pauk

Химический анализ сабжа не пытались сделать? Или хотя бы через микроскоп на него посмотреть (может, это парамеции шарахаются)

Вообще-то да, если на неё будет нечто свободно падать, то это нечто будет в состоянии невесомости. :ch:

Если целью является дальнейшее получение перманганата и выделение его в твёрдом виде, то лучше использовать калиевые соединения. Перманганат натрия растворим значительно лучше перманганата калия и с его выделением и очисткой возникнут трудности.

Должна, но не обязана. Вот Вам конкретный пример в молекулярной форме (без зарядов и анионов): HgCl2 + 2HCN = Hg(CN)2 + 2HCl. Равновесие этой реакции в водном растворе практически полностью смещено в сторону образования HCl.

Для меня (в порядке усугубления неприятного запаха): стирол, толуол, бензол, фенол.

Опечатка. Правильно: (при одинаковом заряде центрального атома в анионах).

А у остальных атомов? Вопрос был поставлен именно так.

Без учебника тут никак не обойтись. Почитайте в разделе об электролитической диссоциации, какими факторами определяется характер диссоциации молекул электролитов. У Некрасова в "Основах общей химии" (т.1) это неплохо изложено (правда, это не школьный курс). Несколько самых общих советов: 1). Разделите все кислоты на две группы - кислородные и бескислородные - и сравнивайте их внутри этих групп. Непосредственно сравнивать эти две группы между собой затруднительно; в этом случае лучше пользоваться справочными данными о константах ионизации (диссоциации). 2). В группе бескислородных кислот закономерность проявляется просто и ясно. Как уже было сказано выше, с увеличением радиуса аниона (при его одинаковом заряде), лёгкость отщепления иона Н+ (протона) повышается, и, как следствие, сила кислот возрастает: HF < HCl < HBr < HI; (H2O) < H2S < H2Se < H2Te. 3). К рассмотрению закономерностей для кислородных кислот следует подходить с нескольких позиций: а). Усиление кислотных свойств с ростом положительного заряда центрального атома в анионе кислородной кислоты при последовательном переходе от начала периодов таблицы Менделеева к их концу: H3BO3 < H2CO3 < HNO3; H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4. б). Ослабление кислотных свойств при переходе по группам таблицы Менделеева сверху вниз (при одинаковом заряде анионов): H2CO3 > H2SiO3; HNO3 > H3PO4 > H3AsO4; H2SO4 > H2SeO4 > H2TeO4; HClO4 > HBrO4 > HIO4. в). Усиление кислотных свойств с ростом положительного заряда атома одного и того же элемента (степени окисления) в анионе кислородной кислоты: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4; H2SO3 < H2SO4; HNO2 < HNO3. Главный принцип: чтобы закономерность изменения свойств была видна, необходимо выбрать какой-нибудь один признак и рассматривать по нему последовательно весь ряд. Аналогичный подход можно применить и при рассмотрении силы оснований: а). NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3; KOH > Ca(OH)2 > Sc(OH)3 > Ti(OH)4. б). LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH; Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2. в). Cr(OH)2 > Cr(OH)3; Fe(OH)2 > Fe(OH)3; Mn(OH)2 > Mn(OH)4 и т.д.

torpedineformes: Референдумом такие вопросы не решаются. Osadok: Если Вас не затруднит, укажите степени окисления всех атомов в молекуле фторноватистой кислоты HOF (это соединение реально существует).

Для самопроизвольного начала реакции термоядерного синтеза необходимо сильное гравитационное сжатие, которое достигается за счёт огромной массы вещества (водорода) самой звезды. Как Вы представляете себе звезду в невесомости? Да она всё вокруг задавит своей силой гравитации.

В сущности, никаких новых веществ в табак при производстве сигарет не добавилось, поэтому смешать их с навозом и вернуть природе.

С уменьшением концентрации ионов меди в конце процесса обязательно будет, даже если первоначально режим электролиза был установлен таким образом, чтобы выделения водорода не было.

Теплообман с окружающей средой.

Например, для реакций титрования в химическом анализе. Иначе из бюретки в колбу не попадёт ни капли.

По расчёту из 36% H2SO4 может получиться 29% раствор HCl. Но это при условии 100% конверсии хлорида кальция. Какая концентрация будет в реальности - лучше определить практически, тем более, что бутылка из-под водки под рукой имеется.

Тетрааквамеди(II) сульфата гидрат. В обиходе - сульфата меди пентагидрат, или медный купорос.

Пальцы-то хоть в перчатках, а то небезопасно это и как-то неэстетично, есть же инструменты. Некоторые экспериментаторы вылавливают натрий из банки с керосином вообще голыми руками, и зря.

Вы удивительно проницательны.

Это предложение основано на мнении, что можно легко получить раствор чистой соляной кислоты простым обменом: CaCl2 + H2SO4 = 2HCl + CaSO4↓ (якобы). Но на деле всё не так. В таком растворе будет много ионов кальция. Травить железо им, конечно можно, но использовать как реактив - вряд ли. Поэтому для получения чистой HCl проще всего, разумеется, нагревание NaCl + H2SO4 (конц.) с последующим растворением хлороводорода в воде. ЗЫ. Пока набивал пост, исчерпывающий ответ уже дал aversun.

Часто бывает достаточно подержать день-два в керосине, а потом хорошенько оттереть.

При свободном выделении кислород может разбавляться воздухом, и его концентрация не достигнет требуемой для ускорения реакции горения лучинки. Надо каким-то образом (воронка, колокол и т. п.) организовать отбор кислорода из анодного пространства.

Ну, конечно. Например - угольная.

Фильтровать осадки сквозь зубы не приходилось?

У Вас больше не будет тетраиодомеркурата меди (I).

Тараканы покрыты хитиновым панцирем. Хитин можно получить также из панцирей раков или крабов, но требуется очистка соляной кислотой для удаления из них карбоната кальция. Хитозан получается из хитина.