chemist-sib

Конечно! Все остальное - тонкости, которые понадобятся потом (если захотите копать глубоко-глубоко).

Самый простой и надежный способ перевода одной концентрации в другую - простое рассуждение, желательно - вслух. Это я говорю не шутя. Просто смотрите, какие величины и в каких единицах измерения находятся в числитете и знаменателе дроби (а каждая концентрация - это некая дровь типа "чего-то - в чем-то"). Например, перевод молярной концентрации в титр (по растворенному веществу) - М/л - в г/мл. В числителе число молей переводите в массу, умножая на массу моля; в знаменателе литры переводите в милилитры, умножив знаменатель на 1000 (или саму дробь на 0,001). Титр (по растворенному веществу) - в массовую долю (г/мл - в г/г): числитель остается на месте, без изменений, а в знаменателе объем раствора надо перевести в его массу, умножив знаменатель на плотность (взятую в единицах г/мл). Правильность своего хода рассуждений легко проверить методом размерностей, т.е. просто записав для всех величин, входящих в вашу формулу, их размерности (масса - в граммах, массовая доля - безразмерная величина, число молей - безразмерная величина, объем - в литрах или милилитрах...) и проделав все необходимые деления/умножения/сокращения. Если в результате размерность, соответствующая искомоей концентрации - рассуждения верны; если что-то громоздкое и неправильное - ищите ошибку в своих рассуждениях. Успехов!

Моль молекул водорода - 22,4 л (при н.у.) - будет содержать 2 х 1 молей атомов водорода. Речь-то идет о разных формульных единицах "учета" - атомах и молекулах из них. Угу?

По-хорошему, такие вопросы надо задавать практикам-медикам (ну, или тренироваться писать "чистосердечное...", если "боржоми поздно уже пить..."). А теперь посерьезнее: в общем случае, действие всех психоактивных веществ в комбинации с этанолом сложно и запутанно; для веществ с тормозящим действием, как в случае этого транквилизатора - существенно потенцируется. А вот до какой стадиии это потенцирование дойдет в каждом конкретном случае - зависит от великого множества факторов. Хотите испытать это на себе - не забудьте предварительно положить в карман записку с указанием, чего и сколько принято (судебным химикам или врачам-лаборантам будет проще целенаправленное исследование проводить).

Задачи на расчет по уравнению реакции и на избыток-недостаток. Там, где "открытым текстом" говорится, что есть что ( пп.1,2) - считаем по реактиву, взятому в недостаточном количестве (лимитируюзий фактор). Там, где об это ничего не говорится - приходится "догадываться самим". 1) из уравнения реакции (пишите его сами) видно, что из одной формульной единицы азотной кислоты получается одна формульная единица соли - нитрата калия. Из 1 моля кислоты - соответственно, 1 моль соли. Переходим к массам: из 63 г азотной кислоты - 101 г соли. Вспоминаем "волшебную" пропорцию: 6,3 х 101 / 63, считаем сами... 2) делаете по аналогии (только поворчу немного: условие задачи в записанном виде - нерешаемо; должно быть, наверное, так: ... 10,6 г карбоната натрия в водном растворе...) 3) определяемся с избытком-недостатком: по уравнению реакции, на нейтрализацию 1 формульной единицы азотной кислоты (...1 моля... 63 г) нужна 1 формульная единица гидроксида натрия (...1 моль... 40 г). Глядючи на приведенные в условии массы, понимаем, что чего-то недодали... Вот по этому "чему-то", по описанному выше "образу и подобию" и решаем... Успехов!

А почему бы и нет? Поглотите оксид серы (IV) недостатком щелочи - и будет Вам ЩАСТЬЕ!

Ну, часть прописей реактивов приведена Василь Филипповичем в приложении к своему учебнику (и к практикуму), вот здесь, например http://www.xumuk.ru/toxicchem/174.html Часть реактивов (именных) есть в той теме, что уже упомянута. Часть реактивов можно попытаться найти в старых изданиях учебника М.Д.Швайковой, в сносках. Часть реактивов описаны в методписьмах (например, на барбитураты - 1974). Часть реактивов можно (и даже нужно) самостоятельно посчитать, типа - 0,37 М р-р хлорида железа (III) и другие - для определения АХЭ. Исходите, что все проценты здесь - массо-объемные, т.е., тупо, г/100 мл, безо всяких учетов плотностей... И еще - точность концентраций для 80% всех упомянутых здесь реактивов нужна больше при написании этикеток на флаконы, чем при реальном их приготовлении). Часть реактивов готовится исключительно "по наитию" (ex tempore, "с закрытыми глазами" и "на автопилоте" - типа р-ва Марки - добавить несколько капель формалина к паре милилитром конц. серной кислоты...). А за упоминание некоторых реактивов в этом вопросе нужно коленкой под зад стукать (типа, смесь - по объему! - хлороформ-ацетон (9:1). Что - как это соотношение на 1000 мл общего объема экстраполировать - особые знания нужны?..). Заботы старшего лаборанта или молодого ассистента кафедры токсикологической химии глубинного фарм.ф-та перед практикумом?..

