chemist-sib

Боюсь, вынужден буду вас огорчить. Задача в заданном вами формате - нерешаема. Кроме определенной кислотности (или щелочности) каждая "вода" (ибо, полагаю, вы своих питомцев не в бидистилляте держите) имеет еще и свою буферную емкость, т.е. отклик - сдвиг рН - на одно и то же количество добавляемой кислоты или щелочи; это зависит от растворенных в ней электролитов. Каждая "вода" имеет и свой ндивидуальный ионный состав, не только определяющий ее кислотность, но и возможно реагирующий с ионами "другой" воды, что также может дополнительно влиять на рН смеси. Поэтому остается только положиться на интуицию и показания имеющегося рН-метра (или индикаторные бумажки) при смешивании.

Если совсем "на пальцах" - на каждые 10 градусов повышения температуры скорость реакции будет увеличиваться в 3 раза. Так что умножайте 3х3х3...

Эх, Дима, твое бы нетерпение - да в мирное русло, типа, на составление и решение следующего уравнения: (24 + n х 12) / (64 + n х 100) = 0,25, где п - число молей карбоната кальция, приходящееся на 1 моль карбида кальция (т.е. то, что и нужно высянить в задании), 24 - масса углерода в "массе" карбида кальция (64), n х 12 - масса углерода в "массе" карбоната кальция (n х 100). Все, остается простая математика... Теперь вторая задача: глядючи на формулы упоминаемых соединений, дОлжно понять, что одинаковое число атомов кислорода (только в оксиде содержащихся) и кремния (и там и там содержащихся) будет при их мольном соотношении 1:1. От числа атомов, указанных в абсолютных единицах (штуках) перейти к числу молей (т.е. просто поделить на число Авогадро), потом, умножив на массу моля каждого соединения, перейти в массе смеси - уже в единицах массы - грамах или килограммах.

Возможно, будет полезной следующая информация (Биохимические методы исследования в клинике (справочник)/Под ред.А.А.Покровского.-М.,1969.-С.298) - в главе "Определение эфирносвязанных жирных кислот в сыворотке крови (по Ферхайдену и Нису в модификации И.Горанова и И.Апостолова)" : ...Стандартный раствор триолеина. 800 мг очищенного оливкового масла или триолеина растворяют в 100 мл чистого изопропилового спирта. Этот раствор годен в холодильнике в течение до 3 месяцев. Метод очистки оливкового масла для приготовления стандартного раствора Ферхайдена и Ниса включает стандартизование с обычным сырым молоком, содержание жиров в котором определяют с помощью центрифуги Гербера с точностью до 50 мг%. Для более точного стандартизования используют оливковое масло, состав которого хорошо изучен и весьма постоянен. Так как жидкие масла гидролизуются при комнатной температуре и выделяют свободные жирные кислоты, то необходима предварительная очистка оливкового масла от этих кислот. Оливковое масло растворяют в минимальном количестве перегнанного этилового эфира и наливают в делительную воронку. Имеющиеся свододные жирные кислоты нейтрализуют избыточным количеством 5% водного раствора карбоната натрия в присутствии индикатора фенолфталеина. Эфирную фракцию отделяют и избыток щелочи нейрализуют 1 н раствором соляной кислоты в присутствии индикатора конгорот. Эфирная фракция обезвоживается многократным фильтрованием через безводный сульфат натрия, а затем перегоняется в присутствии безводного сульфта натрия до полного удаления следов эфира. При правильном хранении очищенного оливкового масла в морозильнике обычного холодильника спонтанное образование в нем свободных жирных кислот незначительно. Сразу честно говорю, что не понял про необходимость (или только возможность?) стандартизовать оливковое масло по молоку. Но вполне понятно, что чистое оливковое масло вполне пригодно в качестве стандарта вместо триолеина. Причем - ИМХО! - можно как самостоятельно почистить продающееся масло, так и воспользоваться максимально свежим "холодного отжима". Успехов!

Всегда приятно видеть, что собеседнику требуется только небольшой толчок в нужную сторону, а все остальное он сделает сам. Еще раз - успехов!

