pauk

У Вас хоть выбор есть. В наше время были экзамены исключительно по билетам. Слово "альтернатива" никто и не слыхивал тогда. Ну, а шкуры со всех содрать не получится, на аватар мой хотя бы взгляните, шкура цела...

Не знаю, как с магнием, а вот контакт с натрием (например, для осушки) для всех полихлоруглеводородов противопоказан категорически! При толчках могут происходить сильные взрывы. В литературе подобные случаи были описаны неоднократно. В старом немецком руководстве по безопасности в лабораториях и в химпромышленности (точного названия уже не помню, примерно 1925 г. издания), которое когда-то нам (студентам химфака) служило чтивом перед сном вместо нынешних ужастиков детально, с немецкой педантичностью разбирались реальные случаи, имевшие место в Германии. В частности, лаборант, не зная об этих особенностях, высушил натрием в большой склянке литров 10-15 тетрахлорида углерода. Когда он понёс банку из помещения, держа её за горло, то случайно ударил ею по торцу двери. Дно склянки, где находился натрий, откололось и упало на пол. В момент падения произошёл сильнейший взрыв, при котором (цитирую по памяти) "...несчастному оторвало руку". Помню из этой книги ещё массу других примеров, запало на всю жизнь. К чему такие примеры? Во-первых, очень плохо планировать эксперименты наобум, ориентируясь лишь на то, что попало под руку (к сожалению, и здесь на форуме некоторые этим грешат). Во-вторых, надо предварительно проштудировать всё, что можно найти по теме. И уж не стоит сходу отвергать стоящие советы.

Однако в чистом виде его оттуда не извлечь. В лучшем случае (если элемент только что изготовлен) получите смесь диоксида Mn (IV) с сажей и графитом. Если элемент б/у, добавьте к этому списку ещё MnOOH.

Автор патентованного средства городит чушь несусветную (я даже не смог подобрать подходящего смайла для выражения всех чувств). Как это карбонатом можно нейтрализовать щёлочь, когда им испокон веку всегда нейтрализовали только кислоту?

Апатит Трудно воспользоваться сервисом? :dg:

Если это сделать, то от "метантриола" отщепится молекула Н2О и останется муравьиная кислота.

В книге (Скурихин, Нечаев "Всё о пище с точки зрения химика", 1991) приведены данные по общему содержанию белков: горох - 20,5%; из мясных продуктов больше этой цифры только в мясе поросёнка (20,6%), буйволятине II категории (20,8%), конине II категории (20,9%), мясе кролика (21,1%), мясе сайгака (21,2%), мясе лося (21,4%). Т. е., если абстрагироваться от набора аминокислот, то бобовые по содержанию белка, действительно, не уступают мясу.

По сабжу ничего конструктивного сказать не могу, единственное - нашёл в книжке (Ю. Ольдекоп, Н. Майер "Введение в элементоорганическую химию", 1973) замечание о том, что по реакции Кочешкова (взаимодействие полных МОС олова с галогенидами 4-валентного олова): а) 3R4Sn + SnX4 ---> 4R3SnX б) R4Sn + SnX4 ---> 2R2SnX2 в) R4Sn + 3SnX4 ---> 4RSnX3 третий радикал (реакция в) удаётся отщепить только в ароматическом ряду, т. е. R = Ar. А здесь (в первом веществе по сабжу) R = винил (CH2=CH-). Следовательно, такой путь не подходит. Собственно, на этом всё. Возможно, эта информация поможет выбрать верное направление движения.

Не, не пойдёт. Там слишком много Fe(OH)3*nH2O. С H2O будет потихоньку реагировать и приходить в негодность. Надо приобрести новый гвоздь.

Дык и спрашивают их ведь в Чесноковке тоже по Габриэляну, будь он неладен.

На РусХиме селенистая кислота ч. д. а. продаётся по цене 1500 руб/кг. Сделать из неё диоксид селена не стоит большого труда. За 1000 баксов/кг SeO2 вряд ли кто-то будет покупать. Химикам высокочистый, как правило, не требуется, его же всё равно вводят в реакцию.

В небольших количествах (несколько грамм за опыт) чистый сульфид бария можно получать при восстановлении водородом BaSO4 при 900°С в течение 1,5 - 2 час (например, Н. Г. Ключников "Неорганический синтез", 1988, с. 121): BaSO4 + 4H2 → BaS + 4H2O. Можно использовать также CO, метан и др. В больших количествах BaS можно получать при восстановлении сульфата бария углем примерно при тех же условиях. Но тогда он получается менее чистым. Думаю, что Ba(ClO4)2 намного менее доступное вещество, чем BaS, и указанный способ вряд ли является приемлемым решением.

