pauk

Ag2O + H2 = 2Ag + H2O Только это не растворение, а восстановление. Причём, эта реакция может иметь практический смысл, если Ag2O находится в виде взвеси в водной среде. Если Ag2O находится в виде твёрдого вещества, то его надо просто нагреть чуть выше 100°С и он распадётся на серебро и кислород. По коэффициентам в уравнении реакции видно, что на 1 моль Ag2O (232 г) требуется 1 моль H2 (22,4 л).

Цилиндр часом не боеприпас? Если нет, то алюминий можно вытравить крепким раствором щёлочи, опустив в него цилиндр целиком или частично. Подойдёт бытовое средство "Крот" или электролит для щелочных аккумуляторов. При растворении алюминия выделяется газ (водород). В зависимости от условий процесс может занять от нескольких часов до нескольких суток.

У Рипана - Четяну упоминается о том, что HgO окисляет As2O3 (уравнение реакции не приводится).

Бородин Александр Порфирьевич, гугл всесилен.

Если друг от друга, то раствор из того стакана, который стоит ближе к раковине, надо слить в неё, а в оставшийся бросить мелочь из кармана. Если не выпадет чёрный осадок, то это значит, что в канализацию слили нитрат серебра.

CH3CH2CH3 --Cl2(hv)--> CH3-CHCl-CH3 --KOH(EtOH)--> CH2=CH-CH3 --Cl2(500°C)--> ---> CH2=CH-CH2Cl --HCl(H2O2)--> CH2Cl-CH2-CH2Cl --KOH(H2O)--> CH2OH-CH2-CH2OH

а) CH3-CH2-C(O)-OCH3 б) м-NO2-C6H4-С(O)-OC2H5 в) CH3O-C(O)-C(O)-OCH3 г) C2H5O-C(O)-CH2-C(O)-OC2H5 Не удалось нарисовать картинку с формулой б) - почему-то не работает сервис "Редактор формул".

Формула алкена в общем виде: CnH2n Реакции в общем виде: CnH2n + HCl = CnH2n+1Cl CnH2n + HBr = CnH2n+1Br Молярные массы веществ: M(CnH2n) = 14n M(CnH2n+1Cl) = (14n + 36,5) M(CnH2n+1Br) = (14n + 81) Чтобы стало яснее, почему 14n, формулу алкена можно представить как (CH2)n. Молярные массы галогенпроизводных будут больше на 36,5 (HCl) и 81 (HBr). Поскольку исходные количества алкенов равны (по условию), то и количества образующихся из них галогенпроизводных пропорциональны друг другу - это хорошо видно из приведённой выше записи реакций в общем виде. Для наглядности это можно также записать в следующем виде: CnH2n+1Cl CnH2n+1Br И составить пропорцию: (14n + 36,5) ---------------------- (14n + 81) 7,85 ----------------------------------12,3 (14n + 36,5) / 7,85 = (14n + 81) / 12,3 Решаем (понадобится калькулятор): 12,3*(14n + 36,5) = 7,85*(14n + 81) 172,2n + 448,9 = 109,9n + 635,85 62,3n = 186,95 n = 3 Формула алкена: C3H6 (пропен) P.S. Кстати, не обратил сразу внимания - Вы открыли тему не в том разделе, надо было в разделе "Помощь". Готовьтесь к тому, что модераторы перенесут её куда следует, и намылят нам шею (Вас как новичка могут простить).

MnSO4 + PbO2 + HNO3 ---> HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O MnSO4 - восстановитель PbO2 - окислитель Mn+2 - 5e --> Mn+7 |2 Pb+4 + 2e --> Pb+2 |5 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O

Здесь получится только амид карбоновой кислоты: 1) RCOOH + NH3 = RCOONH4 (при обычной температуре) 2) RCOONH4 --(t)-> RCONH2 + H2O Для дальнейшего образования нитрила из амида, помимо нагревания, необходимо действие реагента типа P2O5, PCl5, SOCl2 и т. п. RCONH2 --(t, P2O5)-> RCN + H2O

Составьте!

