cty

6,022·10²³, но не суть.

В 0,075 моль элемента содержится 0,075*6,023·10²³ = 0,4517·10²³ атомов. В одном атоме содержится 67,758·10²³ / 0,4517·10²³ = 150 недостающих в формуле электронов. Всего в атоме получается 18 + 150 = 168 электронов. Вероятно, в условии ошибка на порядок. Должно быть или 0,75 моль, или 67,758·1022 электронов. Тогда получится 18 + 15 = 33 электрона на атом, т.е. элемент - мышьяк.

Существуют. Любой каприз за ваши деньги. Вопрос для раздела Аналитическая химия.

https://en.wikipedia.org/wiki/Rutile

2KI + Br2 = 2KBr + I2. Очевидно, что I2 может выступать окислителем: 2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6, а KBr - восстановителем: 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2. Вообще, так при большом желании можно подогнать почти любую ОВР, поскольку восстановитель в ней повышает свою степень окисления, т.е. становится потенциальным окислителем, а окислитель понижает свою степень окисления, т.е. становится потенциальным восстановителем. Тут можно привести аналогию с кислотно-основным взаимодействием по Бренстеду, где реагирующие кислота и основание лишь превращаются в сопряженное основание и сопряженную кислоту соответственно.

Да-да, конечно, для тиосульфата есть другие реакции окисления с участием более 1 электрона, ему можно fэкв, отличный от 1, а карбонату два протона сразу нельзя, только сумма реакций 😆

ААС, ИСП-АЭС, ИСП-МС.

Версия одна с самого начала. У вас проблемы с пониманием. А кто убирает эквиваленты? Я выше уже давал ссылку https://old.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf, где написано, как связана нормальность и эквиваленты. Меня меньше всего интересуют лаборанты. Лишь бы они не лажали. Есть много других химических специальностей. С фенолфталеином титруют до гидрокарбоната: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl. Эквивалент - Na2CO3, fэкв = 1. С метиловым оранжевым титруют до угольной кислоты: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O или 1/2Na2CO3 + 1HCl → NaCl + 1/2CO2 + 1/2H2O. Эквивалент карбоната натрия - 1/2Na2CO3, fэкв = 1/2.

https://en.m.wikipedia.org/wiki/Tetrafluoroammonium

Тогда делайте градуировку в виде цветных растворов разной концентрации и оценивайте интенсивность окраски визуально, если требуемые концентрации позволяют.

Естественно, в нестерильных условиях там микроорганизмы и водоросли растут.

Моль это просто число частиц, без указания их типа. Да ясное же дело, что просто число частиц. Но когда этим числом пользуются, есть разница, что именно с его помощью считают. Дюжина яблок и дюжина груш не одно и то же. Дюжина яблок и дюжина половинок яблок не одно и то же. Фразу "1 моль кислорода" без конкретизации частиц (или если они неочивидны из контекста) можно понимать двояко. 1 моль элемента кислорода (1 моль атомов O) и 1 моль простого вещества кислорода (молекул O2) не одно и то же. 1 моль Cl2 и 1 моль 1/2Cl2 не одно и то же. 1 моль H2SO4 и 1 моль 1/2H2SO4 не одно и то же. ...которая завязана на понятие эквивалента. Ссылку я выше давал. Тут не бог весть какая теория. Умение правильно посчитать концентрацию входит в список практических навыков, нужных лаборанту. Практика же (в т.ч. этого форума) показывает, что у людей постоянные проблемы с пониманием эквивалентов, в первую очередь из-за кривых определений и кривого преподавания этой темы. А кто сомневается? Просто иные реакции окисления тиосульфата в аналитической химии не имеют практического значения. А вот, например, Na2CO3 титруют (кислотно-основно) как до NaHCO3, так и до H2CO3. В первом случае эквивалент Na2CO3, во втором - 1/2Na2CO3.

