Уруп. зачем калий не понял?

в автоклаве делал 120 градусов давал. только грибов вот уже лет 20 нету. климат меняется. о том сколько в детстве собирал вспоминаю как сказку.

по моим наблюдениям при 380 загорается углерод. так что 400 в самый раз.

на химзаводе ( которого уже нет) был такой способ. так что возможно.

прошлой зимой ко мне крыска повадилась пробираться к раковине и кушала мыло, с большим аппетитом, предпочитая другие цивильные продукты.

вот клоп тоже вроде маленький, если сравнивать с человеком. но проблему может создать серьезную.

одновалентная медь сильно портит нервы гальваникам, она так же принимает участие в образовании дендритов... https://studopedia.ru/19_331836_elektroliti-dlya-medneniya.html ...В кислом электролите медь (анод) растворяется с образованием в растворе двухвалентных ионов, ко­торые восстанавливаются на катоде. Это видно из значений стандартных электродных потенциалов меди: Сu/Сu+ = -0,51 В; Сu/Сu2+ = +0,337 В; Сu+/Сu2+ = +0,15 В. Однако в растворе в присутствии металличе­ской меди протекает реакция диспропорционирования , в результате которой в растворе появляется неболь­шое количество ионов одновалентной меди (около 10-3 моль/л). С повышением температуры и пони­жением кислотности электролита концентрация Сu+ увеличивается, и выпадает губчатая металлическая медь (реакция сдвигается влево), которая ухудшает качество осадка меди на катоде. При высокой кис­лотности не происходит накопления ионов Сu+, так как одновалентная медь окисляется кислородом воз­духа: . Наряду с этим с повышением содержания кислоты увеличивается электропроводность раствора и, сле­довательно, снижается напряжение на ванне. При недостатке кислоты возможен гидролиз соли однова­лентной меди с образованием оксида Сu2О, который загрязняет электрохимический осадок: Осад­ки меди имеют крупнокристаллическую структуру, но они плотные и компактные. Распределение тока и металла по поверхности ка­тода сложного профиля неравномерное, что является большим недостатком кислых электролитов...

а когда напругу в сети за час вырубают несколько раз ( комп включен напрямую бесперебойник, сдох давно) насколько долго выдержит техника такое издевательство? может вырубить и не рисковать?

При взаимодействии меди с аммиачным комплексом Cu(II) образуется бесцветный аммиачный комплекс одновалентной меди. В результате этого синяя окраска раствора исчезает: [Cu(NH3)4](OH)2 + Cu = 2[Cu(NH3)2](OH) Все подготовительные операции закончены. Теперь сам опыт. Поставьте колбу на белый фон, а рядом с ней - пустой стакан (или банку). Зрители наблюдают закрытую колбу с бесцветным раствором. Предложите всем желающим убедиться, что в стакане ничего нет. Теперь откройте колбу и медленно перелейте раствор в стакан. От контакта с воздухом бесцветная жидкость станет слегка синей. Если содержимое стакана перемешать или продуть через него воздух с помощью пипетки, окраска раствора будет усиливаться, пока раствор не станет интенсивно-синим. Впрочем, жидкость станет синей и без посторонней помощи, просто этот процесс будет длиться дольше, поскольку для диффузии кислорода в раствор нужно время. Аммиачный комплекс одновалентной меди легко окисляется кислородом воздуха до синего аммиачного комплекса двухвалентной меди: 4[Cu(NH3)2](OH) + 2H2O + O2 + 8NH3 = 4[Cu(NH3)4](OH)2

бесцветный он будет без присутствия кислорода... здесь есть об этом в середине страници... http://chemistry-chemists.com/Video/Cu-NH3.html

по разной степени замещения отсюда множественное число солей.

катализаторы тоже могут запускать не желательные реакции...

получилась муравьиная настойка. наверно кисленькая?

подобный загубник и шланг на улицу вот и весь противогаз. вдыхаешь ртом - выдыхаешь носом.

100500 раз пишу - работай под вытяжкой и с шланговым противогазом.

Следователь допрашивает лежащего на больничной койке потерпевшего: — Так вы утверждаете, что не запомнили, как выглядит гражданин, ворвавшийся к вам в квартиру, вырвавший у вас перфоратор и вставивший его вам в задний проход? Но, возможно, его видели какие-нибудь свидетели? — Ну какие свидетели в субботу в шесть утра?! Объясняла гаишнику, что вчера была в ДРУГИХ босоножках, поэтому права остались в ДРУГОЙ сумке. Мужская логика разбилась вдребезги... Жена разговаривает с мужем: Жена: — Все вы мужики — козлы! Муж: — Согласен. — Как, и ты тоже козел? — Да — И почему я за тебя замуж вышла? Какая же я была... — Ну вот, теперь мы плавно подобрались к теме. что все вы бабы — дуры. =) Коктейль «Ночной засранец»: 50 гр. снотворного + 50 гр. слабительного

тут такое дело или ты его дрессируешь или он тебя, по ходу кот одержал верх.

есть разные методы дрессировки. при желании цель может быть достигнута.

к животине поход нужен. постепенно привыкнет.

осадок гидроксида железа получен, осталось его высушить и завесить. к чему остальные заморочки? и если железо накапливается в электролите никелирования возможно сплавом так и делать покрытия?