popoveo

А где, простите, курильщикам курить?! Они и так идут Вам навстречу, что на балконе курят. И я также делаю, хотя намного удобней в туалете, но там действительно по системе вентиляции разносится и мешает соседям. Представьте, если к Вам начнут также нетерпимо относиться, вообще сбежите. А что? Курить дома никто не запретит - никакой участковый. Какие мы нежные, блин...

Да, действительно... А вообще странно, почему не получилось. Всем известно, что углерод (и тем более, графит) не горит в хлоре. Но я сжигал дугой графитовые стержни в колбе, через которую пропускал хлор. И постепенно на дне колбы образовывался CCl4. Т.е. вопрос, по идее, только в температуре и скорости отвода газов.

И нашатыря нет ) Дома мало реактивов храню. Но где-то в подвале точно есть оба хлорида. Вопрос, как обезводить FeCl3 без разложения? Тогда там угля бы практически не было, остался бы CaC2 непрореагировавший.

К сожалению, нет.

Просто тему начал читать и заинтересовался, можно ли так хоть какое-то ощутимое количество тетрахлоруглерода получить. Потому на скорую руку и попробовал. Получилось, что если и можно, то крохи (углерод непрореагировавшим остается).

Вроде нет, но от температуры дуги вполне мог улететь. Не мерял (нечем при таких температурах), до желтого каления. Вероятно, что-то плавилось, субстанция показалась вязкой, но не твердой. Часа 4 назад.

Видимо, в виде одновалентного хлорида улетела. Анализ элементарный: растворил в воде - шипения почти нет, т.е. карбида очень мало осталось. Есть слегка голубоватый оттенок, еле заметный, значит меди (2) то же очень мало. Растворилось все, кроме угля. Что там могло еще, кроме CaCl2 остаться? На нитрат серебра реакция очевидная. Подумал, что в угле еще может остаться черный CuO, но он бы с ним прореагировал и была бы видна медь. Ну и реакция с горячей разбавленной H2SO4 не дает и намека на голубой цвет.

Нет, только качественный. Дома это непросто, когда получаешь смесь.

Попытался провести реакцию в угольном тигле дугой со сварочника. В остатке - смесь CaCl2 + C и следовые количества меди. Немного карбида не прореагировало, но стехиометрические количества я взять не мог, поскольку не знал уравнения реакций. Возможно, он был в избытке. Также стоит учесть, что температура очень высокая.

Не, выпадут сопли SiO2, а также аммиаком будет вонять.

То же, кстати, интересно. Корпуса у некоторых транзисторов с позолоченными шляпками делали из сравнительно мягкого (примерно как медь) очень коррозионно-стойкого блестящего белого сплава. Что за сплав, неизвестно. Но на воздухе при нагревании не темнел и в конц. серняге не растворялся.

Я о том, что иногда пассивация происходит, иногда - нет. Все зависит от условий проведения электролиза. При электролизе серной кислоты - прикладывал. При проверке предположений dmr - нет. Просто замыкал цепь.

Здесь не все так просто. С платинированного титана в конц. серной кислоте платина слезла полностью, растворилась. А вот титан пассивировался. Но постояв так несколько часов, ток начал постепенно расти. Пока от титановой основы не стали отваливаться и растворяться (!) крупные белые хлопья. До сих пор не понимаю, что образовалось. Низковалентные оксиды титана образоваться на аноде в окислительной среде не могли, а TiO2 вроде нерастворим в Н2SO4. То же самое происходит с танталовым анодом. В общем, пассивация происходит в весьма узком круге параметров электролиза.

Могу только высказать догадку по практическим соображениям, что у любых оксидных электродов потенциалы выше, чем у любых металлов. ОРТА нет, но с PbO2 серебро корродирует. По платине и золоту за минуту не видно, но все же какой-то еле-заметный налет есть. И на PbO2 плюс.

А чем серебро исключительно? Серебряная ложка корродирует.

Сейчас попробовал с техническим золотом 999 и платинированным электродом на титановой сетке. Электрод медленно покрывается чем-то беловатым. Видимо, смесью оксогидроксидов платины. Ток есть, миллиамперметр не даст соврать ) P.s. Уже сероватым...

Какие-то химические процессы все равно пойдут, учитывая, что электрон и протон - самые сильные окислитель и восстановитель. Т.е. ОВР будет либо с материалами электродов, либо с ионами электролита. Ток будет. В Вашем примере будет окисляться платина.

Окисляется на платине, но и анод жрет кошмарно. Я так убил анод из платинированного титана.

При электролизе раствора хлорида натрия что в водке, что в воде + ацетоне, образуется хлороформ, в котором растворено много хлора. В обоих случаях также явственно ощущается запах фосгена. А вот хлорацетон при электролизе в растворе ацетона не чувствуется. Думаю, что с хлоридом кальция будет то же самое, только хуже - он значительно слабее диссоциирует.

Мне в этом плане проще: клиент - единственный насяльник ) А поскольку занимаюсь я программированием, то приходящих/уходящих нет...

Н-да... Сидят люди, и днем, и ночью, и в выходные дни, и в будние... И пашут, и пашут... в теме анекдотов. Насяльников на вас нет ) P.s. Занятие херней на рабочем месте усиливает бдитетельность, улучшает слух и периферийное зрение, стимулирует изобретательность )

Вот на них как раз и видно четко расход платины - она, как правило наносится тонким слоем и быстро слазиет.

Да, но электроды расходутся

И платина, и ОРТА разрушаются. ОРТА - быстрее. Из бюджетных вариантов - PbO2. Стеклоуглерод - не вариант, слишком быстро крошится от выделяющихся газов и имеет высокое удельное сопротивление. Чтобы достичь с ним оптимальной плотности тока (15-25 А/дм^2) приходится сильно задирать напряжение, что приводит к кипению электролита.

Паяю сейчас SMD-мелочь, ничего не получается, все сдвигается от малейшего толчка. И вместо "рукопожатий" прочитал "рукожопий"... по Фрейду оговорочка