popoveo

По характеру горения действительно похоже на пероксид с длинным углеводороным хвостом... Может быть это органический перхлорат?

Метод-то лабораторный, чего там экономить? 100-150 ватт в течение нескольких суток это как пара лампочек Когда Теслу включал, помехи были даже в соседнем подъезде, а мощность генератора всего около 400Вт была... Я вот тоже думаю, что для этого метода, наверное, идеально бы подошел маломощный "качер" ватт на 100 (теселка с обратной связью одним проводом через ВВ вторичку на базу мощного транзистора)

Когда делал хлораты электролизом, хлор вроде почти вообще не летел, но через двое суток на стальном держателе появился довольно приличный налет желтоватой соли. Брызги исключаются, на лицо явная коррозия детали, но не ржавчина.

Пойти-то реакция должна, только зачем нитрат серебра? Не проще ли взять соль с каким-нибудь более дешевым металлом, нитрат меди или свинца, например? А вот, хлорироваться и бромироваться, скорее всего, будет в первую очередь ДМСО. Он же даже гипохлоритами окисляется до (CH3)2SO2. И, думаю, что (CH3)2SOCl2 не самая полезная для здоровья вещь А то, еще, что похуже получится, если хлорирование дальше по CH3-группе пойдет.

Даже не "типа", а вполне "конкретно" отщепляет Не понимаю, чем Вы так возмущены С солянкой реакция действительно медленная, а с йодоводородной протекает довольно быстро. Кислотные свойства его также неплохо выражены. ДМСО весьма шустро реагирует с натрием и калием, выделяя водород и образуя соль. Вы попробуйте, не сложно же... Или хотя бы прочитайте свойства вещества в 3-м номере журнала "Химия и химики". Вот выдержка из ссылки в журнале: "В водных растворах соляной кислоты ДМСО образует соответствующие соли, которые при дальнейшем взаимодействии с кислотой выделяют свободный хлор и приводят к образованию тиоэфира и воды: (CH3)2SO + HCl —> [(CH3)2SOH]Cl —> (CH3)2S + Cl2 +H2O Аналогичная картина наблюдается и при взаимодействии с другими галоидоводородными кислотами. Таким образом, добавления к ДМСО в больших количествах галоидоводородных кислот следует избегать. Взаимодействие ДМСО с сильными основаниями приводит к образованию метилсульфинилкарбаниона в соответствии с уравнением: CH3SOCH3 + B- = CH3SOCH2- + HB Этот карбанион принимает участие во многих реакциях органического синтеза." Почему Вы считаете, что с фосфорной кислотой за несколько часов электролиза реакции не будет?

Точно? А то в концентрированной серке растворяется только в путь, окисляясь до Pb(SO4)2

Я собирал преобразователь напряжения на строчнике (генератор+мост из IRFP360) примерно на 30кВ. Электроды засунул в стеклянную трубку так, чтобы постоянно горела дуга, воздух пропускал "рыбным" насосом примерно в 100мл воды. Через двое суток кусочки цинка вполне себе шустренько растворялись. Так что, если не жалко времени и электроэнергии, то таким способом можно получить азотку практически любой концентрации, причем довольно чистую. Кстати, электроды надо брать, например, титановые, т.к. стальные и медные очень сильно корродируют, менять замучаетесь. На стенках трубки постепенно образуется скользкий и едкий налет N2O5, что меня безмерно удивило. (во-первых, образовываться не должен, а во-вторых, должен быстро разлагаться, но этого не происходит...) После эксперимента трубочку надо промыть полученным раствором, концентрация еще возрастет. P.s. Чем больше по объему дуга, тем эффективней установка, так что с формой электродов стоит поиграться. Дуга не обязательно должна быть очень горячей, не гонитесь за мощностью, от нее мало что зависит, иначе будете постоянно менять мосфеты в мосте и электроды в трубке. Переменный ток почему-то лучше, чем постоянный.

Я хотел написать динитрат, но в литературе говорится, что он значительно нестабильней мононитрата, который может самовоспламеняться на воздухе. Как же Вы донесли-то его? Ужас... А вот со второй загадкой даже предположений нет :( Хе-хе, интересно было бы посмотреть на поджигателя миллилитра нитроглицерина... с расстояния метров так в 50 У меня несколько случайно пролитых капель керамическую плитку в пыль раздробило (грязные исходники были) P.s. Аккуратнее с растворами солей гидразина, организм им явно не радуется...

Фосфорный ангидрит нахватается воды и превратится в фосфорную кислоту. ДМСО проявляет и кислотные, и основные свойства. С галогеноводородными кислотами образует нестабильные соли (например, при разложении хлорида выделяется хлор). Вполне возможно, что и с фосфорной кислотой получится соль. Это достаточно легко проверить. Но даже, если это не так, фосфорная кислота может осадить нерастворимые в ДМСО фосфаты гадолиния. Сушить фосфорным ангидридом я бы очень не советовал. Небольшое количество воды должно разложиться при электролизе на автомате, хотя немного металла потеряете в виде гидроксида.

Думаю, вместо меди будет ее оксид.