Чтоб долго и непродуктивно не ждать - пока по первой задаче: есть объем раствор (5 мл), есть масса объекта, из которого этот раствор получен (1 г), и есть массовая доля искомого вещества (10-6%). Есть еще и масса моля меди (64 г/моль). Этого достаточно, чтобы найти молярную концентрацию меди в фотометрируемом растворе. У меня получилось значение 3,2 х 10-7 М. Дальше - про приведенной вами формуле - найти молярный коэффициент поглощения. По второй задаче: пересчитываете концентрацию висмута из массово-объемной в молярную (делите на массу моля висмута) - и опять - к знакомым формулам. Успехов!

Углевод молока - лактоза - хоть и является дисахаридом и относительно малорастворимым в воде, но это все же низкомолекулярное вещество, да и концентрация его в молоке невелика. Так что находится он там в виде истинного раствора.

Ну вот, я выспался, проснулся, попил кофе, начал работу и стал добрым, теперь не буду стукать больно... А если серьезно, то все очень и очень просто. Глядите на уравнение реакции и коэффициенты при его участниках. На каждый моль аммиака требуется пол-моля азота и полтора моля водорода. Значит, чтобы получить 0,4 моля (все для простоты считается на 1 л объема, или просто - тупо - переходят от концентраций к количествам) аммиака, нужно было 0,2 моля азота и 0,6 моля водорода. В сумме, с оставшимися количествами исходных реагентов, этодаст следующие исходные количеств их: азота - (0,01+0,2)=0,21 моль; водорода - (2+0,6)=2,6 моль. Только уже теперь называете их концентрациями, с соответствующими размерностями величин - моль/л - и ФСЕ!..

Эквивалент карбоната калия - в обменных реакциях - половина моля. Значит, 2 н раствор его - это 1 М. Масса 1 л раствора - 1075 г, в нем содержится 1 моль карбоната калия - (39х2+12+48) г. Все, самому лезть за куркулятором лень...

Спасибо за ответы, я уже после второго повтора все понял, коллега :ar: ИК-Фурье пока оставляем в стороне, а вот ГХ очень даже сгодятся. Тогда такие варианты: 1) банальная отгонка с водяным паром свободной уксусной кислоты в фиксированный объем раствора щелочи и титрование оставшейся щелочи; 2) ГХ (ДИП) свободной уксусной кислоты в варианте АРП на какой-либо суперполярной НЖФ; параллельно стандартной концентрации уксусной кислоты, либо метод добавки к имеющемуся материалу; 3) этерификация кислоты спиртами и ГХ (ДИП) эфиров на неполярной или малополярной НЖФ с использованием того же АРП; параллельно стандартной концентрации уксусной кислоты, либо метод добавки к имеющемуся материалу. Первый вариант - прост, обойдется безо всяких дополнительных стандартизационных процедур, но удастся отогнать не всю уксусную кислоту (впрочем, конкретный выход при перегонке легко определить той же затравкой-добавкой); второй вариант наверное, самый точный и специфичный из предложенных, но очень "упирается в железо"; третий - менее требовательный к железу, но определит не только свободную уксусную кислоту, но и связанную (которая в растительном сырье, наверняка, есть), в силу необходимых условий реакции этерификации. В качестве еще одной "наводки": проведите параллели между определением уксусной кислоты в своих баклажанах, и в трупном биоматериале (уксусная кислота - старинный, классический "интерес" судебной химии). Можно заглянуть в учебник Крамаренко, выложенный здесь же http://www.xumuk.ru/toxicchem/57.html , можно поискать работы Ф.Н.Кахановского (Киев), "защищавшегося" лет 15 назад по уксусной кислоте. Успехов!

Стукну! Больно! Осталось 0,12 моля, израсходовано 0,22 моля - так сколько было изначально? Я понимаю, что иногда "движение вперед есть следствие пинка в зад", но уж чтобы сложить 0,12 и 0,22...

