pauk

Плавиковая шлиф не подтравит ненароком?

Симптоматичное название. На одном из языков РФ йок - нет. Нету йок to моля, и всё тут.

Алюминия хлорид раств. в воде (44 г в 100 г при 25°С), спирте (100 г в 100 г при 12,5°С), ацетоне, СНСl3, дихлорэтане, диэтиленгликоле, фосгене, нитробензоле, эфире, ССl4, CS2 и др.; не раств. в бензоле, толуоле. Из водных р-ров кристаллизуется в виде желтовато-белого расплывающегося на воздухе гексагидрата. В воде постепенно гидролизуется. Алюминия хлорид - к-та Льюиса. Образует комплексные соед. с NH3, хлоридами и оксихлоридами (РСl5, РОСl3, NaCl и др.), а также с мн. орг. в-вами. Источник информации здесь.

Между прочим, реально знал человека с ИО Радий Янович. Мы его за глаза называли Радий Уранович.

Посуда не была герметичной и со временем хлорид железа за счёт поглощения паров воды из воздуха "расплылся", т. е. часть его превратилась в насыщенный раствор. При этом незначительная часть хлорида подверглась гидролизу с образованием малорастворимых основных солей и слабого раствора соляной кислоты . Для большинства целей (приготовление раствора для травления плат и т. п.) такой препарат пригоден. Расплывание кристаллогидратов солей при контакте с воздухом - обычное явление. Надо хранить его плотно закрытым и, по возможности, избегать резких перепадов температуры, например, не хранить зимой на балконе.

Принципиальные ошибки (не касаясь реальности проекта): а). органические хлорпроизводные не пахнут хлором. б). хлор от органических хлорпроизводных отщепляется с трудом (при их пиролизе). в). органические хлорпроизводные, имеющие кратную связь, при определённых условиях могут присоединять хлор, но все связи с хлором неионогенные, поэтому никаких ионов хлора не образуется. г). асбест, пропитанный хлорпроизводными, является изолятором. д). ион хлора Cl- (если бы он мог образоваться в этом процессе) может двигаться только в одном направлении, а именно - к электроду с противоположным знаком заряда (аноду).

А так что получится: O2 + CO → ?

Если сильно не ошибаюсь, то керамика на основе цирконат-титаната бария и свинца (марка материала ЦТБС-3М).

Что дальше-то делать, может просветите?

Скорее всего, просто стальная. "Медный" оттенок - цвета побежалости (тонкий слой оксидов железа).

Не обязательно, есть т. н. окислительный пиролиз. Есть также процессы пиролиза, которым наличие воздуха не мешает.

Название темы корректное; термин "пиролиз" используется не только по отношению к органическим соединениям. Например, в статье из Химической Энциклопедии упоминается о пиролизе CaCO3.

Пиво?

Взять растворы основания (алкалоида) и кислоты в эквивалентных соотношениях и при перемешивании добавлять первое ко второму. В растворах с высокими значениями pH комплексы могут разрушиться. Формула второй кислоты какая-то позорная: два V(+5) и один V(+4).

Попробовать получить соли с различными катионами. Есть вероятность, что с комплексными катионами или с алкалоидами образуются характерные кристаллические ("красивые") осадки.

Кажется, страсти с мазилой улеглись. Можно расслабиться?

Тогда уж проще всего применить электролиз раствора хлорида натрия с железными электродами.

Кстати, сразу не заметил - название К[Рt(NН3)Сl3] в статье дано с опечаткой: платина должна быть не (III), а (II).

Вот фрагмент из статьи Координационные соединения: Номенклатура координационных соединений. Название комплексного катиона записывают одним словом, начало которого составляет название отрицательных лигандов с прибавлением соединительной гласной "о", затем перечисляют нейтральные лиганды, именуемые как свободные молекулы, за исключением Н2О - аква, NН3 - аммин, СО - карбонил, NO - нитрозил, CS2 - тиокарбонил, затем называют центральный атом с последующей римской цифрой, указывающей его степень окисления. Число лигандов, названия которых являются простыми словами, например, "хлоро", "бромо", "аква", "оксалато", обозначают префиксами "ди", "три", "тетра" и т. д. Если названия лигандов более сложны, например, этилендиамин, триалкилфосфин, перед ними ставят префиксы "бис", "трис", "тетракис" и т. д., например, [Co(NH3)4(NO2)Cl]NO3 нитрат хлоронитротетрамминкобальта (III). Комплексные анионы называют согласно тем же правилам, но с добавлением суффикса "ат" к названию комплексообразователя, например, К[Рt(NН3)Сl3] - трихлороамминплатинат (III) калия. Нейтральные координационные соединения обозначают одним словом, образованным по тем же правилам, например [Pt(PPh3)2Cl2] - дихлоро-бис-(трифенилфосфин)платина (II).

Фенил - радикал (C6H5•), он не может быть комплексообразователем. У Вас вообще написан фенолят (фенол - C6H5OH), где же в составе комплекса кислород? Иногда лигандом в координационных соединениях является нейтральная молекула трифенилфосфина (C6H5)3P, которая в формулах сокращённо записывается, как Ph3P. Возможно, она и имелась ввиду. Но центрального иона-комплексообразователя в формуле не хватает в любом случае.

Лучше всего дать ей денег побольше и отправить в магазин, чтобы не мешала заниматься химическими опытами.

Если есть глюки в системном ПО, напрашивается необходимость переустановки/обновления ОС. Кроме IE и FF есть масса других браузеров, например, Opera или Safari нормально работают. Думаю, и мазила со временем одумается и перестанет пугать людей.

ИМХО нет необходимости для получения жидкого N2O применять установки для глубокого охлаждения, применяемые для получения жидкого азота, кислорода. Вполне подойдёт установка, аналогичная применяемой для промышленного сжижения газов с критической температурой Ткр выше температуры окружающей среды (например, аммиака, хлора), в которой сжижение осуществляется с помощью компрессора, где газ сжимается и далее конденсируется в теплообменниках, охлаждаемых водой или холодильным рассолом.

Есть лимит на размер прикрепляемого файла. Файл размером больше 2 Мб к сообщению прикрепить не получится.

Цыц-транс изомерия