Vlad4

Хлор просто высаливается сульфатом натрия, он мощный высаливатель, резко снижающий растворимость.

Карякин Ангелов вообще-то о получении чистых и особо чистых веществ. И если там получают Ч.Д.А. гидросульфат, то значит так он получается ч.д.а. в одну операцию , а не тех. То есть методики оптимизированы под требуемую квалификацию реактивов.

Реагирует с водой со взрывом. Ну это наверно надо сразу килограммы утопить. От свежеполученного резкий пшик.

Алюминий тут же меняет хлор (бром, иод) на кислород, как только его встретит. Да безводный хлорид алюминия можно получить только в безводной среде. Это как азбука.

Пытался тогда же и хлорид кальция в реакцию запустить. Не пошло что-то при этих температурах. Чтоб энтропийный фактор при таких разных электродных потенциалах заработал, греть, наверное, надо выше 1000 С и удалять газообразные продукты, смещая равновесие.

Просто горелкой в стальной банке нагрел, хлорид так в трубу попёр, что не успевал весь в ней сконденсироваться. Мощный дымогенератор вышел. А в стекле процесс забавно выглядит.

Цинк расплавлен, точнее, это уже сплав его в алюминием. Где-то 300-400 С на глазок. Образуется соединение хлорид цинка-алюминия, он вроде термически стойкий по литер. данным, но с алюминием реагирует и дальше летит уже AlCl3.

Это фантастика. У кальция электродный потенциал -2,87 В, у алюминия 1,66.

Будет, прямо капли сплава на проволоке появятся. Только хлорид нужен БВ, а алюминий надо зачистить. Холодильник забьёт быстро.

Дело в том, что этот триацетат алюминия при разложении даёт сколько то уксусного ангидрида. Возможно, спрашивающий хочет это проверить.

Из водного ацетата алюминия безводный триацетат тоже не получится, лишь основные соли. Может быть амальгамированный алюминий в ледяной уксусной растворится.

Так пальмовое масло потом в маргарины перерабатывается по современный технологии ферментативной переэтерификации. Чтоб без трансжиров. А полезно с омега-3 льняное и рыбий жир. Зато подсолнечное масло в РЕТ бутылки фасуют, потом оно всякую гадость из них вытягивает.

У сульфата лития есть похожие сольваты. При высоких температурах они, очевидно, разлагаются на серную кислоту и сульфат.

Если взять недостаток азотной, то она просто не до NO2 всю реакцию будет раскисляться, а ещё и до других оксидов азота. Потом и медь 1+ появится.

Любые практикумы по общей, а лучше органической химии на первых страницах содержат описание всего этого лабораторного стекла, оборудования и как его применять.

Лучший катализатор - марганец. Более 70% выход из мочевины и гипохлорита. Добавляется в виде раствора марганцовки, активная двуокись образуется, она и катализирует. При этом разложение тоже идёт.

Не гонится, но на вкус такой спирт едкий. )

Пожелтеет наверное. Пойдут окисление и конденсации. Единственная опасность это вспышка смеси спиртовых паров и кислорода.

Есть домашние концентраторы кислорода воздуха. В них целитами поглощается азот. https://ru.wikipedia.org/wiki/Кислородный_концентратор

Там специальный графит, диамагнетик сильный. Он дорого стоит.

Если растворение было самопроизвольным, то обратный процесс уже самопроизвольным быть не может. Запрещено самым общим законом термодинамики. Но если растворяли при нагреве, а потом охладили, то может выпасть со временем из пересыщенного раствора.

Лимонка продаётся и в виде моногидрата. Если её сушить нагревом, получится такой мёд, сплав гидратов. Перевести моногидрат в безводную форму можно в вакуумном эксикаторе с серной кислотой. В безводном виде она гигроскопична и поглощает влагу из воздуха.

Так о количественных выходах пишут в некоторых практических методиках.

Как это? Вы растворили сахар в воде, а он потом обратно выделился?Он что, нерастворимым стал, его свойства изменились? А энтропия возросшая куда денется?

Количественный значит расчётный, по стехиометрии. Но так как речь уже о практическом выходе, то он не обязан быть 100% точно.