Конкретизируйте проблему: это учебная задача или практический вопрос? Чем располагаете для ее решения: неограниченной - в пределах изученного материала - фантазией (для учебной задачи) или конкретным "железом"? Каким именно? Какими лабораторными навыками - вдобавок к "железу" - обладаете? Тогда и советы придутся "к месту" и могут быть реализованы на практике. Возможен, конечно, самый крайний и неудобный вариант: "в химии я не силен, но очень хочется знать..."

Внимательно смотрите на уравнение реакции и понимаете, что 1 моль этилацетата образуется из 1 моля кислоты и 1 моля спирта. Соответственно, 0,22 моля (объем, к которому это количество вещества относится, пропускаем, поскольку он для одной и той же системы - одинаков для всех ее компонентов) эфира образовались из 0,22 молей каждого из исходных продуктов. Чтобы теперь понять, что общая исходная концентрация реагентов будет складываться из израсходованного количества и количества оставшегося - это совсем маленький шажок...

Что, коллега reartyt, совсем невтерпежь?.. Тогда подсказываю: один двухвалетный металл - основа пластинки - уходит в раствор, другой двухвалетный металл из раствора замещает его. Квеличение массы пластинки пропорционально разности атомных масс, в одном случае - кадмия и металла пластинки, в другом - свинца и металла пластинки. То, что пластинки одинаковые и концентрации растворов водинаковые, говорит о том, что количества веществ, успевших поучаствовать в реациях, тоже одинаково. Найдите этот коэффциент пропорциональности между реальным увеличением масс и разностью атомных масс (подсказка - он будет тем же самым, что и между разностью реального увеличения масс в обоих случаях и разностью атомных масс свинца и кадмия), отсюда найдете атомную массу металла пластинки. Кстати, цифирки очень "круглые", что вполне характерно для таких "просто-подумательных" задач. Успехов!

Вот сюда, "по соседству", загляните для начала http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=49376

1) записываете химическое уравнение реакции: слева - I2 и H2, справа - 2HI, а посередине - знак равновесия; 2) из того, сколько получилось продукта реакции и сколько было исходных реагентов, рассчитываете, с учетом стехиометрических коэффициентов, равновесные количества веществ - это все по первым, исходным, данным. Концентрации пропорциональны полученным цифрам, поэтому принимаете их такими же (т.е. в пересчете на условные "1 л"); 3) теперь работаете аналогичным образом с новыми исходным концентрациями реагентов: пусть Х - число молей образовавшегося HI, значит, равновесное количество йода - 8-Х, а водорода - 3-Х (моль); 4) записываете выражение для константы равновесия. На то она и константа, чтобы при любых изменениях концентраций, в том числе и исходных реагентов, оставаться неизменной. Приравниваете выражение для константы, полученное из заданных в задаче всех концентраций, и рассчитанных через Х в п.3 - простая математика - уравнение с одним неизвесным; 5) рассчитываете максимальный теоретический выход йодистого ворода, исходя из новых количеств веществ, после этого определяете, сколько же удавлось получить продукта на практике. Фсе!

Понятно что масса безводного вещества в 1000 г раствора будет 100 г (10%). Теперь пересчитаем ее на массу декагидрата этой соли - умножим на молекулярную массу декагидрата и разделим на молекулряную массу соли безводной. Поэтом этй массу нужно отнять от общих 1000 г - и получить массу воды. Фсе!

Попробую я. Вариантов ответа может быть несколько. Существуют на белом свете вещества, в названиях которых слово "мука" обозначает мелкую степень помола - мука костная, мука известковая, мука доломитная, мука форфоритная... Естественно, к хлебопекарному сырью эти вещества не имеют никакого отношения. Но и из части муки зерновых культур пирогов не выпечешь. Мука должна давать эластичное тесто, которое может устойчиво разрыхлиться (вспучиться) углекислым газом (продуктом жиднедеятельности дрожжей или разложения химических разрыхлителей) и запечься в печи - только тогда получится привычная нам мягкая плюшка или хлеб. Эластичность теста определяется содержанием в муке клейковины. Но в муке некоторых зерновых клейковины нет или ее очень мало, поэтому даже ржаной (хороший) хлеб пекул, добавляя к ржаной муке муку пшеничную (в которой этой клейковины - достаточно). Но со вторым вариантом ответа лучше бы спросить пекарей или технологов. Вот как-то так...

