Без учебника тут никак не обойтись. Почитайте в разделе об электролитической диссоциации, какими факторами определяется характер диссоциации молекул электролитов. У Некрасова в "Основах общей химии" (т.1) это неплохо изложено (правда, это не школьный курс). Несколько самых общих советов:
1). Разделите все кислоты на две группы - кислородные и бескислородные - и сравнивайте их внутри этих групп. Непосредственно сравнивать эти две группы между собой затруднительно; в этом случае лучше пользоваться справочными данными о константах ионизации (диссоциации).
2). В группе бескислородных кислот закономерность проявляется просто и ясно. Как уже было сказано выше, с увеличением радиуса аниона (при его одинаковом заряде), лёгкость отщепления иона Н+ (протона) повышается, и, как следствие, сила кислот возрастает:
HF < HCl < HBr < HI; (H2O) < H2S < H2Se < H2Te.
3). К рассмотрению закономерностей для кислородных кислот следует подходить с нескольких позиций:
а). Усиление кислотных свойств с ростом положительного заряда центрального атома в анионе кислородной кислоты при последовательном переходе от начала периодов таблицы Менделеева к их концу:
H3BO3 < H2CO3 < HNO3; H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4.
б). Ослабление кислотных свойств при переходе по группам таблицы Менделеева сверху вниз (при одинаковом заряде анионов):
H2CO3 > H2SiO3; HNO3 > H3PO4 > H3AsO4; H2SO4 > H2SeO4 > H2TeO4; HClO4 > HBrO4 > HIO4.
в). Усиление кислотных свойств с ростом положительного заряда атома одного и того же элемента (степени окисления) в анионе кислородной кислоты:
HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4; H2SO3 < H2SO4; HNO2 < HNO3.
Главный принцип: чтобы закономерность изменения свойств была видна, необходимо выбрать какой-нибудь один признак и рассматривать по нему последовательно весь ряд.
Аналогичный подход можно применить и при рассмотрении силы оснований:
а). NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3; KOH > Ca(OH)2 > Sc(OH)3 > Ti(OH)4.
б). LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH; Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2.
в). Cr(OH)2 > Cr(OH)3; Fe(OH)2 > Fe(OH)3; Mn(OH)2 > Mn(OH)4 и т.д.