Либо записываете уравнение синтеза аммиака, либо просто держите в голове, что на 1 молекулу аммиака нужно израсходовать половину молекулы азота и полторы молекулы водорода. Такие же пропорции сохраняются и при переходе к великой массе молекул, имеющмых молем. Поскольку объем системы во всех случаях - один и тот же, то же самое будет относится и к концентрации - удельному числу молекул. Итак, текущие концентрации будут: водорода - (2,5 - 1,5 х 0,5); азота - (1,5 - 0,5 х 0,5); все это - моль/л. Сосчитаете дальше сами?

Я не настаиваю. Но по мне, все мы, собравшиеся здесь, объединены одним общим - интересом к химии. У кого-то этот интерес уже привел к получению соответствующего образования, места работы, кого-то довел до кандидатского или докторского диплома, кто-то - только в начале подобного пути. Но, поскольку "движемся мы по одной и той же дороге", мы - коллеги. Вот, такое ИМХО...

Поверь, коллега, здесь ни по какую сторону прилавка нет Дункана Маклауда из клана Маклаудов! Так что все-все пожеланное выше будем распределять равномерно, на всех. Будем считать, что формула: всего на всех не хватит, ибо всего - мало, а всех - много, это не про наш Форум!

Ну вот, и в наших краях наступил новый 2012 год! Передаю эстафету дальше, на запад!

Попробуйте поискать по форуму - разговоры уже были многократно: самый простой способ - сера, парафин и немного асбеста; смешать, расплавить, разлить по формочкам. Затем - достаточно только нагреть посильнее...

Коллега sibra,попробовал пояндексить - там речь, в основном, идет об очищенных кедровых орешках, тем более - из Поднебесной. А здесь самый цимус - в их скорлупе. Содержимое - вторично, если кому не лень его выколуповать - из одной скорлупы получится гораздо более симпатичная настойка, без масла, только с ароматом и дубильными веществами. Тем более, что часть народа (и мы, коллега, в том числе) могут себе позволить набрать эти орешки "прям с куста", собственноручно, уж точно - беспестицидных.

С днем варенья, Oleh55! Счастья и успехов (в том числе - химических; это - обязательно!) - весь наступающий год!

Вот она, машина времени в действии! И человек будущего - aversun! С уже наступившим, коллега!

Я думаю, коллеги что завтра, во второй половине дня, тема борьбы с обезвоживанием и ацидозом организма пополнится результатами личных экспериментов отважных испытателей различных настоек и прочей спиртсодержащей продукции. Короче - нетяжелого нам всем похмелья наутро!

Приветствую, коллега! И такой способ употребления спирта - тоже, в принципе, не отрицаю, хотя с подобным количеством лучше не шутить (это тоже профессиональный совет). Ничего в тех кедровых орешках токсичного нет, кроме дубильных веществ, эфирных и нелетучих жирных масел... Скачки давления - если и были от ореховки у кого, то это - уже за счет этанола, поэтому опять все упирается в разумное количество. У меня такая же трехлитровая баночка на орешках дожидается своего часа на полочке в прихожей. А сухость во рту - внешнее проявление гиповолемии; этанол - осмотически активное вещество и вызывает существенное перераспределение воды в организме; сюда же "накладывается" спазмы и расширения сосудов, сдвиг КЩС. Такой "довесок" можно получить почти со 100% гарантией от любого спиртного напитка. Хорошей компании! и :bv:

Она у меня - в обычном, бумажном, виде живет, еще с тех времен, когда об электронном виде писали только в фантастике. Попробуйте поискать сами в Сети. Только ведь аналитика на этой книге не заканчивается. Наверняка подобные (или другие) классификации анионов можно найти и еще где-то. Принцип - озвучен. Удачи!