Есть способ очистки селена с сульфитом натрия. С горячим раствором сульфита образуется селеносульфат, а при охлаждении селен выделяется обратно: Na2SO3 + Se <---> Na2SeSO3

Эквивалентную схему транзистора (два диода, соединённые носами или хвостами), конечно тож представляю. Но в данном случае имел ввиду именно применительно к теме. Здесь ведь всем нужны большие амперы. Сможет ли участок база-коллектор или база-эмиттер пропустить такой ток, если при обычных режимах ток в цепи базы порядка сотен ма (у мощных транзисторов), а дальше - выход за допустимые пределы? В сущности, prikol прав. Все мы немного Плюшкины. Гораздо правильнее поступить, как истинным химикам - распатронить их, извлечь германий и пустить его на опыты

Влияет ли характер работы на наследственность? Ещё как! У Главного механика жена родила шестерню

По-моему, нельзя. Основной ток идёт как раз по цепи эмиттер-коллектор. Если транзистор повреждён электрически, то это - либо проволока (пробит), либо изолятор (обрыв). Хотя второй вариант маловероятен. Если повреждён физически (оторваны выводы), то можно попытаться как-то присобачить, но греть сильно нельзя. У мощных транзисторов коллекторный вывод - это обычно сам корпус. А те типы, которые указали - маломощные.

FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O FeO + SO3 = FeSO4

Канеш...

Кстати, ещё раз перечитал начало. Так там же прямо метод указан. Кислородом его из баллона, нехай дышит во всю грудь и угорает.

Прочитал в энциклопедии: слепыш кизлярский, или гигантский (Spalax), род грызунов, длина тела до 35 см и т. д. Что характерно, глаз нет совсем (у крота и то есть). Раз грызун, а не крот, то и умный, наверное, как крыса. В ловушку не полезет, а приманку если и схряпает, то какая ж ему доза нужна, чтоб вырвало с такой-то массой тела. О методах борьбы ничего нет. Но всё равно ведь он млекопитающий, как мы (химики и другие люди). Должен дышать. А раз мы травимся сернистым газом, сероводородом и прочими газами, он-то почему выживает? Ходы что-ли километровые нарыты... В таком случае, чем фосфин лучше сернистого газа? По второй части поста. Суперфосфат не пойдёт, т. к. это кислая соль, а по методике требуется нормальный фосфат кальция (он же - основная часть костной золы). Кастрюля не годится, нужен керамический тигель (горшок), который приходит в негодность после одного раза. Греть , видимо, надо (см. описание в предыдущем посте), но реакция экзотермическая и, раз начавшись, протекает самопроизвольно. Но для её инициирования температуры от огня недостаточно, нужна специальная зажигательная смесь, или лента магния, или электрическая дуга. В теме "Алюмотермия", на которую была дана ссылка, это всё подробно обсуждается. Вещества должны быть абсолютно сухие, иначе их сильно раскидает. Особое внимание - мерам безопасности, они выделены у Termoyad'а красным цветом. Кроме высокой температуры в данном случае опасность представляет и фосфид кальция, т. к . даже при малейшей влажности (выдыхаемого воздуха вполне хватит) выделяет фосфин. Хранить обязательно в герметичной таре, в сухом проветриваемом помещении, ни в коем случае не дома. Надеюсь, что не имея мало-мальского опыта, никто это делать не будет. И Вам не советую.

М-да... сказавши "А"... Когда не хватает аргументов, иногда в ход идёт софистика. Но это не наш метод. KarmaNik, не обращайте внимания. Сталактиты росли, растут и будут расти!

долго

Вот как это описано в руководстве Брауера, 1956 (даю с сокращениями): 3Ca3(PO4)2 + 16Al = 3Ca3P2 + 8Al2O3 Фосфид кальция Ca3P2 можно получить по алюминотермическому методу. Недостаток этого метода заключается в том, что полученный фосфид нельзя отделить от Al2O3. Но если фосфид предназначен для дальнейшего получения фосфина, это не имеет значения. 232 г порошкообразного фосфата кальция, предварительно высушенного и не содержащего даже следов воды, смешивают с 108 г Al в виде зёрен и при помощи зажигательной смеси возбуждают алюминотермическую реакцию. В большинстве случаев оказывается необходимым предварительно нагреть тигель до 500°С. Свойства: кристаллический буро-красный порошок, пл. 2,51, на влажном воздухе разлагается медленно, с водой вступает в энергичную реакцию с образованием фосфина. Если это выглядит просто, посмотрите здесь как подобные процессы готовят и осуществляют профессионалы. Готовы последовать примеру? ИМХО лучше всё же использовать готовый препарат или воспользоваться советами, которые здесь дали.

Разумеется, оксид фосфора (V). И ещё ряд продуктов. Вот примерный состав намазки на спичечном коробке: Красный фосфор (P) - 30,8 % Трёхсернистая сурьма (Sb2S3) - 41,8 % Железный сурик, или мумия (Fe2O3) - 12,8 % Мел (CaCO3) - 2,6 % Белила цинковые (ZnO) - 1,5 % Стекло молотое - 3,8 % Клей костяной - 6,7 %

Во-первых, это не Вам; во-вторых, мы не в Индии; в-третьих, нехорошо вырывать фрагменты из контекста, в-четвёртых, тема не закрыта, будем думать...