tixmir

1) в обычных условиях нет , существуют соли, а кислота разваливается, но если охладить... 2)99% разваливается на водород и сульфид кремния.

зато в сша огнестрельное оружие продают, в том числе и автоматы. P.S. а в Питере любые не запрещённые реактивы свободно продают .Химмагов до кучи. А если знать места, то можно ещё и кое-что из прекурсоров прикупить, правда далеко не всё.

Что касается фум ленты , я её пытался поджечь, дабы удоставериться что она фторопластовая, так она горит! Помойму, что-то с ней не то.

колбы Эйленмеера использовать под вакуумом нельзя.

(ClO-)+(Cl-)+2(H+)=Cl2 + H2O

собственно я подозреваю что эти пробки и делают из полиэтилена, но не уверен. Создал тему потому что подумал может кто знает.

Для хранения легколетучих и вонючих веществ удобно использовать баночку из-под нашатырного спирта, имхо она стеклянная, тёмная и герметичная. К тому же стоит недорого. Хочу перелить в неё бром (осталось примерно 70 мл, а литровую бутылку занимает, неудобно), однако, не смог найти из чего делают крышечки затычки. Напишите, пожалуйста, если кто-нибудь знает.

а если на кожу попадёт, то его надо побыстрее ацетоном смывать. в организм он конечно попадет , вопрос только в том как много. что касается анилина , то он тоже метгемоглобинобразователь и его примерная смертельная доза 1 грамм. для нитробензола у меня данных нет, но известно что 1 глоток приводит к смерти.

более того мне как-то при открывании бутылки на руки 30% олеум пролился(из-за давления внутри), так я успел примерно за секунду открыть на полную кран с холодной водой и смыть его, и даже следов не осталось(хотя я заметил что кожа почернела), тут всё дело в том что кожа покрыта жиром, а кислота гидрофильна, намного неприятнее облиться каким-нибудь лакриматором(типа бромацетон), имхо он впитывается в кожу и раздражает там нервные окончания, боль как при сильном ожоге а следов никаких, говорят что были случаи, когда химики от этого из окна выбрасывались :(

и ещё нитробензол относится к метгемоглобинобразователям, т.е. при попадании в организм он связывает гемоглобин, результат кислородное голодание тканей. симптомы: головная боль, головокружение, слабость, неустойчивая походка, серо-аспидная окраска кожи и слизистых оболочек, тошнота, рвота,учащение пульса и т.д. при отравлении выйти на улицу подышать ,при потере сознания врач, но на всякий случай 1-2 мл/кг 1% р-ра метиленового синего с 5% р-ром глюкозы внутревенно повторно, тиосульфат натрия 100 мл 30% р-ра в вену, витамины.

никаких ран нитробензол на коже не оставляет и используется обычно как растворитель,однако, через кожу он действительно впитывается. что касается техники безопасности, то если работать с вытяжкой и не совать пальцы куда попало то всё вполне безопасно, и кстати вопреки всеобщему мнению с горячими орг растворителями лучше работать без перчаток, имхо при попадании его на кожу не приятно , но не смертельно, а при попадании на перчатки он начинает их растворять , перчатки прилепают к рукам и в результате страшные термохимические ожоги гарантированы. что касается синтеза, то я бы просто купил бы продукт и не парился бы, но если всё же надо то помните что самое главное в нитровании бензола это хорошее перемешивание и контроль температуры, имхо при температуре > 60 град образуется динитробензол.

для акролеина обычно глицерин нагревают с гидросульфатом калия

в любом гелии 2 протона, на то он и 2 элемент . Просто в определённой области температур и давлений гелий переходит в сверхтекучее состояние, и этот переход называется фазовым переходом 2 рода т.к. при нём не меняется агрегатное состояние( в отличие от фазовых переходов 1 рода(твёрдость--> жидкость, жидкость--> пар и т.д.)). При этом гелий как был жидкость так ей и остался, но его физические св-ва резко поменялись( к примеру, он стал подниматься мономолекулярным слоем вверх по стенкам и вытекать через любую очень маленькую дырочку и т д) так из-за утечки тонны гелия останавливали адронный коллайдер.

так просто не обяснишь, почитай про фазовые переходы 2 рода. А гелий 2 это сверхтекучее состояние гелия.

лучше так: H2NNH2*H2SO4 + 2 NaOH= H2NNH2 + Na2SO4 и отгонкой азеотропа

переплавкой покрышки

Ну, во-первых, электролиз воды в аккомуляторе это побочная реакция и на основной процесс ни как не влияет. Останавливать зарядку когда аккомулятор начинает кипеть советуют для того что-бы не расходовать воду и не накапливать взрывоопасный водород, смеси каторого с воздухом(кислородом) взрывоопасны в очень большом диапазоне концентраций. Греется аккамулятор потому, что как и любой другой элемент электрической цепи имеет внутренее сопротивление. Процесс зарядки аккамулятора идёт в процессе зарядки аккомулятора , а когда процесс уже подходит к концу(в растворе остается мало ионов свинца) наченает проявляться побочный конкурентный процесс разложения воды. Что касается перенапряжения(зарядка идет только при внешнем напряжении, большем чем естественная разность потенциалов системы), то оно возникает по 2 причинам, во-первых это адсорбция ионов из раствора, к примеру на катоде адсорбируются протоны , след катод приобретает положительный заряд, и внешнее поле должно совершить большую работу чтоб сохранить отрицательный потенциал на катоде в неизменности. и второе как бало написано плохо растворимый сульфат свинца оседает на электродах в виде пленки (диэлектрик) и для того чтоб шел процес зарядки электроны должны эту плёнку пробить , а на это тоже нужна энергия.

займись лучше органикой, интереснее.

сера окисляется

я покупал 100 граммовую ампулу цезия(правда с рук) за 700 руб. интересно сколько он стоит всреднем на рынке.

вот сначала всякие недалёкие люди и нарики с химией балуются, соседей и себя травят, а потом нормальному химику нужный реактив не купить :(

уточните, пожалуйста, чем нарисована карта, а то смыв чернила можно получить белый лист... и ещё чернила для матричных принтеров бывают разные, напишите всё что Вам известно о химическом составе пигмента.

несколько недель если сосуд хороший а метана много. а что касается балона, то вы несовсем правы приведённая вы формула- это частный случай формулы Менделеева-Клапейрона , а тут газ не идеален и необходимо использовать ф-лу Ван-дер-Ваальса. http://ru.wikipedia.org/wiki/Уравнение_Ван-дер-Ваальса

2-окси-5-метилбензальдегида будет больше из-за стерических факторов(заместителям вместе тесно)