pauk

CH≡CH → CH2=CH-C≡CH → гексендиин (?) Кажись, тут должно быть наоборот - "гексиндиен" с формулой CH2=CH-C≡C-CH=CH2 (дивинилацетилен).

koRvoQ, если не хотите сильно мучаться с уравниванием ОВР в водных растворах - в плане определения реакции среды (кислая, щелочная, нейтральная) и того, куда надо добавить воду (вправо/влево) - рекомендую Вам освоить уравнивание ОВР методом ионно-электронного баланса (полуреакций). В этом случае и среда, и вода определяются автоматически. Проанализируем Ваш пример FeSO4 + K2Cr2O7 + ... = ... + Cr2(SO4)3 + ... + H2O 1) Определим степень окисления атомов элементов в формулах справа и слева. Видно, что везде она постоянна, кроме Cr - слева +6, справа +3. Откуда следует первый вывод: окислителем является Cr+6 (в составе соли K2Cr2O7). 2) Прикинем, что здесь может быть восстановителем. Калий в степени окисления +1 не может, у него нет ни одного свободного электрона. Зная немного химию железа, приходим к выводу, что восстановителем явпяется Fe+2 (в составе соли FeSO4), который при ОВР окисляется до Fe+3. Конкретный состав окисленной формы железа (соль или гидроксид) определить пока не представляется возможным, это зависит от среды. 3) Из того, что справа есть атомы Н (в составе воды), которые отсутствуют слева, делаем вывод, что в ОВР обязательно участвует среда в виде либо H+, либо OH-. Хотя, положа руку на сердце, это совершенно неважно - если бы вода не была указана, мы бы всё равно её получили при уравнивании ионно-электронным методом. 4) Так как метод ионно-электронный, сразу определим те вещества, которые участвуют в ОВР в ионной форме. Это FeSO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 - все они являются сильными электролитами (солями), т. е. в растворе диссоциируют на ионы. Вода записывается в молекулярной форме, она практически неэлектролит. 5) Пишем и уравниваем полуреакции: Fe2+ - e- = Fe3+ (восстановитель, процесс окисления), здесь оба иона простые. Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O (окислитель, процесс восстановления), здесь один сложный ион превращается в два простых. Освободившиеся атомы кислорода необходимо связать в воду. Понятно, что с OH- это не получится, берём H+. 6) Определим так называемые основные коэффициенты ОВР. Это делается, исходя из принципа, что число электронов, отдаваемых восстановителем, всегда равно числу электронов, принимаемых окислителем. 6| Fe2+ - e- = Fe3+ 1| Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O В дальнейшем ни при каких обстоятельствах нельзя изменять соотношение между данными коэффициентами, иначе нарушится электронный баланс. Другими словами, изменяя по какой-либо причине коэффициент при восстановителе (и его окисленной форме), необходимо пропорционально изменить коэффициент при окислителе (и его восстановленной форме). 7) Суммируем сбалансированные полуреакции, сокращаем одноимённые частицы, и получаем сокращённое ионно-молекулярное уравнение: 6| Fe2+ - e- = Fe3+ 1| Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O -------------------------------------------------------- 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O Отсюда уже видно, что: а) реакция протекает в кислой среде, и поэтому окисленная форма железа должна получиться в виде соли, а не, к примеру, гидроксида; б) одним из продуктов реакции является вода. 8) На основании полученного ионно-молекулярного уравнения составим молекулярное уравнение. Но сначала надо решить, какая кислота должна быть использована. В принципе, можно взять любую сильную кислоту без ясно выраженных окислительно-восстановительных свойств (чтобы не мешать основной реакции). Однако, чтобы не включать в реакцию дополнительных веществ, и не усложнять себе жизнь с уравниванием, желательно брать кислоту, анион которой уже имеется в растворе. В данном случае это анион серной кислоты SO42-, поэтому берём серную кислоту. 9) Дапее надо определить все продукты реакции в сернокислом растворе. Очевидно, что наряду с Cr2(SO4)3 и водой, это будет Fe2(SO4)3 как продукт окисления FeSO4, а также K2SO4, так как ионы K+ освобождаются из K2Cr2O7, остаются в растворе без изменения, и должны быть уравновешены соответствующим числом противоионов. Теперь перепишем реакцию в молекулярной форме со всеми исходными веществами и продуктами: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Вот и всё. Это довольно простой пример, из всего здесь написанного при наличии необходимых навыков 99% делается в уме. Поэтому надо как следует поупражняться. Примеров в учебных пособиях более, чем достаточно. Чтобы хорошо ориентироваться в этом методе, необходимо, кроме умения правильно определять степени окисления, знать в общих чертах свойства элементов и их соединений - характерные степени окисления, типы связей в соединениях (образуются ионы или нет), растворимость в воде и т. д.

Маразм. Окислитель здесь ион H+. Ион хлора тут никто (проверьте степени окисления до и после того).