Это предложение противоречит определению, которое вы дали. Вы сами не можете в своем же определении разобраться. "Э.х. численно равен отношению атомного веса к его валентности", поэтому по этому определению эквивалент натрия равен 23, эквивалент кальция равен 20. Никаких 1/2. Это в точности подтверждение моего утверждения. Да, 1 моль это 6.02*1023 частиц. Далее вы привели примеры для разных конкретных частиц, как я и указал. Ясно, что для аналитической химии. Но химикам при описании реакций удобнее говорить о простых мольных соотношениях, 1/1, 1/2 или 2/1, 1/3 или 3/1, а не о массовых соотношениях (20/1 или 1/20, 23/1 или 1/23), поэтому грамм-эквиваленты отжили свой век. Есть граммы, есть моли. Новых размерностей не требуется. Встречается запись "1 моль-экв", но это просто сокращение для "1 моль эквивалентов" (условных частиц, которые или явно указаны, или очевидны из контекста). В приведенном вами ранее определении эквивалента про эквиваленты сложных (да и простых!) веществ, состоящих хотя бы из двухатомных молекул (Cl2, O2, а тем более Na2S2O3...) ничего нет! Там речь только про элементы (про их массовые ("весовые") соотношения), не про вещества, не про их соотношения!

Это мешает только отдельным личностям вроде вас. А вот приведенное вами старое определение эквивалента долбит мозги студентам на протяжении многих лет. ИЮПАК не идеален, но с эквивалентами из-за него проблемы точно нет. Из-за таких (или более хреновых) определений, которые некоторые преподаватели дают студентам, которые еще есть в некоторых учебниках, которые студенты сами находят в сети, студенты и не могут разобраться с этой темой, регулярно приходя сюда на форум и прося решить за них задачи с эквивалентами. Приведенное выше определение - лишь история химии. Речь тут идет исключительно об атомах (не молекулах, не многоатомных частицах). Понятие нормальной концентрации и записи типа 0,1 н. H2SO4 (т.е. 0,1 М 1/2H2SO4), 0,1 н. KMnO4 (т.е. 0,1 М 1/5KMnO4) или 0,1 н. Na2S2O3 (т.е. 0,1 М Na2S2O3) к этому определению не привязать. Применить это определение к кислотно-основным и (сложнее) к произвольным (без всяких водородов) окислительно-восстановительным реакциям можно, но только в рамках разговора о соотношениях количеств элементов в составе веществ, но не в рамках разговора о соотношениях при взаимодействии соединений. Возьмем простую реакцию 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2. "Одну весовую часть водорода" в этой реакции замещют 23 "весовые части" Na, т.е. "эквивалент химический" Na равен 23 (без размерности; ее нет в определении "эквивалента химического" выше). Численно равен "отношению атомного веса и валентности"? Да, равен. Едем дальше. Для размерности (граммов) нужно дополнительное понятие "грамм-эквивалент". "Грамм-эквивалент" Na тут равен 23 г. Однако при этом запись "1 г-экв Na" равнозначна записи "1 моль (атомов) Na". "Грамм-эквивалент численно равен э.х., выраженному в граммах" (23 г), но, сука, 1 г-экв численно равен 1 моль. Возьмем реакцию Ca + 2HCl = CaCl2 + H2. "Одну весовую часть водорода" в этой реакции замещают 20 "весовых частей" Ca, т.е. "эквивалент химический" Ca равен 20 (без размерности). "Грамм-эквивалент" Ca тут равен 20 г. Однако при этом запись "1 г-экв Ca" равнозначна записи "1 моль..."... а чего 1 моль-то? "Грамм-эквивалент численно равен э.х., выраженному в граммах" (20 г), но, сука, 1 г-экв численно равен 1 моль. Чего 1 моль??? Атомов кальция? Нифига! Возвращаясь к "весам", 1 моль атомов Ca весит 40 г. Моль - единица измерения количества вещества, которое подразумевает количество каких-то определенных частиц. Это просто счет частиц. Моль - просто спец. название для числа 6,02...*1023, так же как, например, "дюжина" - вариант названия числа 12. Невозможно говорить о молях без указания конкретных частиц. Так вот, 1 г-экв Ca означает 1 моль таких частиц, которые вместе весят 20 г. Если 1 моль атомов Ca весит 40 г, то 20 г весит 1 моль условных половинок атомов кальция, т.е. 1/2Ca. Вот и нафига городить такие упоротые понятия "грамм-эквивалент", единицы изменения "г-экв"? Есть физ. величина "масса", измеряемая граммами, килограммами. Есть физ. величина "количество вещества", подразумевающая количество определенных (явно указанных) частиц вещества, измеряемая в молях. (Памятка: "моль" - тупо аналог понятия "дюжина", только для гораздо большего числа 6,02...*1023.) Вот и все. Вводим понятие эквивалента по ИЮПАК (эквивалент - условная частица, присоединяющая, вытесняющая..., еще каким-то образом равноценнная (нужное выбрать), протону, электрону, единичному заряду (нужное выбрать) в рассматриваемой реакции/ситуации). А дальше с этими эквивалентами (условными частицами) можно делать все то же, что можно делать с атомами, молекулами, ионами: считать их массу, их количество, их молярную концентрацию, писать с ними реакции.

