Lеоnid

Словно хорошую диссертацию читаю. Вы не пишете статьи? Но, мне интересно Ваше (только Ваше) мнение вот по какому вопросу. Возьмем две крайности: а) учитель боится учеников и б) ученики боятся учителя. Что хуже? Ремарка к вопросу. Я учился еще в СССР, и школы нередко впадали в крайность б). Не углубляясь в детали, скажу, что (in my humble opinion) когда ребенок растет в страхе, из него вырастает раб. И если бы тогда была возможность заснять поведение учителя на айфон и выложить на ютуб, сегодняшнее общество (имхо опять) было бы здоровее.

А зачем вообще отвлекаться на разные давления? Задача, собственно, практически актуальная: организм (человека) погибает при содержании СО в воздухе. В народе это называется "угореть". Думается, что для человека при - содержание там СО не будет главной проблемой.

А я знал, я знал! ... собственно, я о том, что эндо тут вообще ни при чем, с любой точки зрения.

При любом давлении отношение парциальных давлений будет одинаково.

... И равновесие для эндотермических реакций тоже при нагревании смещается вправо. С экзотермическими, конечно, наоборот. Вечное проклятие сернокислотчика - баланс между скоростью и выходом. Но растворение Al в щелочи как бы не очень-то равновесный процесс. Тут вообще говорить о равновесии какой смысл?

Пойдет. Но, во-первых, в достаточно разбавленных растворах, во-вторых, не количественно. Существует способ расчета растворимости осадков солей слабых кислот в зависимости от рН. Если Вы ставите себе целью получение азотной кислоты, см. пост выше.

Да зачем... я с Вами согласен. Тут и доказывать нечего, достаточно на уравнения посмотреть. Человек просто спрашивал, почему уравнения несходны, вот я и решил, что так доходчивее.

NaH2PO4+H2O⇄Н3PO4+NaOH Гидролиз - процесс, обратный диссоциации. Максимальная степень гидролиза (Na3PO4+H2O⇄Na2HPO4+NaOH) соответствует третьей Кд.

В формулу входят давления (газов). Жидкие/твердые фазы нормируются к 1.

Да. Нет.

Общая закономерность - чем выше ст.о. металла, тем сильнее проявляются кислотные свойства гидроксосоединений.

Я только не могу понять, зачем такой сложный путь.

Ну да, полимерные формы. Давайте вернемся к реальности. Вот купили вы ампулу SO3, он там жидкий (при комнатной t). И что?

А как вы себе представляете условия этой реакции? SO3 - жидкость и tкип около 40 град, NH4Cl - тв. в-во. Предположим, получился какой-то раствор и в нем установилось какое-то равновесие (мы все еще находимся на уровне допущений). Как выделить продукт? Хлорсульфоновая к-та кипит выше 150, а в смеси присутствует SO3, который кипит около 40.

Как-то я Вас с трудом понимаю.

Ну так это у Вас название не соответствует содержанию, что ж мне-то замечание делать. По существу, не вижу тут ничего невозможного. Как-то так: NH4Cl будет взаимодействовать с серной с выделением HCl, параллельно пиросульфат выделит SO3, что ж им не пожениться. Попробуйте.

Индол - ядро морфина... По существу, пиросульфат плавится выше 400 град., NH4Cl возгоняется около 300. Скорее всего, нашатырь улетит до точки разложения пиросульфата.

Хм... у меня на кафедре и сейчас так делают... endless looped time.

Это Вы пошутили сейчас? Средневековый Стайер в качестве примера прибора для flash? Если у Вас грамм вещества, возьмите бюретку, заполните сорбентом, и посмотрите, что получится (разумеется, весь грамм вводить не надо). С красителями это довольно просто понять, т.к. разделение можно легко оценить визуально.

Уравнение Гендерсона — Гассельбаха Вам в помощь. Когда определите [CH3COONa], m = C*V*Mr C = [CH3COONa], V = 0,2, Mr = 82.

Можно. Для этого используется т.н. препаративная хроматография (те же 6 м))). Это когда состав известен (Rt, главным образом), и колонна делит фракции с отбором нужной. Это, собственно, не анализ. Ну может быть, они и не знают. Определение неизвестного состава - не задача испытательной/производственной лаборатории. Если надо это выяснить, почитайте про GC-MS. Вообще, настолько неопределенный состав прежде всего делает трудным поиск подходящего детектора.