pauk

Это был крупный клещ.

Главное, что не хамелеоны.

Круто. Если бы дедушка Вюрц был жив, он бы сильно расстроился.

Главное, что не хамелеон.

P2O5 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 3H2O P2O5 + 2Ba(OH)2 = 2BaHPO4 + 2H2O P2O5 + Ba(OH)2 = Ba(PO3)2 + H2O CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O 2CrO3 + 2KOH = K2Cr2O7 + H2O 3CrO3 + 2KOH = K2Cr3O10 + H2O

2. (CH3)2CH-CH2OH --400°C(Al2O3)-> (CH3)2C=CH2 --H2O(H2SO4)-> (CH3)3COH --HCl-> --> (CH3)3CCl --KCN-> (CH3)3C-CN --H2O(H+)-> (CH3)3C-COOH 3.

K0 - e --> K+1 2H+1 + 2e --> H20

Na2TeO3 + H2O NaHTeO3 + NaOH TeO32- + H2O HTeO3- + OH- (pH>7) 2ZnSO4 + 2H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4 (ZnOH)2SO4 + 2H2O 2Zn(OH)2 + H2SO4 Zn2+ + H2O ZnOH+ + H+ ZnOH+ + H2O Zn(OH)2 + H+ (pH

Моляльную концентрацию AlCl3 в полученном растворе по исходным данным рассчитать можно, т.к. она не зависит от объёма. Раствор I: Масса р-ра: 100*1,1=110 г Число молей AlCl3 в р-ре: 1*0,1=0,1 моль Масса AlCl3 в р-ре: 0,1*133,5=13,35 г Масса воды в р-ре: 110-13,35=96,65 Раствор II: Масса р-ра: 20*1,09=21,8 г Масса AlCl3 в р-ре: 21,8*10/100=2,18 г Число молей AlCl3 в р-ре: 2,18/27=0,081 моль Масса воды в р-ре: 21,8-2,18=19,62 г Раствор (I+II): Число молей AlCl3 в р-ре: 0,1+0,081=0,181 моль Масса воды в р-ре: 96,65+19,62=116,27 г Моляльность р-ра: 0,181*1000/116,27=1,557

Например, некий ненасыщенный углеводород с открытой цепью и неимоверным числом кратных связей типа СН2=СН-С≡С-СН=СН2. Но ваш пример учебный - нехай буде бензол.

Доверять стоит только анализам сертифицированной лаборатории. Это может стоить больше, чем 10 л спирта. Клятвенным заверениям продавцов, кустарным анализам химиков-энтузиастов и полезным советам завсегдатаев форумов в таком деле верить опасно.

Опечатка вышла - в последней полуреакции азот, конечно же, принимает электроны: N+5+ 3e --> N+2

HO-CH2-CH(OH)-CH(OH)-CH3

В6 - 2, 3, 6 В7 - 2, 4, 5 Глицерин - 2, 4, 5 Хлорирование - 1, 3, 6 Аминоуксусная - 1, 2, 4

CaCO3 = CaO + CO2 m(CaO) = 0,95*m(CaCO3)*M(CaO)/M(CaCO3), где m - массы веществ; М - молярные массы веществ

1а) Na2SO3 - восстановитель K2Cr2O7 - окислитель 3| SO32- + H2O - 2e- = SO42- + 2H+ 1| Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O ------------------------------------------------- 3SO32- + Cr2O72- + 8H+ = 3SO42- + 2Cr3+ + 4H2O 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O 1б) MnSO4 - восстановитель H2O2 - окислитель 1| Mn2+ + 4OH- - 2e- = MnO2 + 2H2O 1| H2O2 + 2e- = 2OH- ---------------------------------------- Mn2+ + 2OH- + H2O2 = MnO2 + 2H2O MnSO4 + H2O2 + 2KOH = MnO2 + 2H2O + K2SO4

1) C6H5CH3 --KMnO4(KOH)-> C6H5COOK --HNO3(H2SO4)-> м-NO2C6H4COOH --NaOH(t)-> ---> C6H5NO2 --Fe(HCl)-> C6H5NH2

В растворе достаточно 60-70°С.

а) При условии, что C6H6 - не бензол! Бензол на это никогда не согласится - иначе бы он уронил своё гордое звание родоначальника ароматического ряда. 1| 6С-1 - 30e --> 6С+4 6| Mn+7 + 5e --> Mn+2 6KMnO4 + 18HCl + C6H6 = 6MnCl2 + 6CO2 + 6KCl + 12H2O б) 1| W+4 - 2e --> W+6 1| 2S-2 - 16e --> 2S+6 6| N+5 - 3e --> N+2 WS2 + 6HNO3 = H2WO4 + 2H2SO4 + 6NO

Потому, что сенаторы проголосовали за список Магницкого. 1. а) 2-метилпропан; б) 2-метил-3-этилпентан; в) 2,2,3-триметилбутан; г) 2,2,3-триметилпентан; д) 2-метилпентан; е) 2,2,3,3-тетраметилпентан. 1) изомеры - б, г; 2) гомологи - в, г. 2. CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3, а также CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 и CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 3. а) CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 и CH2=CH-CH2-CH2-CH3; б) см. формулы в задании 2 (также могут быть и другие изомеры - с разветвлённой цепью).

Полуреакции и суммарное ионное уравнение составлены правильно, а в молекулярном уравнении у Вас вдруг откуда-то появился коэффициент 3 перед окислителем, а также завышенное количество молей серной кислоты и воды. В результате - явный электронный и материальный дисбаланс. У ТС было уравнено правильно (правда, не тем методом).

Оксид фосфора(V) поглощает не CO2, а воду.

Это двойная соль. Поэтому при растворении в воде она полностью диссоциирует на составляющие её ионы. Затем происходит гидролиз иона Al3+ по обычной схеме.

(CH3)2CH-COO[(CH3)2CH-NH2-CH2-CH(CH3)2]