Lеоnid

Да ладно! Как это можно не отличить!

По уравнению ΔG = ΔH - TΔS определяете Т, при которой ΔG становится = 0. Выше этой области реакция не идет.

Напротив, йод окисляет сульфит, в итоге бесцветный раствор сульфата и йодида натрия. Тут побочек может быть много, в том числе сера, но важны условия. Концентрации растворов? Порядок приливания? Прозрачен ли конечный раствор?

Если у Вас в самом деле Hg(NO3)2, то реакции и не должно быть. Осадок дает каломель, т.е. хлорид одновалентной ртути. Hg2(NO3)2 должен быть изначально. Может быть, Вы просто перепутали реагенты. Приведите методику, что вообще за метод у вас.

Mожно выявить определенные закономерности в способности элементов к комплексообразованию в связи с их положением в Периодической системе элементов: • элементы, отличающиеся наиболее стабильными электронными конфигурациями (щелочные металлы и галогены), обладают минимальной способностью к комплексообразованию; • максимумальную способность к образованию комплексов проявляют элементы VIII группы (Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt) и расположенные в центре больших периодов 3d-металлы (Cr, Mn, Cu, Zn), 4d-металлы (Mo, Ag, Cd) и 5d-металлы (W, Re, Au, Hg); • в главных подгруппах I и II групп Периодической системы способность к комплексообразованию падает с увеличением порядкого номера элемента; • в главных подгруппах IV-VII групп способность к комплексообразованию растет с увеличением порядкого номера элемента; главная подгруппа III группы занимает в этом отношении промежуточное положение; • в рядах Cu<Ag<Au и Zn<Cd<Hg и Ga<In<Tl наблюдается увеличение способности к комплексообразованию по мере увеличения порядковых номеров; • для ионов металлов с конфигурацией инертного газа комплексообразование не характерно; • способность к образованию комплексных соединений увеличивается по мере возрастания отношения заряда к радиусу иона (ионного потенциала).

Да. Взять справочник получше. Да, вроде того.

Купить у AntrazoXrom.

→ Al2O3 + Fe → Fe + CO

Хорошо, что речь не шла про полураспад)

Не сочтите за занудство, у осадков это называется "старение".

Напр., Глинка, Общая химия, 2010, стр. 512-513.

А я не говорил, что вдруг! Я знаю, что он жулик. Но надо было срочно поменять подводку, а латунных не было. Я на каждый отвод обычно ставлю вентиль, если понадобится что-то перекрыть локально. Латунные у меня уж лет 25 стоят и ничего им, только патиной покрылись. А этот вот - китайский прессованный порошок. Самое подлое в них то, что невозможно оценить износ. Он изнутри уже весь сгнил и только и ждет перепада давления в сети, а сверху блестит как новый.

При нагревании меняется состав координационной сферы. Это хорошо иллюстрируется на примере аквакомплексов хрома. Гидролиз тут ни при чем.

Но-но! Я всегда покупаю самые дорогие, латунные. Их купил один раз и на всю жизнь. Но - не было таких в тот раз, а каналья-продавец рассыпался в клятвах, что это чуть ли не белое золото.

Ну и с кислотой. nэ = n/f Делить на f количество вещества. А Вы там умножаете.

Ваше решение технически верно, но не универсально. По пятибалльной системе я бы поставил 4 за него. В п.3 Вы опираетесь на допущение. Это больше гадание, чем вычисление. У Вас 0,09 моль сероводорода, при f = 1/2 это соотв. 0,18 моль-экв, отсюда эквивалентная масса сульфида 4,5/0,18 = 25 г-экв/моль. Т.к. экв. масса серы 16, эквивалентная масса металла 25-16 = 9 г-экв/моль. А вот дальше - подбор. При f = 1/3 это алюминий.

Я Вас умоляю... купил новый вентиль для стояка, который мне сразу показался подозрительным, слишком легкий. Ну его и разорвало, не прошло и года, хорошо я дома был. Разъеден он был изнутри в хлам. Алюминий.

2-бромпентан и 3-бромпентан в силу селективности реакции бромирования.

Предположим, имелось ввиду 114 г. Тогда 114*0,2/208 = 0,11 моль. Теперь учтем плотность, найденную по справочнику. Тогда 114*1,2*0,2/208 = 0,13 моль. Как ни крути, с ответами не сходится.

Очевидно недостаточное условие. Или должно быть 114 г, или должна быть плотность.

Там просто крохотная разница между К1,2,3, поэтому она не оттитровывается количественно по ступеням. А так, задача умеренной бредовости. Не хуже и не лучше других таких же, начисто лишенных практического смысла - - оно конечно, нужно для антисептических свойств считать степень ионизации.

В законе разбавления Оствальда можно сразу найти степень ионизации. α = (K/C)1/2. Можно, конечно, и через равновесную концентрацию протонов водорода.

Восстанавливает. Б.З. обесцвечивается щелочными растворами окислителей. Вопрос, с чего оттирать, а то как бы хуже не вышло. Он и в спирте растворим. Забудьте. С кожи сам сойдет по мере обновления эпителия.

На этот вопрос не существует определенного ответа. Разделяющая способность зависит от режима разделения и самого дефлегматора. Если это устройство с хорошо развитой внутренней поверхностью (читай - большое число теоретических тарелок, подобран температурный режим с большим флегмовым числом, то в идеале, при (ЧТТ, Ф)→ 1/0, Δtкип → 0. Дефлегматоры, они такие все разные... и химики, с ними работающие, тоже. Процесс надо понимать.

Вы все верно говорите, не слушайте никого. Даже если уч.степень и не пригодится по тем или иным причинам, лишним грузом она не будет. На ряде государственных структур, это обязательное условие, а госслужба имеет ряд весомых преимуществ. Тот же Росатом. Да в конце концов, можно устроиться на полставки по внешнему совместительству в ряд научных структур, и, работая удаленно (читай - необременительно), получать небольшую, но гарантированную денежку. В добавок к основной работе, естественно, но все равно это лишняя соц. гарантия и степень свободы. Удачи Вам!