pauk

Это не извращение, а разумное решение проблемы. Дело в том, что у большинства нет никакой соли железа и нет никакой щёлочи, зато у всех есть просто соль, вода, две железяки и электричество.

Анодная масса (агломерат) марганцево-цинковых элементов состоит из 75-87% MnO2, 14-21% графита, 1,5-3,5% ацетиленовой сажи. В готовую сухую смесь дополнительно добавляют 5-10% от её массы NH4Cl. В состав электролита входят, например: NH4Cl (23,5%), ZnCl2 (6,1%), CaCl2 (3,1%), мука (15%), вода - остальное; иногда в электролит вводят MgCl2 и 3-5 г/л HgCl2 (для амальгамирования цинка и уменьшения саморазряда). Источник информации: Прикладная электрохимия (под ред. Ротиняна А.Л.), 1974, с. 430. При работе элемента цинк растворяется, а MnO2 переходит в MnO(OH). Возможно, в современных элементах ртуть не применяют. Лучше сначала измельчить и как следует отмыть анодную массу от растворимых солей, затем прокалить на воздухе при ярко-оранжевом калении (950-1000°C); при этом сначала улетучиваются остатки хлоридов аммония и цинка, затем выгорает углерод, а все кислородные соединения марганца разлагаются и переходят в наиболее устойчивый Mn3O4.

Разбавленную азотную кислоту таким способом получить можно.

Может, всё-таки 222Rn?

Слава Богу, что не параболически Спрашивать об этом химиков не очень корректно (целесообразно разместить этот опрос на форуме других людей). Для сравнения - спросите у пилотов (на высоте 11 000 м), не сложно ли им?

"Белизна" в большинстве случаев не является целевым продуктом химического производства, а всего лишь способ утилизации хлора (хлор - не СО, в атмосферу его выкинуть не дадут). Для этого берётся щёлочь или сода, обычно самой низкой квалификации по чистоте, проще говоря - отходы. Поэтому пытаться выделить чистый NaClO из "Белизны" - сизифов труд (имхо). При необходимости использования гипохлорита в качестве реагента в органическом синтезе, его раствор готовят реакцией расчётного количества хлора с щёлочью или обменом Na2CO3 с хлорной известью. Во многих случаях можно использовать непосредственно "Белизну".

Из теории: формалин - водный р-р формальдегида (обычно 37-40%-ный), содержащий 6-15% метанола (ингибитор полимеризации формальдегида). Формалин Формальдегид

Я, при изжоге. ЗЫ. Пищевой, конечно...

Мощность трансформатора должна быть не менее ~ (1,1-1,2)*I*U. Иначе перегреется и сгорит. Вот и считайте (элементарные основы электротехники).

Это неправильная книга. Во-первых, зачем в реакционной системе три балластных моля CaS; во-вторых, зачем там остальной моль CaS, если и без него 2HgO --(t)--> 2Hg + O2?

Это оттого, что Вы проявляете гипертрофированный интерес к своему профилю.

Сегодня обнаружил, что пользователь вдруг сменил статус с " Пишущий много" на "Флудер". Что-то до сих пор с таким статусом не сталкивался. Нововведение?

Получается в следовых количествах: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=49832&view=findpost&p=276523

Вот, об этом и речь. Йоктомоля-то нету...

Ясно. О регенерации брильянтов я как-то не подумал...

С водой озон перекись водорода не даст, разложится на кислород. Из других реакций озона - перекись водорода образуется при гидролизе озонидов органических веществ, но тогда, в сущности, и получится тот самый Vanish. Вообще, пытаться получить в домашней обстановке перекись водорода не из её производных - одно из самых бесполезных занятий в химии.

Плавиковая шлиф не подтравит ненароком?

Симптоматичное название. На одном из языков РФ йок - нет. Нету йок to моля, и всё тут.

Алюминия хлорид раств. в воде (44 г в 100 г при 25°С), спирте (100 г в 100 г при 12,5°С), ацетоне, СНСl3, дихлорэтане, диэтиленгликоле, фосгене, нитробензоле, эфире, ССl4, CS2 и др.; не раств. в бензоле, толуоле. Из водных р-ров кристаллизуется в виде желтовато-белого расплывающегося на воздухе гексагидрата. В воде постепенно гидролизуется. Алюминия хлорид - к-та Льюиса. Образует комплексные соед. с NH3, хлоридами и оксихлоридами (РСl5, РОСl3, NaCl и др.), а также с мн. орг. в-вами. Источник информации здесь.

Между прочим, реально знал человека с ИО Радий Янович. Мы его за глаза называли Радий Уранович.

Посуда не была герметичной и со временем хлорид железа за счёт поглощения паров воды из воздуха "расплылся", т. е. часть его превратилась в насыщенный раствор. При этом незначительная часть хлорида подверглась гидролизу с образованием малорастворимых основных солей и слабого раствора соляной кислоты . Для большинства целей (приготовление раствора для травления плат и т. п.) такой препарат пригоден. Расплывание кристаллогидратов солей при контакте с воздухом - обычное явление. Надо хранить его плотно закрытым и, по возможности, избегать резких перепадов температуры, например, не хранить зимой на балконе.

Принципиальные ошибки (не касаясь реальности проекта): а). органические хлорпроизводные не пахнут хлором. б). хлор от органических хлорпроизводных отщепляется с трудом (при их пиролизе). в). органические хлорпроизводные, имеющие кратную связь, при определённых условиях могут присоединять хлор, но все связи с хлором неионогенные, поэтому никаких ионов хлора не образуется. г). асбест, пропитанный хлорпроизводными, является изолятором. д). ион хлора Cl- (если бы он мог образоваться в этом процессе) может двигаться только в одном направлении, а именно - к электроду с противоположным знаком заряда (аноду).

А так что получится: O2 + CO → ?

Если сильно не ошибаюсь, то керамика на основе цирконат-титаната бария и свинца (марка материала ЦТБС-3М).

Что дальше-то делать, может просветите?