Lеоnid

Конечно! Мне кажется, в этом и было Ваше затруднение для понимания. Вы воспринимали понятие как действие над системой. Это не так. Это разность энергетических состояний самой системы.

Не в отношении системы, а самой системой.

Что значит, относительно? Энтальпия, наравне с V, T, P является свойством вещества. Если химический процесс прошел с выделением тепла, то у продуктов энтальпия меньше, чем у исходных веществ. ΔH2 < ΔH1. И тогда ΔHх.р. = ΔH2 - ΔH1 < 0 Если с поглощением тепла, наоборот. Но это всегда разность конечного состояния и начального, т.е. ΔH2 - ΔH1

Количество воды в системе постоянно, выпадение кристаллов осуществляется благодаря изменению температуры, а не выпариванию. Самая обычная фазовая диаграмма. За счет природы соли там не должно быть скрытых максимумов, как это при наличии кристаллогидратов. Соотв. это самый простой случай. Что именно Вам подробнее раскрыть?

Когда система выделяет энергию, ее собственная энергия убывает. Закон сохранения, однако. Поэтому Q=-ΔH.

А Вы что-то предлагали? Не помню... да и не суть, я взяток не беру. Величины равны по модулю и противоположны по знаку.

Я не понял, при чем тут 10 гр? Я как-то проще посчитал: при 0 гр растворяется в этом объеме воды 6.9 г, а всего было 41,1 г, отсюда масса осадка 41,1-6,9 = 34,2. Если я что-то упустил, вы меня поправьте.

Логика верная. А как это число получили?

Коэффициенты нужны для выравнивания материального баланса. Фактор эквивалентности определяется иначе, это свойство частицы (молекулы).

У вас ОВР. Для ОВР f = 1/z, где z - число электронов в единичном акте (полуреакции). В данной реакции z = 1, f = 1/1.

Принято выражать тепловой эффект при p, T = const, что соотв. разности энтальпий, характеризующей "теплоспособность" системы. Поэтому принято говорить о ΔH как о синониме теплового эффекта.

Мне неизвестны кристаллогидраты K2Cr2O7, и не думаю, чтобы эвтектика была при 10°С. Тогда С = 1.

H2 + 1/2O2 = H2O + Q

Таки сочинителям сего опуса поведайте, коллега. Я тоже был немного удивлен.

Вот и хорошо. У Вас изогидрический режим осаждения. Чего уж проще.

Вообще надо иметь перед глазами фазовую диаграмму. Из общих соображений, К = 2, Ф = 2, отсюда С = 1 (при n = 1, p = const). Для расчета, повторюсь, нужна фазовая диаграмма. Если там при 10С эвтектика, то С = 0.

Этанол, метанол, ацетон, уксусный и муравьиный альдегид. Это надо, на самом деле, у производителя запрашивать. Если примеси критичны, проверять надо самому (на хроматографе). Заказал я однажды вещество (не буду называть) ОСЧ с критичным содержанием определенной примеси. Прислали черт-то чего. Не поленился, поехал сам на их склад - продавец клянется, что примеси попасть просто неоткуда, нативные бочки "оттуда". Приезжаю - сидит рядом с бочкой кадр с грязным черпаком. А, дарагой, давай сюда бутыль-мутыль, налью от души!

Ну смотрите, всего раствора 100х, в нем кислоты 82х. Вопрос для 1-го класса, сколько воды?

Да.

Да. У меня тот же алгоритм решения, но вкралась арифметическая ошибка. 1,75 - верный ответ.

... решая таким способом, у меня вышло ρ = 1,718 г/см3.

А попробуйте решать через все исходные данные, перейдя сразу к массам через искомую плотность. Масса исходного раствора кислоты тогда будет 100ρ, где ρ - плотность, г/см3.

Определим массу раствора. mp-p = ρV = 150*1,28 = 192 г. Определим массу растворенного вещества. m = wmp-p = 0,25*192 = 48 г. Определим массу карбоната после добавки. madd = (14,3+192)*0,2697 = 55,64 г. Отсюда масса "безводной" части добавки 55,64 - 48 = 7,64 г. Которая соотв. 14,3 кристаллогидрата. Дальше сами справитесь?

5 мм х 30 см? Необычное отношение L/D. Капилляр какой-то, а не дефлегматор. У меня подлиннее, 50 см, но там сечение около 4 см.

Да, гетерогенное равновесие... однако, свежеосажденный AgCl имеет (априори) довольно развитую поверхность. Вообще, это несложно проверить. В реакции 2AgCl + H2S = Ag2S + 2HCl - выделяется HCl, который будет резко поднимать электропроводность раствора в силу подвижности Н+. Кинетику вполне можно оценить кондуктометром.