Мне показались интересными и доказательными следующие способы обнаружения карбонат-ионов (взято из книги Столяров К.П. Руководство по микрохимическим методам анализа.-Л.,1981.-С.172). Сразу скажу - сам использовал их при экспертизе порошка, содержащего гидрокарбонат натрия. Микрокристаллоскопическая проба. Капл. исследуемого раствора объемом 0,02 мл помещают в газовую камеру и подкисляют уксуной кислотой. На верхнее стекло камеры наносят каплю 5% -ного раствора ацетата кальция, подщелоченного аммиаком. В результате реакции образуется кристаллический осадок карботана кальция в виде ромбов, мелких друз и раздвоенных палочек. Предел обнаружения 0,5 мкг иона СО32-. Предельное разбавление 1:40 000. Капельная проба. Карбонаты, поглощая углекислый газ, переходят в гидрокарбонаты. Таким образом, раствор карбоната натрия, окрашенный каплей фенолфталеина в красный цвет, в присутствии свободной углекислоты обесцвечивается. К капле исследуемого раствора на часовом стекле прибавляют 2 капли 10%-ного раствора перекиси водорода и 2 капли 2 н раствора серной кислоты. Часовое стекло тотчас покрывают другим часовым стеклом меньшего размера, на внутренней стороне которого помещена капля 0,1 н раствора карбоната натрия, окрашенного раствором фенолфталеина. В присутствии карбонат-иона капля на верхнем часовом стекле обесцвечивается через некоторое время. Предел обнаружения 4 мкг иона СО32-. Предельное разбавление 1:12 500. Из других компонентов, Вами названных, пожалуй, только ацетат-ионы во втором случае могут помешать и дать ложно-положительный результат (и то - не факт)...

Если с формулами - надо вспоминать геометрию. А если "на пальцах" - то изменение давления внешнего вызывает изменение высоты столба жидкости, но при наклонной трубке мениск при этом проходит бОльшее расстояние. ФСЕ! На такое же воздействие - бОльшая реакция прибора; это и означает - повышение чувствительности.

Будем пытаться "запустить" собственную "думалку". Итак, кислота одноосновная, т.е. каждая молекула ее при диссоциации может бать один ион водорода. Но - кислота она слабая, поэтому только часть молекул таким образом будет диссоциировать, а какая часть - это показывает степень диссоциации. Поэтому умножаете исходную концентрацию кислоты на число протонов, образующихся при диссоциации каждой молекулы и на степень диссоциации. Три числа сами умножите?.. ЗЫ: коллега FilIgor, даже методика объяснения решения задач у нас похожая...

Ну, Андрей Юрьевич, для такого солидного ника - и такой детский вопрос!.. А самому - по-взрослому- подумать? Слабо? Выполняю программу-минимум - только названия. Формулы и уравнения реакций - самостоятельно. гидросульфат магния (магний сернокислый кислый), сульфат магния (магний серокислый), сульфат гидроксимагния (магний сернокислый основной)

А чуть-чуть поподробнее? Ну, хотя бы скажите, что Вы подразумеваете здесь газ (ну, пусть будет такой фантистический газ, типа частично атомизированного водорода) и нормальные условия (еще одно допущение из области ненаучной фантастики). Тогда - опять - чистая арифметика: 1,33/22,4 = ... (г/л)

Судя по последним "тандемным" новостям, эту песенку будут петь народу еще, как минимум, лет 25, а народ будет слушать это и нюхать по низинкам около месторождений...

Маэстро FilIgor прав. На самом деле, понять, каков правильный ответ и написать его - для химика дело 10 секунд. Но хочется же, чтобы в этом мире еще кто-нибудь совершил для себя открытие чего-то нового и увлекательного в химии. Повспоминайте о свойствах неорганических соединений (школьного уровня и чуть повыше - вполне хватит), оглядитесь вокруг себя на кухне. Хотя, в свете современной суровой реальности, "мальчик, нашедший у мамы неизвестный белый порошок и греющий его в ложке"... Жестоко завернуто!