cty

У вас слишком тонкий "юмор". У меня нет под рукой микроскопа для него.

???

Впрочем, жесткость - это не вполне строгое "химичекое" понятие. Содержание других ионов может включаться в это понятие, но в рамках анализа воды на содержание ионов кальция и магния все прочие ионы, дающие отклик, - мешающие.

Неважно, от чего покраснеет, кроме кальция и магния. Кальций и магний - жесткость. Остальные ионы, вызывающие зуд и покраснение, - ионы, мешающие измерению жесткости.

Речь не про потребительские свойства воды, которые много от чего зависят. По определению "жесткость" - концентрация ионов кальция и магния. Концентрации остальных ионов вы тоже можете измерить для своих задач, но они не попадают под определение термина "жесткость".

Да. Однако нельзя писать "1 ммоль/л", не указав, о концентрации каких частиц идет речь!!! В данном случае это "1 ммоль/л 1/2Ca2+ и 1/2Mg2+". Это не то же самое, что "1 ммоль/л Ca2+ и Mg2+".

Жесткость обусловлена ионами Ca2+ и Mg2+, а уж на концентрации каких веществ дальше пересчитывают концентрации этих ионов - дело десятое, лишь бы правило пересчета было вам понятным.

Это не пополам. Это молярная концентрация (в ммоль/л) условных частиц (эквивалентов) 1/2Ca2+ и 1/2Mg2+.

1 мг-экв/л = 1 ммоль/л эквивалентов, т.е. 1 ммоль/л 1/2Ca2+ и 1/2Mg2+ в данном случае.

Вот и не стоит распространять бред, взятый, что печально, из типа серьезного документа. Вы сами-то понимаете ахинею, которую процитировали?

Ох уж эти бредовые определения... 🤬 Да. Или 1°Ж = 1 ммоль/л 1/2Ca2+ и 1/2Mg2+. Нет. Если хотите в ммоль/л Ca2+ и Mg2+, то разделите °Ж на два.

https://en.wikipedia.org/wiki/Carborane_acid https://ru.wikipedia.org/wiki/Карборановая_кислота https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ja058581l https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.200460005

2RbO2 + CO = Rb2CO3 + O2

Рубидий.

Нет, 1 : 6.75. С участием кислорода из воздуха имеем: aMe + bMe(NO3)n + zO2 = 0.5*(a+b)Me2On + b*nNO2. Пусть молярная масса металла Me равна M, а M/n = Q, тогда a*M + b*(M + 62*n) = 0.5*(a + b)*(2*M + 16*n), a*Q + b*(Q + 62) = (a + b)*Q + (a + b)*8, 54*b = 8*a, a = b*54/8, a/b = 54/8 = 6.75 : 1. 54Me + 8Me(NO3)n + zO2 = 31Me2On + 8*nNO2. Массовая доля металла в исходной смеси равна: w(Me), % = 100*54*M/(54*M + 8*(M + 62*n)) = 100*27*M/(27*M + 4*(M + 62*n)). Например, для алюминия имеем: 54Al + 8Al(NO3)3 + zO2 = 31Al2O3 + 24NO2 108Al + 16Al(NO3)3 + 69O2 = 62Al2O3 + 48NO2, z = 34.5. w(Al), % = 100*27*27/(27*27 + 4*(27 + 62*3)) = 72900/(729 + 852) = 46,11 %.

Если азот в каком-либо виде уходит, условие задачи противоречит закону сохранения массы. Впрочем, если металл присоединяет кислород из воздуха, а не только из нитрата, то баланс можно свести.

Это противоречит условию о равенстве масс исходной смеси и этого продукта. Часть массы должна уйти с оксидами азота. Закон сохранения массы.

Из условия задачи следует, что при реакции никакие газы не улетают, оксидов азота нет, выделяющийся из нитрата кислород идет полностью на окисление металла до оксида, т.е. должен получиться нитрит + оксид металла. Но это противоречит фразе в условии "масса полученного вещества оказалась", подразумевающую, что продукт реакции один. К тому же, странным выглядит распад нитрата произвольного металла только до нитрита.

Синтетические алмазы получают при десятках тысяч атмосфер.

A - хингидрон, B - гидрохинон, C - п-бензохинон.

Не электрон, а пара электронов, конечно.

Направление на атом углерода, который атакует нуклеофил Nu-, и направление на уходящую группу (LG - leaving group), с которой остается электрон из связи углерод-LG, разрывающейся при нуклеофильном замещении.

Для градуировочного раствора 0,2 мг/л - это уже с учетом 10/50, поэтому при обсчете град. раствора по градуировке не надо еще умножать на 50/10. Для анализируемого образца умножать на 50/10 надо, т.к. по градуировке вы получаете концентрацию в конечном растворе (50 мл), а вам надо пересчитать на исх. пробу, из которой вы берете 10 мл.

В вашем случае V = 10 мл, Vк = 50 мл. Если еще каких-то разбавлений пробы не делаете, то f = 1. Для градуировочных растворов все там учитывается, смотрите на концентрации в методике: 0,1, 0,2, 0,4, ... 2,0 мг/л - это в конечных град. растоврах (после всей процедуры и доведения до 50 мл).

Это на 4 моля, а просили на 1 атом 😉