Основным продуктом должен быть CHF2-CHBr-CH3, т.к. присоединение HBr пойдёт против правила Марковникова.

Когда речь идёт о гомологическом ряде типа вермут-пиво-водка-коньяк, то тут, конечно, долго соображать не приходится. А вот, если в ассортименте сортов пять портвейнов, а к ним впридачу такие жемчужины, как "Солнцедар", "Прутское", "Рубин". Да ещё разной ёмкости, разной крепости, по разным ценам... Немудрено промахнуться, и не только в деньгах (помню, как-то раз в общаге перегоняли на Либихе "Рубин" ). Ну всё, пора возвращаться к нашим баранам тиграм, а то Himeck заругается.

Вообще-то, сообщения о подобных случаях встречались значительно раньше - примерно в 80-х или 90-х годах прошлого века. Точную ссылку дать не могу. Возможно, даже в журнале "Наука и Жизнь" (но не уверен). Хорошо помню, что тогда гибриды льва и тигра называли леграми, а не лиграми, а также то, что потомство от таких "браков" рождается якобы бесплодным (аналогично мулам и лошакам). И вот поди ж ты... Природа берёт своё! 18+ Не знаю, как сейчас, а в 70-е годы лиграми (литр*градус) среди студентов химфака называлась единица для быстрого подсчёта и сравнения количества алкоголя в напитках. Например, в бутылке водки (0,5*40)=20 лигров, в бутылке портвейна (0,5*19)=9,5 лигра, в паре бутылок пива (1,0*3,5)=3,5 лигра и т. д. Сами по себе эти цифры не так интересны. Зато, когда у бедных студентов появлялась возможность выбора из нескольких вариантов приобретения спиртного, ценность таких расчётов резко возрастала. Действительно, поделив число лигров на цену, можно было выбрать самый "рентабельный" вариант (качество, как правило, в расчёт не принималось). В те незабываемые годы удельный вес спиртного на каждый вложенный рубль составлял: для водки 20/3,62=5,52 лигр/руб; для портвейна 9,5/1,33=7,14 лигр/руб; для пива тоже 3,5/0,5=7 лигр/руб, но в продаже его было мало. Поэтому обычно брали портвейн. Любопытно, что истинные алкаши, понятия не имевшие об этих расчётах, всегда инстинктивно бежали за бормотухой.

Спасибо за информацию. О том, что глинозём хлорируется в присутствии восстановителей (СО, угля и т.п.) мне, конечно, известно. Просто не приходило в голову, что этот процесс можно отрегулировать так, чтобы на выходе получать не три-, а монохлорид алюминия. О существовании прочих соединений одновалентного алюминия я также в курсе, но вот никак не могу представить, чтобы кто-то сумел получить металлический алюминий раньше Эрстеда. Возможно, это лишь гипотеза, подкреплённая теми знаниями, которыми мы располагаем в настоящее время. По закону Чизхолма со 100%-ной вероятностью происходят только плохие события, хорошие могут не случиться вовсе . Кстати, сильвинит ведь x(NaCl)*y(KCl).

3| SO2 + 2H2O - 2e- = SO42- + 4H+ 2| NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O ----------------------------------------- 3SO2 + 2NO3- + 2H2O = 3SO42- + 2NO + 4H+ 3SO2 + 2HNO3 + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO 5| 2Cl- - 2e- = Cl2 1| 2ClO3- + 12H+ + 10e- = Cl2 + 6H2O ----------------------------------------- 10Cl- + 2ClO3- + 12H+ = 6Cl2 + 6H2O 2KClO3 + 12HCl = 6Cl2 + 2KCl + 6H2O 3| As2S3 + 20H2O - 28e- = 2H3AsO4 + 3SO42- + 34H+ 28| NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O ----------------------------------------- 3As2S3 + 28NO3- + 10H+ + 4H2O = 6H3AsO4 + 9SO42- + 28NO 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO

Здравствуйте. Очень приятно. Уважаю технологов. Если я правильно понял выделенное место в тексте Вашего поста, то по данной технологии моногалогенид алюминия (монофторид или монохлорид) получается по другому методу, нежели я указал в своём посте: 2Al + Hal2 --(1000°C)--> 2AlHal Но всё равно ведь из алюминия? То есть, предварительно каким-либо другим способом должен быть получен первичный металл, но тогда речь идёт уже не собственно о производстве алюминия (если я правильно понял вопрос топикстартера, он имел ввиду именно производство алюминия из AlCl3 через получение из него монохлорида), а о процессе получения особо чистого алюминия (с выходом не более 2/3 от исходного количества). Если так, то вопросов нет.

Формула дигидрата ацетата Me(CH3COO)2*2H2O, где Me - неизвестный металл IIA группы. В составе одной ацетатной группы 6+3+6+8+8=31; двух - 62 электрона. В составе одной молекулы воды 2+8=10; двух - 20 электронов. Поэтому в 0,25 моля вещества содержится 82*0,25*6,022*1023=1,235*1025 электронов, не считая тех, которые входят в состав атома Me. Таким образом, 0,25 моль Me содержат 1,535*1025-1,235*1025=0,3*1025 электронов. Следовательно, 1 моль Me - 1,2*1025 электронов. Поделим это значение на число Авогадро и узнаем, сколько электронов приходится на каждый атом Me: 1,2*1025/6,022*1023=20. Смотрим в таблице дедушки Менделеева, какой металл имеет 20-й порядковый номер. Кальций, однако.

Практически до конца пойдут реакции: б) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl; Ba2+ + SO42- = BaSO4 (сокращённое ионное ур-ние) в) Сa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O; H+ + OH- = H2O (сокращённое ионное ур-ние) В остальных случаях реакции до конца протекать не будут.

Динитрил 2-метилпентандиовой кислоты. Гидролизом его в кислой среде можно получить 2-метилпентандиовую кислоту (возможно, она имееет какое-либо тривиальное название): NC-CH2-CH2-CH(CN)-CH3 --H2O(H+)-> HOOC-CH2-CH2-CH(CH3)-COOH Каталитическим восстановлением - диамин соответствующего строения: NC-CH2-CH2-CH(CN)-CH3 --H2(t,Kat)-> H2N-CH2-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-NH2

Cl-CH2-CH2-CH(Cl)-CH3 + 2KCN ---> NC-CH2-CH2-CH(CN)-CH3 + 2KCl

6 | CuCl - e- = Cu2+ + Cl- 1 | Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O -------------------------------------------------- 6CuCl + Cr2O72- + 14H+ = 2Cr3+ + 6Cu2+ + 6Cl- + 7H2O 6CuCl + K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 6CuCl2 + 2KCl + 7H2O

С тетракарбонилом никеля лучше не связываться. а) Ni(CO)4 чрезвычайно ядовит, ПДК в воздухе рабочей зоны 0,0005 мг/м3. б) Ni(CO)4 включен в список СДЯВ - есть шанс познакомиться со ст. 234 УК РФ. в) Смеси Ni(CO)4 с воздухом самовоспламеняются и самопроизвольно взрываются, если концентрация Ni(CO)4 выше 4% по объёму.

В действительности, весьма трудной является обратная задача - как избежать окисления Fe(OH)2 до Fe(OH)3. Для этого химики идут на разные ухищрения (работа в восстановительной или инертной атмосфере и т.п.). Гидроксид железа(II) очень легко окисляется до гидроксида железа(III), уже при простом контакте влажного осадка Fe(OH)2 с воздухом. Так что достаточно оставить осадок на день-два под слоем раствора, из которого он был осаждён, периодически взбалтывая. Если же применить более сильный окислитель, чем кислород воздуха (например, пероксид водорода), то процесс окисления протекает практически мгновенно.