Lеоnid

Вы путаете молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента.

Напишите уравнение гидролиза. То, что гидролизовалось, даёт ионы OH-, HS-, но за кислотность отвечают первые.

Заряды ионов Пушкин будет ставить? Сравните с заданием. Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3 CuCl2 + NH4OH = Cu(OH)Cl + NH4Cl

Да.

Исходная.

[OH-] = αC pOH = - lg[OH-] pH = 14 - pOH C - концентрация K2S.

ПР - частный случай константы равновесия, где знаменатель - тв. вещество и нормируется к 1. Соответственно, можно рассчитать равновесную концентрацию одноименного иона, в данном случае серебра. В той системе, где при равных условиях его меньше, реакция протекает полнее, делаем выводы. Разумеется, и очень простое. Составьте уравнение гидролиза в ионной форме по первой ступени - вы увидите, что оно тождественно К2.

Правильно, только я не знаю, что такое С(гидр), хотя и догадываюсь.

Я не знаю, что нужно вам: судя по качеству заданий, предположить, что требуется в качестве ответа, я не возьмусь. Но способов обоснования ответа несколько. Один из них - да, посчитать концентрацию серебра(+) в растворе Ag2CO3 и AgCl и сравнить их.

Я имею ввиду, вторую константу диссоциации кислоты, K2. Но при этом расчет ведут по первйй ступени гидролиза. Не путайте. Я вижу, в чем тут путаница у Вас. Вы путаете Кд и ступени гидролиза. Для кислоты берете значения К2. Гидролиз считаете только по первой ступени. Глупое какое-то условие. Точнее, невнятно поставленное. Вот пара KCl + AgNO3 - есть осадок, но не выделяется газ. Условие выполнено, и ничего подбирать не надо.

Это слишком обобщенная формулировка. Скажем, ПР Ag3PO4 < ПР AgBr. Но растворимость бромида при этом меньше растворимости фосфата. Если речь идет о солях равной стехиометрии, скажем AgCl и AgI, и равных исходных концентрациях катиона, то - да, первой в растворе выпадает та соль в осадок, произведение растворимости которой наименьшее. Через формулу для ПР считаете концентрации [Ag+] для соответствующей равновесной системы и сравниваете. По второй надо.

Для этих солей нужна Кд по второй ступени. После чего рассчитывается степень гидролиза и рН.

В избытке гидроксида реакция несколько иная: 2Al + 6NaOH + 6H2O=3H2↑+ 2Na3[Al(OH)6] - но на выход водорода это не влияет. У меня получилось 0,1; 0,2; 0,1 моль Si, Al, Fe соответственно (2,8; 5,4; 5,6 г).

Думается, в растворе. Со щелочью реагирует Si & Fe, с кислотой Fe & Al.

С м.о. оттитровывается только кислота, с ф.ф. кислота и дигидрофосфат кальция.

Это нецелесообразно. Неудобно в прикладном отношении и неоправданно дорого.

Потому что ртуть не имеет тех недостатков, как вода. Она не смачивает стенки сосуда, в ней не растворяются газы как в воде, она имеет меньшую погрешность за счет собственного испарения, наконец, она в 13 раз тяжелее воды, что существенно экономит габариты ртутного столба.

Будет. Но лично у меня эта реакция количественно не очень хорошо получается. Для определения марганца фотометрически лучше висмутат. Реакции катализируются ионами серебра.

Действительно, аммиак. Почему-то я перепутал с уксусной кислотой. ТС! Мои извинения. Алгоритм тот же, только вместо Н+ поставить ОН-.

1) [H+][OH-] = 10-14. Отсюда, если [ОН-] = 10-3 , то [H+] = 10-11, рН = -lg[H+] = 11. Второй пример решается по закону разбавления Оствальда. [H+] = (KC)1/2 Дальше как в первом.

1) [H+] = 10-11, рН = 11. 2) [ОН-] = 10-11, рН = 3.

Знака равенства не ставлю, но как массовое (временами стихийное) явление общество, кмк, в некоторых проявлениях саморегуляции и иных поведенческих структурах в основах своих недалеко от тех закономерностей, что наблюдаются и для природы. Думается, что и не нужно. Соглашусь. Или в таких:

По первому закону определим энтальпию, по второму энтропию, а по третьему найдем температуру, при которой ΔG становится = 0.

Да, какое-то нелепое условие. Давайте так попробуем. Возьмем 100 г. смеси. В ней будет 44,8 г. ацетилена → 1,723 моль, 35,8 г. пропена = 1,193 моль, 20 г. пропана = 0,455 моль. Итого в 100 г. смеси суммарно 3,37 моль газов, что равно 75,5 л. Из пропорции определим, что 25 литров имеют массу 33,12 г. Теперь можно дальше как-то думать.

Совершенно верно, располагая этими знаниями, на поставленный вопрос можно ответить.