Lеоnid

Разница в ПР у них 40(!) порядков. Это можно прикинуть, кстати, пользуясь правилом ПР. Ks(AgCl)/[Cl-] = ((Ks(Ag2S)/[S2-])1/2 Преобразуя, получим: ([S2-])1/2/[Cl-] = (Ks(Ag2S)1/2/Ks(AgCl) = (2*10-50)1/2/1,78*10-10 = 7,95*1016 Что означает равновесие осадков при концентрации иона хлора в 7,95*1016 больше иона сульфида. Так что, думается, реакция вполне реальна.

А еще лучше серебро )))))))))))

На самом деле, она идет: 2NaCl + H2S = Na2S + 2HCl НО! Важное уточнение - только справа налево.

Выход - понятие равновесное, и габитус, к примеру, тут ни при чем. А вот на качество кристаллов (окклюзии, крупность) способы кристаллизации влияют. Что тут скажешь... Ну, можно притянуть за уши такую логику: структура - свойства - способы удаления из реакционной среды - сдвиг равновесия.

Выведем. pV = nRT C = n/V p/RT = C Отсюда, ... подумайте дальше сами.

Предлагаю поступать в обратной последовательности: сначала думать, потом писать.

Все так, как мне она сказала!

Используются, конечно. Просто в ряде случаев с эквивалентами удобно работать. Скажем, в случае многостадийного количественного анализа (титрование по заместителю, например). Условно, A → B B → C C → D когда берутся нормальные концентрации реагентов, процесс считается как A → D в соотношении 1:1. В финальном расчете вводится f, и ответ готов без муторной промежуточной стехиометрии.

Кто-то из нас обсчитался. У меня выходит 5.

Когда я крайний раз был на презентации продуктов Mettler, они демонстрировали дериватограф с точностью взвешиваемого тигля до 6-го знака после запятой. Тигля! Накаливаемого в процессе съема термограммы!

Если у вас прямо сейчас контрольная идет, что делать, пишите, если время терпит, пусть проверит специалист, который разбирается в номенклатуре лучше меня.

Я бы это назвал 2,2,3,7-тетраметил 5-изопропилнонан, но уверен, yatcheh мне влепит пару за знание международной номенклатуры.

Да там химии-то нет, арифметика одна. Берете 100 г раствора, в нем 2 г. соли. Пересчитываете на массу ионов. Напр., иона калия будет 2*39/74,6 = 1,05 г. Так же определяете натрий. Ну а потом просто считаете массу раствора сульфата натрия, в котором будет 1,05*4 =... г. ионов Na. Массы растворов дадут отношение.

1:6,5, этот ответ?

Если бы все было так просто. В реакции с некрепкой кислотой при комнатной температуре. При кипении выделяется H2S и H2SO4. Вполне разумное объяснение.

Вопрос о ст.о. атомов серы в тиосульфате остается дискуссионным. Глинка пишет, "у одного из них степень окисления +4, у другого 0". Некрасов пишет, "... пока не ясно. И в той, и в другой форме атомы серы имеют разную значность (+6 и -2)". А возможно, они находятся в некоем равновесном промежуточном состоянии, и добавка, скажем, серебра сдвигает равновесие в сторону изымаемого продукта, т.е. Ag2S.

Комплексообразователь должен быть в избытке. Когда Вы приливаете тиосульфат к серебру, серебро сразу разбирает его на части. Сделайте обратный порядок смешения, серебро к тиосульфату.

Ну так, р-малое. Короче, не обманул. 50 мг/кг содержание нитрата.

Ампулы? ... попробуйте наоборот, нитрат в тиосульфат.

Еще внимательнее смотрим книжку.

Да ладно врать-то. Не так в книжке указано.

(50*2,150/1000)/(1/2) = ... н.

Что такое ? Погрешность, в самом деле, < 5%. ... расчет.

Это связано с тем, что размер микропор сопоставим с размерами молекул. Посмотрите в вашем учебнике теорию Дубинина-Радушкевича, как раз об этом.

Ну я так и сказал. Ну, при всей моей любви к РХТУ... сравнение все-таки в пользу МГУ. В Сколково, конечно, матобеспечение вообще мирового уровня, но Сколтех я не буду (по ряду причин) советовать к рассмотрению.