Ой, ну хватит уже на старье всякое ссылаться. Раньше и теории эфира с флогистоном существовали. Я дал ссылки на современное определение ИЮПАК. Оно так и используется нормальными аналитиками, пишется в методиках, в нормальных учебниках. Вот и умножили бы в своем решении.

Эквивалент не величина, а условная частица (условная половина молекулы, условная треть иона и т.п.). https://goldbook.iupac.org/terms/view/E02192 https://old.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf ТСу нужна не массо-объемная концентрация NaClO, а массо-объемная концентрация условного активного Cl2 (которую далее ему надо пересчитать в % м/м), что и считается по формуле из методики, по которой он титровал.

А эквиваленты могут. Это не противоречит приведенному мной расчету. Ваш расчет дает не то, что требуется топикстартеру.

"Под термином «активный хлор» понимают суммарное содержание в воде: свободного хлора, двуокиси хлора, хлорноватистой кислоты, хлораминов, гипохлоритов". https://files.stroyinf.ru/Data2/1/4293805/4293805007.htm По этой методике (и той, по которой делал топикстартер) считают на условный Cl2, из которого получается эквивалентное количество гипохлорита, а не на NaClO. Подразумеваются реакции: Na2S2O3 + 1/2I2 → 1/2Na2S4O6 + NaI (1) 1/2ClO- + I- + H+ → 1/2I2 + Cl- + 1/2H2O (2) 1/2Cl2 + 1/2H2O -> 1/2ClO- + 1/2Cl- + H+ (3) или 1/2Cl2 + I- → 1/2I2 + Cl- вместо (2) + (3), т.е. 1 моль Na2S2O3 эквивалентен 1 молю 1/2Cl2 (1 молю "активного" Cl) поэтому в формуле множитель 35,45 г/моль, что дает 0.0113*0,1*35,45/1 = 0,040 г/мл (40 г/л).

Вы хоть в центнерах на кубомер или в промилле можете посчитать. Но надо знать, как переводятся единицы измерений, чтобы получить корректный результат с нужной размерностью. Для этого достаточно закончить среднюю школу. В методиках у всех физических величин есть размерности. Внимательно смотрите в каких единицах что подставляется в формулу и какая размерность у результата расчета.

Что вы напали на ТС? У человека просто нос заложен был, когда он писал название темы. Сейчас выздоровел 😁 А тетенька диоксины с хлороформом перепутала. https://www.health.state.mn.us/communities/environment/risk/docs/guidance/gw/chloroforminfo.pdf

Потому что концентрация титранта в молях на литр, а не на миллилитр. Вам из произведения надо получить моли (которые потом пересчитываются в граммы), поэтому моли в литре надо умножать на литры, а не на миллилитры. И нефиг создавать кучу тем по одному и тому же вопросу.

Не 0,0133, а 0,0113. Алгоритм - пойти в школу и получить среднее образование. Затем можно попытать счастье в вузе. Еще вариант - посмотрите мультик "38 попугаев".

Сах= 35,45 г/моль × 0,1 (Na2S2O3) моль/л × 0,0113 л / 1 мл= 0,04 г/мл, т.е около 4 %.

Тут вы просто второе уравнение системы уравнений (16-2) переписали в двух эквивалентных вариантах. Вам же надо воспользоваться и первым уравнением системы (16-2). Это первое уравнение можно переписать в виде Vф = Vс - Vос. Подставьте данное выражение вместо Vф во второе уравнение и выразите Vос из того, что получится, через Vс и безразмерные величины x. Можно же первое уравнение переписать в виде Vос = Vс - Vф. Подставьте данное выражение вместо Vос во второе уравнение и выразите Vф из того, что получится, через Vс и безразмерные величины x.

Электроны азота с одной (свободной) из четырех гибридных sp3-орбиталей.