chemist-sib

Коллега aversun, "проми́лле (от лат. pro mille, букв. «за тысячу»)" - это не "ppm (англ. Parts per million, читается «пи-пи-эм», «частей на миллион»)" - вставки из Википедии

А мы еще никому в квадифицированной "медицинской помощи" не отказывали ЗЫ: ведь если подумать, то здесь туева хуча великое множество народа, "толпящееся" в первом разделе форума, тоже жаждет волшебной халявы, но чтобы так?.. Заранее извиняюсь перед теми, кто честно пытается самостоятельно "отгрызть" свой "кусочек гранита" и которому требуется только небольшой толчок в нужном направлении (пониже спины )

Оригинальное сочетание ника автора и сути его предложения! Как же хочется, чтобы, к примеру, автор попал на операционный стол к врачу, таким же образом "заработавшему" свой "красный диплом"...

Чисто теоретически - на первый взгляд - не сильно. Но самым простым и верным способом будет СФМ растворов модельной смеси бензола, толуола и ксилолов (соотношение взять исходя из состава типичных легких бензинов), например, в гексане, и каких-нибудь диолефинов в том же индиффирентном растворителе. Успехов!

А ароматические УВ вам "все телевидение не испортят"? У них поглощение гораздо более интенсивное (характеристичекие полосы в областях приблизительно 200-210 и, на порядок слабее - 250-270 нм).

Добавлю немного: - прямая фотометрия - например, по реакции с конц. серной кислотой - высокоэффективная жидкостная хроматография, с УФ-СФМ-детектором - газожидкостная хроматография, с ДИП - газожидкостная хроматография, с МСД - капиллярный электрофорез и т.д....

Изо-Пропиловый Спирт

Коллега, а вы думаете, что "то, что круглое - катаем, что квадратное - носим" - у нас наблюдается только в Красной Армии?

Если это указан титр по растворенному веществу, то: конечная концентрация карбоната натрия должа быть 0,005 г/мл, следовательно, в 1 л раствора должно содержаться 5 г вещества. Эта масса будет содержаться в 5 / (0,1 х 1,105) = 45,2 (мл) первоначального раствора.

Мои "три копейки" в этом медицинско-филологическом споре: большинство трупов в морг поступает с сопроводиловками, озаглавленными "Направление на судебно-медицинское (патологоанатомическое - кому как "повезет") исследование"

"Чистой химии" здесь только то, что водородом, над катализатором и при нагревании, гидрируется (из названных трех веществ) только этен. На каждую молекулу этене расходуется одна молекула водорода, т.е. соотношение объемов газов - 1:1. И если при гидрировании "ушло" 3 л водорода (ибо только за счет этого уменьшается объем - напишите сами уравнение гидрирования), то и этена было тоже 3 л (из 4 л смеси). Значит, одну концентрацию мы уже получили: этен - 0,75 или 75%. Считаем среднюю молекулярную массу смеси: 7,125 х 4 = 28,5. Пусть объемная доля метана в смеси - С, тогда на долю циклопропана останется (0,25 - С). Посчитаем среднуюю молекулярную массу смеси как суперпозицию молекулряных масс компонентов, через их объемные доли: 0,75 х 28 + С х 16 + (0,25 - С) х 42 = 28,5. Разобравшись с "чистой математикой", находим, что С = 0,115 или 11,5% - это метан. Циклопропана - 13,5%. Фсе!

Думаю - растает, испарится, и довольно быстро. Все же при нормальном давлении только температурой -160 оС можно "притормозить" это. Насчет гидрата ничего не скажу. Если только в эту тему забредут кно-нибудь из газовиков - это уже их "грядки" пошли.

Сдается мне, что: 1) исчезновение жидкости, даже в условиях бытовой морозилки, объясняется большой летучестью изобутана (можно сказать - достаточно большим давлением насыщенного пара при даже этой температуре). Давала бы та морозилка более низкую температуру - давление насыщенных паров изобутана было бы ниже, соответственно, ниже была бы его летучесть и убыль массы; 2) а кто же его знает? в какой-то степени - да, модель. Но приемлемая степень приближения всегда определяется задачей, которую нужно решить. Прикидывайте сами; 3) в первый момент давление должно повыситься - за счет испарения изобутана в газовую фазу замкнутого сосуда, затем система (и давление в ней) должна стабилизироваться; при этом давление будет определяться температурой, общим объемом системы и соотношением жидкой и газовой фаз. Понимаю, что звучит туманно; в таком случае - "определять опытным путем"; 4) не думаю, что в состав жидкости баллончика входит какой-нибудь одорант. Скорее всего, это твердый изобутан (даже несмотря на его очень низкую температуру плавления -160 оС) - в результате локального охлаждения при быстром испарении.

