pauk

Тьфу на брытанских учёных из Ливерпуля. Обозвать пауков насекомыми - это верх невежества.

Можно. Кислота получится загрязнённая и разбавленная. Устройство для электролиза - банка, пара угольных электродов, зарядное устройство.

Перво-наперво достаём с антресолей справочник Лурье, открываем его наугад и видим формулу: A(%) = NE/10d. Что бы это значило? Допустим, у нас есть в заначке поллитра имеется 1 литр 2Н раствора H2SO4. Другими словами, в этом литре плавают два эквивалента серной кислоты. Так как серная кислота двухосновная, то Мэ = М/2 = 49. Следовательно, два эквивалента будут равны 98 граммам, a процентная концентрация ω = (mH2SO4/mp-pa)*100% = (98/1000*1,05)*100 = 9,33%

C6H5N2HSO4 + H3PO2 + H2O = C6H6 + H3PO3 + H2SO4 + N2↑

Мне кажется, что выше/ровно/ниже в зависимости от количества налитой нефти.

У моего лутьшего друга тёща - новосибирская язва.

Будешь таскать раствор, как Шурик в кинокартине. Работа грязная, но непыльная.

1. CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 -Br2,hv-> CH3-CBr(CH3)-CH2-CH3 -Na-> CH3-CH2-C(CH3)2-C(CH3)2-CH2-CH3 -Br2,hv-> CH3-CHBr-C(CH3)2-C(CH3)2-CH2-CH3

+S_V+, дорогой, мне кажется Вы немного перегибаете. Вот я, к примеру, только что нарисовал схему цепной реакции деления 235U, и ничо, пока ещё жив.

Если не сильно отрубать хвосты десятичным дробям, то получается 1955,555... (в периоде). По-человечески это можно записать как 1955,6, а в ответе 1995,6. Вывод: авторы задачи занимаются приписками.

Если ванадий не порошком/гранулами/стружкой, а в виде компактного куска, то можно попробовать его анодное растворение в 5-10% растворе щёлочи с образованием растворимых ванадатов (о чём упоминается в книге Рипана-Четяну по химии металлов). Наверное, этот процесс тоже не слишком быстрый, но зато не надо калить и часами сидеть над установкой, наблюдая, как бы чего не вышло. P.S. К сожалению, в первоисточнике ничего более не сказано, поэтому подробности надо искать в других источниках или экспериментировать. Зато после отладки технологии всё покатится как по маслу: © включил → ушёл за грибами → заблудился → нашёлся через неделю → выключил → выделил из раствора ванадат → получил пятиокись ванадия

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=32476&page=65&do=findComment&comment=874370 А шо тут думати? На полотне с большой эпической силой изображены легендарные герои современного украинского эпоса - Вовк Путин та Митько Ведмідь.

http://www.chemport.ru/data/chemipedia/article_6538.html

SexyMargo and Nil admirari, вы шо, мiзантропы? Прикончить, отравить... Тьфу!

Возможна, по аналогичной реакции получают метилфторацетат (методы Грицкевича-Трохимовского и Мак-Комби), но это делается не так просто, как написано. Дальнейшие подробности опускаю, всё же это ОВ, пригодное для заражения питьевой воды.

[Fe(CN)4]4- - опечатка. Правильно [Fe(CN)6]4- (ссылка). 2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O 2K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl и т. д.

To Graf_Inventor «Никто не обнимет необъятного», Козьма Прутков © Хобби - это хорошо, но всё же не следует доводить ситуацию до абсурда. Если вовремя не остановиться на некотором разумном уровне, то можно дойти до расщепления атома или до каменного топора (в зависимости от того, в какую сторону двигаться). Я не изучал историю создания электровакуумной техники, но думаю, что изобретатель лампового триода использовал уже готовые материалы и инструменты для воплощения собственной идеи, а не изготавливал их самостоятельно. Вот, к примеру, Вы пишете, что изрядно попотели над освоением стеклодувного дела, но позвольте спросить - соду, известь и кварц сами добывали? Долго ли варили стекло? P.S. ИМХО, конечно...

http://savepic.net/5743968.htm

a) C6H6 -H2SO4(t)-> C6H5(SO3H) -NaOH(р-р)-> C6H5(SO3Na) -NaOH(тв.,t)-> --> C6H5(ONa) -CO2(180°C)-> C6H4(2ONa)(1COOH) -HCl-> C6H4(2OH)(1COOH) b) C6H6 -Br2(FeBr3)-> C6H5(Br) -H2SO4(t)-> C6H4(4Br)(1SO3H) -HNO3(H2SO4)-> --> C6H3(4Br)(3NO2)(1SO3H) -Fe(HCl)-> C6H3(4Br)(3NH2)(1SO3H) -NaNO2(HCl)-> --> [C6H3(2Br)(5SO3H)(1N≡N)]Cl c) C6H4(2OH)(1COOH) + [C6H3(2Br)(5SO3H)(1N≡N)]Cl --> subj Верхними индексами показаны положения заместителей в бензольном кольце.

CH3-CH=CH-CH3 --(KMnO4, H+, t)-> CH3COOH Обесцвечивание раствора.

2KMnO4 + K2SO3 + 2NaOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Два жителя Китая погибли, еще четверо пострадали при попытке достать мобильный телефон из туалета. Мужчина и его мать погибли в китайской провинции Хэнань, пытаясь достать мобильный телефон из выгребной ямы туалета. Как сообщает AFP, молодая девушка уронила свой новый телефон в выгребную яму, после чего ей на помощь пришел ее супруг. Он прыгнул в яму, но потерял сознание от ядовитых испарений. Затем уже на помощь молодому человеку бросилась его мать, но она также потеряла сознание. Потом в яму прыгнули сама виновница происшествия, ее свекор и еще двое соседей — все люди оказались в зловонной ловушке. На подмогу своим соседям пришли местные жители, вытащив потерпевших из выгребной ямы с помощью веревки. Однако трагедии избежать не удалось — молодой человек и его мать скончались, а девушка, уронившая телефон, находится в больнице в бессознательном состоянии после пережитого шока и потери двух близких людей. Агентство не уточняет, удалось ли в конечном итоге достать из туалета злополучный гаджет. http://news.rambler.ru/25328412/

N-этилбензальдимин

NO2 - это ещё цветочки по сравнению с диоксидом хлора (ClO2). Как бы то ни было, но ангидриды обеих кислот азота, образующихся при взаимодействии NO2 с водой, реально существуют: NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 HNO2 -- N2O3 HNO3 -- N2O5 А вот ангидриды обеих кислот хлора, образующихся при взаимодействии ClO2 с водой, неизвестны: ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3 HClO2 -x- Cl2O3 HClO3 -x- Cl2O5, Разумеется, неизвестна и кислота, соответствующая собственно ClO2. Тем не менее, ClO2 - безусловно кислотный оксид. Если (по аналогии с NO2) попытаться классифицировать ClO2 как "смешанный", то приходим к парадоксальному выводу, что диоксид хлора является смешанным кислотным оксидом, соответствующим двум не существующим в природе ангидридам. До кучи: известен также "димер" ClO2 с формулой Cl2O4, но это совсем другое вещество - перхлорат хлора Cl+1Cl+7O4.

Что-то пока не видно Вашего исправления Википедия. Гидроксид бария. Как был бред несусветный написан, так и остался (реакции 1 и 2).