Не мононитрат гидразина? Он вроде тоже при комнатной температуре сухой с металлами реагирует. Иногда даже со взрывом. NH4NO3 сухой с порошком магния (и, вероятно, церия - тоже) при н.у. не реагирует. Такую смесь (+солярка) для взрыва необходимо заводить детонатором, для реакции нагревать почти до температуры плавления нитрата.

Итак. Что не жалко сжечь, достаточно активное, и порошок почти черный? Не Mg, щелочные металлы так не измельчить, редкоземельные, лантаноиды, актиноиды не рассматриваем. Ba и Sr я бы тоже пожалел, кроме того, они в мелкодисперсном состоянии не черные. Железо, никель, кобальт - вряд ли, малоактивно, если не пирофорно. Предполагаю, что металл - мелко натертый напильником кальций, как раз черный цвет и очень реакционоспособен. Теперь соль. Если не нитрат, не гипохлорит-перхлорат, не персульфат/перборат, то можно предположить, что это вообще не кислородсодержащая соль (предполагаю, что тогда была бы подсказка, иначе до посинения можно перебирать ), например, галогенид переходного металла в высшей степени окисления. Так или нет?

Их не надо запоминать - для этого есть справочники. Запоминать надо механизмы, и то, не механически, а разобраться. Если не получается - обсчитать простейшую реакцию нужного типа методами физ. химии.

Неужто угля на IСl3 или XeF6 насыпали? Или каталитическое разложение чего-то не совсем стойкого? Намекните хоть

Совсем безвредным назвать нельзя, скорее слабо-токсичным. Иначе в качестве рвотного средства его бы не применяли (слабое отравление). Но отравиться сульфатом меди насмерть - это надо целенаправленно стараться Горький?! Вяжущий, неприятный, кисловатый, но уж никак не горький... Попробуйте долю мг стрихнина - пол дня будете плеваться и пить воду Вот он по-настоящему горький.

Было бы все же интересно узнать - реакция начинается в твердой фазе, или есть немного жидкости?

Прошу прощения за флуд, но главной страничке сейчас напротив этой темы красуется: ...я не химик.........я не флудер.... По теме: изменение объема - при смешивание воды и спирта застывание - безводная соль + количество воды по уравнению для образования гидрата (ацетат натрия, медный купорос и т.д. + немного воды) газо-водо- непропускание - безводный сульфат кальция (алебастр) + вода. Физические свойства конечного вещества всегда так или иначе отличны от физических свойств исходных веществ. Так что любая химическая реакция - Вам в помощь.

В описании ДМСО приводится реакция с HCl: (CH3)2SO+HCl->[(CH3)2SOH](+)Cl(-). Похоже, что и с метилиодидом реакция пойдет по тому же пути: (CH3)2SO+CH3I->[(CH3)2SOCH3](+)I(-). Вроде все верно, смущает только одно - ДМСО даже с галогеноводородными кислотами вступает в реакцию без особого энтузиазма, да и соли получаются неустойчивыми (в конечном счете разваливаются, выделяя галоген), а уж с галогеналкилами и подавно. Наверное, играет роль присутствие Sn(2+).

Похоже, действительно, нитрует целлюлозу...

Я же не говорю, что невозможно. Можно и зайца научить курить Просто очень сложно, это во-первых. А во-вторых, в аккумуляторах диоксид находится обычно между сеток или в пастообразном электролите за мембраной, чем достигается его механическое закрепление. На углеткань осадить будет еще проблематичнее, чем на свинец, просто потому что она сравнительно мягкая, скользкая и состоит из маленьких ячеек, а диоксид - хрупкий. Используйте графит и почитайте рекомендованную книгу.

Металл карбюраторов, как правило, алюминиевый сплав, содержащий в качестве добавки магний. Так что замачивать ни в кислотах, ни в щелочах я бы не советовал. Тем более, что нагар в нем, в основном, сажа, нерастворимая ни в одном общеизвестном растворителе. Оксидов металлов там мало, так что очистку лучше всего проводить механически. Разберите, промойте водой, ацетоном, бензином, узкие места - иголочкой с ватой, отрегулируйте холостой ход, качество смеси (лучше на стенде), проверьте дроссель, иглу поплавка, диффузоры, и все будет нормально.

По поводу воспламенения бумаги действительно очень сомнительно. Спирт окисляется легче целлюлозы... Может быть дело в том, что спирт быстро выветривается или образуется какой-нибудь нитрокомплекс с целлюлозой? Если у кого-то есть безводный Cu(NO3)2 - попробуйте, интересно же А по поводу реакции меди с N2O4 в среде этилацетата возникает вопрос - там часом этилнитрат или этилнитрит не получится?

Свинец очень сложно покрыть диоксидом электролитически, диоксид сваливается на дно, даже не образуя пленку. А на графите при соблюдении технологии диоксид вполне себе прочно держится. Часов примерно по 100 при получении перхлоратов при температуре в 50 градусов и плотности тока 20А/дм^2 (толщина слоя 0.8мм).

Структура аниона есть в википедии http://ru.wikipedia.org/wiki/Пероксинитрит Про изомеры уже сказали - нитраты. В английской версии статьи написано, что они получаются при действии пероксида водорода на нитрит в щелочной среде. Может быть и получаются, но при н.у. очень быстро превращаются в нитраты.

А зачем его выделять? Не проще окислить избытком смеси пергидроля с серкой до обесцвечивания?