Осознал свою ошибку, спасибо.

Похоже, там пропиленгликоль не на поглотителе, а в микрогранулах. Но это - ИМХО

"Неправда ваша, дяденька". Здесь потребны растворители, способные к образованию устойчивых водородных связей с растворяемым веществом - спирты с недлинным УВ-хвостиком - самое то.

На самом деле, можно гнать почти из чего угодно - при известной сноровке и некотором соображении. Круглодонная колба обеспечивает более равномерное кипение и, по мере выкипания жидкости меньше возможностей для перегрева сухого остатка. В конической колбе больше вероятность, что пена, образующаяся при перегонке некоторых смесей, поднимется до холодильника. Если вовремя подливать перегоняемую жидкость и регулировать степень нагрева, с таким же успехом можно пользоваться и плоскодонкой

Все очень и очень просто - максимальное окисление до высших - в данных случаях - оксидов. В каком конкретном углеводороде керосина присутствовали данные атомы углерода и водорода - совсем не важно. Важно только, сколько кислорода пошло на их окисление, т.е. стехиометрические соотношения. C + O2 = CO2 4H + O2 = 2H2O

Тогда к колбе-парообразователю, который уже имеется, вместе с пробкой и трубкой-переходником, прикупите только еще водяной холодильник, лучше - елочку (больше площадь охлаждения), на 4-6 "ступенек", входной диаметр (заготовка под шлиф) - по размерам своих пробок. Это и есть - необходимый минимум.

В любом случае - казенное все это или личное - озираете взором то, что и имеете и "сгребаете в кучу" так, чтобы получилась стройная цепочка: парообразователь-холодильник-приемник. Здравый смысл и некоторый практический опыт - рулят

Считаем массы сгорающих элементов: углерод - 0,80х80=64 (кг); водород - 0,14х80=11,2 (кг). Потом вспоминаем (записав предварительно уравнения окисления, начиная с элементов), что для полного сгорания 12 г углерода требуется 22,4 л кислорода или 22,4/0,21=107 (л) воздуха, а для 1 г водорода - 5,6 л кислорода или 27 л воздуха. Далее - только арифметика... Успехов в этом нелегком деле.

Самый минимум - колба-парообразователь и холодильник. Причем холодильник можно совсем минимизировать - если жидкость кипит (и, соответственно, конденсируется) при достаточно высокой температуре - прямой стеклянной трубкой, обмотанной по спирали марлевым фитилем, иногда поливаемым холодной водой. Понятно, что такой минимализм - не от хорошей жизни, и за внешнюю простоту придется платить либо скосростью перегонки, либо необходимостью постоянно смачивать фитиль и т.д. Если есть холодильник с водяной рубашкой - уже замечательно. Соединения делать из того, что есть под рукой и что не загрязнит (или не очень загрязнит) дистиллят: резиновые пробки, стеклянные или пластиковые трубки. Дефлегматор, термометр - это уже следующий "слой" удобств; аллонж - "слой" повыше... Успехов!

По внешнему виду и запаху: глицерин - очень вязкая жидкость, без запаха; фенол - кристаллическое белое (розоватое) вещество с очень характерным (т.н. фенольным - сразу ассоциируется больница) запахом; ацетальдегид - бесцветная легкоподвижная жидкость с резким удушающим запахом (при разбавлении - фруктовый, напоминающий запах яблок). Это - самое простое и весьма точное разделение. Реакции поищите сами в любом учебнике органики.

Для начала - попробуйте провести для себя четкую границу между токсикологией и токсикологической химией (взгляните на заголовок темы и ее изложение) - вас и ваши проблемы лучше будут понимать другие. Военный "ассортимент" - это, конечно, интересно, но более актуальными сейчас будут вещества, упоминаемые, например, здесь http://www.anchem.ru/forum/read.asp?id=13908 - выберите оттуда ФОСы и делайте упор на них. Теперь о том, где и что искать. Можно посмотреть книгу Крамаренко и Туркевича - вот здесь, например http://www.twirpx.com/file/563407/ можно поискать работы Икрамова Л.Г. (Ташкент) и "его команды" по сборникам, журналам "Судебно-медицинская экспертиза", "Фармация", годов с 70-х: ФОСЫ - это был "конек" его научной школы; Горбачевой Н.А.; Лисовик Ж.А... "Не стесняйтесь" искать источники, упоминаемые в списках литературы посте статей. Успехов!

Попробуйте заглянуть вот сюда, особенно в конец темы http://www.anchem.ru/forum/read.asp?id=9868 просто тема "всплыла" совсем недавно. Да и вообще, "поройтесь" там, на форуме, "потусуйтесь" среди аналитиков-профессионалов... Успехов!