popoveo

Да, для большего выхода К.Бюлер и Д.Пирсон рекомендуют H2O2 с H2SO4 (Органические синтезы (Часть 2) стр.503) для первичных ариламинов, CH3COOOH для любых вторичных и KMnO4 - для любых третичных и алкил- первичных.

А это-то здесь причем?! Реакция идет с амином: C6H5NH2+3NaClO->C6H5NO2+H2O+3NaCl. Далее C6H5NO2+NaOH->C6H5OH+NaNO2. Далее окисляем нитрит до нитрата любым сильным окислителем в сильнокислой среде. Вот Вам и азотка. С мочевиной тоже можно, только окисление нужно вести еще и после получения гидразина. Получите смесь хлораминов. Гидролизуйте их в кислой среде, и вперед! Кстати, именно из-за дальнейшего окисления иногда получается слишком низкий выход гидразина - нужно еще и "поймать момент". Зато, если поймали, то выход почти количественный. Конкретно и в одну технологическую ступень окислить все это безобразие "до ноксов" можно электролитически на аноде из диоксида свинца. Но требуется жесткая параметризация по концентрации, размерам и форме электродов, поверхностной и даже объемной плотности тока. Иначе рискуете вместо ноксов получить нитраты/нитриты аммония/гидроксиламина.

Да, при спекании получается метаалюминат железа. Причем алюминий "выигрывает в кислотности". Получается анион [AlO2]- Гидроксиды железа также проявляют амфотерность, причем оба, правда незначительно. Амфотерность Fe(II) можно заметить только при реакциях с очень сильными щелочами, такими, как, например, RbOH.

Писали, что CN-группы нет... и ацетонитрил горит по сравнению с этим соединением довольно неохотно. Понятно, что нитрат или нитрит, возможно с двумя или больше функциональными группами, возможно непредельный углеводородный хвост. Только так долго можно перебирать. Нитрированный сахар, пожалуй, даже лучше горит... Тоже жидкость, тяжелая, светлого желтого-зеленого цвета. Только ее горение - лотерея, процентах в 20 случаях 1мл сильно взрывает.

Ацетон пронитровали?

По поводу этилнитрата - может быть не с азоткой нужно, а с селитрой? Или менее концентрированную нитрующую смесь сделать... Нитрогруппа одна? Если так, то, наверное, пропилнитрат или бутилнитрат?

Не, амфотерность не зависит, просто чем слабее кислотные свойства, тем сильнее нужно основание для того, чтобы пошла реакция.

Тогда подожду, пока на катоде не наберется процентов 20% по массе, соскребу, а остальное выделю. Нитрат вроде есть

Я уже предлагал органические перхлораты... Сказали - хорошо, да не то Намекните хоть, какая окислительная группа. Амилнитрит? Этилнитрат?

Вопрос терминологии. Свойства ДМСО от этого не меняются. В общем, неважно. Учту Ваши пояснения.

На ЭГДН еще похоже...

Мне тоже показалось, что охлажденное, что немного "парит". Но то, что не газы - уже хорошо А азот вообще в соединении есть?

Судя по концентрации щелочи и температуре раствора, необходимой для растворения, Fe(III) более основен, чем Cu(II), хотя, казалось бы, стоило ожидать обратного. Вообще понятие амфотерности очень размыто. Например, в одном из рефератов, посвященных основаниям, писали, что в горячем растворе CsOH (RbOH) хорошо растворяется Mg(OH)2 и Ca(OH)2 с образованием ионов [Mg(OH)4](2-) и [Ca(OH)3](-) со ссылкой на источник. Вроде даже Cs2[Mg(OH)4] можно в сухом виде выделить. К сожалению, источник я тогда в сети не нашел, а проверить не могу - вообще ничего, содержащего цезий или рубидий, нет.

Действительно, неужели за десятки лет ничего, кроме перекиси, не придумали? Может быть, существуют какие-то более щадящие окислители?

Спасибо!

Интересно, а если бромат погреть, то он не будет диспропорционировать, как хлорат? Просто разложится до бромида, отдав кислород?

Можно окислить в амине группу NH2 до NO2 (гипохлоритом, например), реакцией со щелочью получить нитрит, а дальше только дело техники...

А у меня тоже разовый вопрос, по получению церия, очень уж хочется повторить опыт Nil admirari. Нитрат гидразина видел у друга в темном пузыречке Так вот... Если растворить кремни для зажигалок в азотке, а потом провести электролиз, что первое на катод сядет? Церий?

А вещество вообще содержит окисляющие группировки, или оно так горит от атмосферного кислорода? :blink: Так, пропилы, бутилы были... Может быть, метил- или этилнитрит?

Это верно, где-то, на chemport'е, по-моему, предполагали, что из-за промежуточного образования нестойкого купрата (гидроксид меди слегка амфотерен). CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2+Na2SO4 - голубой осадок Cu(OH)2+2NaOH->Na2[Cu(OH)4] - синий раствор Na2[Cu(OH)4]->2NaOH+CuO+H2O - черный осадок

Реальная, но тормозная, и при н.у. воздух должен быть сильно влажным, иначе не дождетесь Во влажном воздухе идет гидролиз хлора. H2O+Cl2->HClO+HCl HClO->HCl+[O] Fe+2HCl->FeCl2+H2 FeCl2+1/2Cl2->FeCl3 ...и еще куча реакций. Может быть и двойная соль, хотя я такой соли нигде в литературе не встречал, а может быть и совместное осаждение.

Я покупаю "Крот" в синих бутылках 40%-й водный раствор. После выпаривания и реакции с серкой расчетная чистота продукта около 92%, причем округлял в минимальную сторону. Есть немного карбоната, и, как подозреваю, сульфата (осаждает белую муть из р-ра хлорида бария)

Это, конечно, логично. Но должна же быть какая-то группа, отвечающая за такую скорость реакции! Если не нитрат, не перхлорат, не пероксид, то что-то все равно такое должно быть. Вряд ли без азота обошлось, вот я и предположил, что это диазосоединение. И пламя на внешний вид очень горячее.

Тогда, может быть, диазосоединение? Что еще так жутко гореть-то может?

Ферраты (VI) не такие уж и сильные окислители. NaClO окисляет железо (III) до феррата в щелочном растворе, а вот бромат до пербромата - нет. Изначально их вообще радиолизом получили.