Если это - действительно хлор (например, положительная проба с йодидом калия и крахмалом - лучше просто потрясти влажной йодкрахмальной бумажкой над хлороформом) - от него надо предварительно избавиться. Здесь и мешалка магнитная сгодится - ибо надо будет с водным раствором восстановителя (что под рукой есть из нелетучих - сульфит натрия, тиосульфат натрия, аскорбиновая кислота, сульфат железа (II),..) выболтать хорошо, убедиться, что летучие окислители в хлороформе отсутствуют, отделить от водного слоя, после чего уже - перегнать (здесь главное - водяной холодильник, а уж где нагревать - просто на плитке, или на мешалке с регулятором температуры - в принципе, не важно). И не забыть обязательно добавить - в качестве стабилизатора - 0,5-1% этанола (обычного, 95%) в перегнанный хлороформ (чтобы не разлагался, особенно на свету). Еще в хлороформе может быть примесь хлороводорода, тоже не слишком приятно пахнущая; если такое есть - промыть слабым раствором соды до перегонки.

Масса эквивалента трехосновной кислоты - треть массы моля. Далее - сплошная арифметика: дробь, в числителе - (1,9 х (1/3) х (ММ фосфорной кислоты) - масса фосфорной кислоты в объеме 1 л, в граммах; в знаменателе - 1000 х 1,021 - масса этого самого 1 л раствора фосфорной кислоты. В итоге - массовая доля фосфорной кислоты; если нужно перевести в массовые проценты - умножьте на 100%. Фсе!

Ребята, аналитических классификаций ионов - великое множество, не зацикленное только на классических учебниках аналитики. Вот небольшая цитата (Столяров К.П. Руководство по микрохимическим методам анализа. Л., 1981, С.171-172): Наиболее часто используемые в аналитической практике анионы можно разделить на пять групп (карбонат- и сульфит-ионы относятся к нескольким группам): группа 1 - анионы, образующие газообразные продукты при действии минеральных кислот (карбонат-, нитрит-, сульфит-, сульфид-); группа 2 - анионы, образующие осадки с нитратом серебра, нерастворимые в разбавленной азотной кислоты (хлорид-, бромид-, йодид-, роданид-); группа 3 - анионы, образующие осадки с хлоридом бария, нерастворимые в разбавленных соляной и азотной кислотых (сульфат-, фторид-); группа 4 - анионы, образующие из нейтральных растворов осадки с нитратом серебра и хлоридом бария, растворимые в разбавленной азотной кислоте (фосфат-, сульфит-, карбонат-); группа 5 - анионы, не образующие осадков с нитратом серебра и хлоридом бария (нитрат-).

Доброго времени суток, коллеги! Теперь уже мне (а, точнее, моему сыну) требуется помощь "коллективного разума" Форума. Вопрос следующий: какие молекулы могут быть расчитаны неограниченным методом Хартри-Фока?

Увидел константу автопротолиза только для изо-пентанола; если верить Википедии - ее показатель 21,4. А для п-нитрофенола константа диссоциации (при 25 оС) - 6,6 х 10-8 (Краткая химическая энциклопедия, М., 1964. Т.3, С.547).

С этим вопросом, по-хорошему, надо было в раздел Помощь идти. Ну, да я - не модератор. А по поводу решения: коль образуется монозамещенное (в кольцо) производное, бромоводорода выделится ровно столько (в молях), сколько было исходного УВ. Из первых цифирок определяем число молей УВ. Попутно придется заглянуть в справочник, чтобы вытащить оттуда либо плотноть 10% раствора едкого натра, либо его молярную концентрацию (я обычно так делаю; интерполяцией данных справочника у меня получилось, что 10% раствор едкого натра - это 2,772 М/л). Потом подумать, что при сгорании 1 моля гомолога бензола только из углерода кольца будет образовываться 6 молей углекислого газа, да еще из каждого углерода боковой (боковых) цепи - по одному молю. А у нас, на рассчитанную часть моля УВ выделилоь 44,8/22,4=2 моля углекислого газа. Т.е., получается простое уравнение с одним неизвестным: доля моля УВ х (6+N) = 2. Теперь - угу?

А ведь и правда - такое событие "попыталось было пройти незамеченным" Форумом! Вы уж извините, коллега aversun, за такую забывчивость! Сил Вам и такого же жизнелюбия - на долгие годы!