Paul_S

Биосинтез: https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0014579399003932

Я что-то сомневаюсь, что хлораллен существует. Пропаргилхлорид, возможно, там дальше получится, и в спиртовой щелочи образует пропаргилэтиловый эфир + пропаргиловый спирт. Однако в том же патенте сказано: The dehydrochlorination of 1,2,3-trichloropropane to 1,3-dichloropropenes has been accomplished with increased selectivity and less undesirable carbon formation. Т.е., в реальности там, видимо, в значит. мере обугливание идет.

Почему это гидролиз? Это связано со специфической способностью магния образовывать координационный полимер с мостиковым кислородом. Видимо, за счет этого оксид магния может и соли магния химически сорбировать из раствора. Оксид цинка еще умеет так схватываться, и все. Растворы солей магния почти нейтральны, для 5% сульфата рН = 6-7. https://albionchem.ru/catalog/7161/ https://ru.wikipedia.org/wiki/Магнезиальный_цемент

MgO в растворе хлорида образует основную соль, растворимую лучше, чем сам оксид. За счет этой способности при избытке MgO получается координационный полимер Cl(MgO)nMgCl, происходит схватывание смеси. Это т.наз. магнезиальный цемент, основа ксилолита. Гидроксид магния - сравнительно сильное основание, соли магния не гидролизуются. Основание Формула Т,°С Кb рКb Аммиака гидрат (истинная константа) NH3 · Н2О 25 6,3·10-5 4,20 Магния гидроксид Mg(OH)2 25 2,5·10-3 2,60 https://tehtab.ru/Guide/GuideChemistry/Solvents/DissociationKonstantNonOrganicBase/

Гидрид-галогениды металлов. Соли щелочноземельных металлов состава МНХ (где М=Са, Sr или Ва, Х = С1, Вг или I) синтезированы сплавлением гидрида МН2 и дигалогеннда MXj или путем нагревания смеси М+МХ2 в атмосфере водорода при 900 °С... https://www.chem21.info/page/188078199032128213188123123236165099016188251187/

Наверное, 1,3-дихлорпропен. The dehydrochlorination of 1,2,3-trichloropropane to 1,3-dichloropropenes... https://patents.google.com/patent/US3927131A/en

Нельзя. Кальций будет восстанавливать силикаты.

Поливиниловый спирт подойдет. И крахмал сгодился бы, но он будет постепенно гидролизоваться.

Имеется в виду, видимо, пара-ментан. Из цимола он, очевидно, получается гидрированием ароматического кольца на платине, из изопрена - диеновым синтезом с последующим гидрированием продукта.

Непонятно, честно говоря, ни хрена, чего вы хотите. Низкий потенциал ионизации вещества несовместим с химической инертностью.

Кетил чувствителен и к воздуху, так что для появления синей окраски нужно кипятить в инерте.

Кислород, вестимо. Насчет слабощелочной реакции - вам показалось.

Не бывает катализаторов для реакций с близкой к нулю энергией активации.

Металлические поверхности удерживать меркаптан не могут. Он у вас сорбировался какой-нибудь пористой органикой, деревом, например, и будет сам улетать, медленно и печально.

Реакция 3 - это либо образование изонитрила CHCl3 + KOH :CCl2 + KCl + H2O PhNH2 + :CCl2 + 2KOH Ph-N≡C + 2KCl + 2H2O https://ru.wikipedia.org/wiki/Изонитрилы#Синтез либо альдегида (в орто-положении к аминогруппе) https://ru.wikipedia.org/wiki/Реакция_Раймера_—_Тимана Либо то и другое, смотря чего хотели авторы. 4 - это галоформая реакция https://ru.wikipedia.org/wiki/Галоформная_реакция Образуется PhCOCJ3, гидролизующийся щелочью до бензоата и CНJ3 5 - это характерная реакция на фенолы, которые дают с железом 3+ фиолетовый комплекс. В случае 6 такого комплекса не будет, т.к. в кольце нет гидроксила, это не фенол. 7 - это, наверно, просто присоединение брома по кратной связи. А каким образом гидросульфат вызывает декарбоксилирование? При сплавлении он будет сульфировать кольцо, и все.

Cu2(OH)2SO4+2H2S= 2CuS + H2SO4 + 2H2O H2S вытесняет H2SO4 из раствора медного купороса из-за низкого произведения растворимости CuS. H2S в продуктах был по ошибке.

Ну, например, очень низкий потенциал ионизации у ароматических аминов с тремя и более NH2-группами в кольце, они довольно быстро окисляются на воздухе. Но чтобы вещество окислялось водой, как ЩМ - это только металлорганика, где сильный минус на углероде.

Cu2(OH)2SO4+2HCl= CuSO4 + CuCl2 + 2H2O Cu2(OH)2SO4+2H2S= 2CuS + H2S + H2SO4 + 2H2O Cu2(OH)2SO4+8NH4OH= [Cu(NH3)4]SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2 + 8H2O

Потенциал ионизации в органике, как и в неорганике, высокий у веществ, окисляющихся трудно, и низкий у веществ, окисляющихся легко. Вот, например, сборник таких потенциалов: https://nvlpubs.nist.gov/nistpubs/Legacy/NSRDS/nbsnsrds71.pdf Только вы определитесь, что вам нужно. У щелочных металлов потенциал ионизации, наоборот, очень низкий.

https://www.chemsrc.com/en/cas/615-58-7_332902.html#heChenDiv

При исчерпывающем хлорировании молибден и вольфрам дают соотв. MoCl5 и WCl6, у которых температуры кипения различаются примерно на 70 градусов. В растворе - при пропускании сероводорода через растворы молибдатов выпадает MoS3; в случае вольфраматов осадка нет.

H+

Фиолетовое - это анион [CuBr4]2-. Ну и в приемник медь частично перекинулась. Неожиданный результат, короче. Говно на палочке.

Даже бромистый этил нужно делать по методике. Например, здесь, стр. 29 https://www.rea.ru/ru/org/cathedries/himfizkaf/documents/Лабораторный практикум по органической химии (полумикрометод).pdf