В растворе эта реакция невозможна, Zn3N2 гидролитически неустойчив. В присутствии воздуха цинк медленно растворяется в водном растворе аммиака 2Zn + 8NH3 + 2H2O + O2 = 2[Zn(NH3)4](OH)2 Решение задачи неоднозначно, газ "А" может быть также HBr или HI.

Отлично!

Это не совсем то. Ксюше ведь надо определение рН в максимально широком интервале, то есть универсальный индикатор. Вряд ли есть такой в готовом виде в природе.

Атмосферные гидроксиды - это хорошо, значит не будет кислотных дождей.

Координационное число не назвали, четыре. Бред, конечно, как и всё задание. У железа (III) должно быть шесть, и никаких гвоздей.

Позор джунглям! Это что, в Лидине такие реакции? В топку его! Двухвалентный алюминий, это нечто.

Это что за абракадабры? Как щас помню, валентность углерода равна 4.

Замени белизной.

Если вбухать туда 100 пудов щёлочи, то оно конечно, но для в меру разбавленных щелочных растворов, типа белизна плюс раствор соли двухвалентного марганца, будет MnO2 . Это касается и реакции восстановления KMnO4 в щелочной среде. Реакция, которую пишут в школьной книжке (KMnO4 → K2MnO4), протекает только при высокой концентрации щёлочи, а на практике чаще всего также образуется MnO2, как и в нейтральной среде.

5р 1s

Так не получится. Бензолсульфокислота не поддаётся алкилированию по Фриделю-Крафтсу из-за инактивирования бензольного ядра сульфогруппой.

Не, никак. Щепай иодоводородом, получишь 1/2 спирта, а остальную половину - после реакции алкилиодида с щёлочью.

Возьмите белизну: MnSO4 + NaClO + 2NaOH = MnO2↓ + Na2SO4 + NaCl + H2O Учтите, что двуокись марганца, полученная из растворов (независимо от способа), всегда в той или иной степени гидратирована (nMnO2*mH2O). Обезвоживать можно прокаливанием на воздухе (без фанатизма, иначе получите Mn3O4), но при этом она может значительно потерять в химической активности. Если Вам нужна активная MnO2, то лучше получать её разложением нитрата: Mn(NO3)2 --t-> MnO2 + 2NO2↑

Дятла - в дупло!

Если считать с точки зрения классического представления о валентности XIX - начала XX вв. (когда понятия не имели о природе химической связи, и руководствовались законом кратных отношений, эквивалентами, "паями"), то пять. Если рассматривать с позиций ковалентности (каждая связь образуется при объединении электронов в пары), то четыре.

Добрый вечер, немного туповатый ответ. Из таких веществ можно получить полезные навыки по практической части органики (а это всегда интересно). Так, из этанола окислением можно получить уксусную кислоту, галоформной реакцией хлороформ, а этерификацией уксусной кислотой этилацетат, при гидролизе которого можно получить уксусную кислоту и этанол. И так далее, с каждым разом продвигаясь всё дальше и дальше от мёртвой точки, и приобретая всё новые и новые навыки по практической части органики.

Залей бетоном, гарантия 100%.

Как-то раз я обработал плинтусы на лестничной площадке карболкой (слабым раствором фенола) с целью отвадить котов ставить метки. В этот же день соседку угораздило с той же целью полить периметр лестничной площадки хлоркой. В итоге, несмотря на мытьё пола, в подъезде несколько дней стоял стойкий "химический" всепроникающий запах, хорошо ещё, что было лето, и можно было проветривать. Выходя на свежий воздух, первым делом возникало желание снять с себя одежду и хорошенько прохлопать. Дело в том, что фенол с хлоркой образует различные хлорфенолы, которые имеют очень въедливый запах (особенно пентахлорфенол). Правда, этот запах не раздражающий, по крайней мере, лакриматорного действия я не заметил. Если ДСП сделана на связке из фенолформальдегидной смолы, то она с течением времени выделяет фенол в окружающую среду и, в принципе, данный эффект мог иметь место. Хотя не факт, могло быть и что-то другое. Для начала разобрать стеллаж и вынести из помещения. Если запах через некоторое время исчезнет/ослабнет, то стеллаж - в сад/гараж на карантин.

В паспорте на термометры категорически запрещается доводить ртуть до точки замерзания. ttpm-300_ps.pdf Возможно, по причине того, что внутренняя поверхность резервуара не идеально ровная. При затвердевании ртуть заполнит весь рельеф, а при размораживании (которое не будет одновременным и равномерным) стенки будут испытывать местные механические напряжения за счёт разности плотностей ж/тв, и термометр может треснуть. P.S. Это только предположение. Если кто-то знает истинную причину сего запрета, раскройте тайну.

Извращенство до добра не доводит. Ag(NH3)2OH не соль, а основание.

Разрывать название дефисом по середине не надо: 2,4,5-триметилгептен-3. В настоящее время наиболее продвинутым названием на русском языке считается 2,4,5-триметилгепт-3-ен (по аналогии с аглицким).

Трансформаторное масло однако.