chemist-sib

Наверное, терпение автора темы дальше испытывать не стОит. Вот что я "нарыл" про парацетамол и п-аминофенол с точки зрения химика-токсиколога: http://izh.sudmed.ru/jurnal/2002-03.pdf две статьи посвящены им: с.16-20 и с.40-43. И про токсичность, и про экстракцию, и про обнаружение с помощью ТСХ (которое легко можно перевести в препаративное разделение), цветных реакций и инструментальными методами, и многое другое. Ну, а сгодится это или нет - решать уже прочитавшему. Успехов!

Поскольку все же основа эмали на кухонной посуде - те же самые кислотные оксиды, что и в стекле, то отношения у нее с щелочью - почти как у обычногго стекла, т.е. "напряженные". Про политетрафторэтилен ничего не скажу, ибо не знаю.

Сразу же, с конца: не хотите собирать-разбирать установку для перегонки - поставьте колбочку на плитку, налейте в нее несколько милилитров жидкости и подержите над слоем кипящей жидкости термометр. Температуры кипения метанола - 64-65 оС, этанола (азеотроп с водой) - 78 оС, изопропанола - 82 оС. Далее, просто запах - он достаточно отличается у всех этих жидкостей (правда, для некоторых субъектов и метанол, и этанол пахнут одинаково - и это я не алкашей "конченных" сейчас). По показателю преломления (nD20- при наличии самого обычного рефрактометра: для метанола - 1,3286; для этанола - 1,3614; для изопропанола - 1,3854. Наконец, простой химический способ - по запаху продукта окисления оксидом меди (II): медную проволочку прокалить в окислительной части пламени спиртовки и, нагретую, опустить в жидкость. Запах формальдегида, ацетальдегида и ацетона носом химика отдифференцировать вполне можно. Успехов! ЗЫ: а изящество работы определяется не сколько имеющейся методикой, сколько руками и головой, ее выполняющей...

Вот эта? http://www.gosthelp.ru/text/MUK41050896Spektrofotomet.html Хорошему человеку - не жалко

Вначале "на пальцах": делите оптическую плотность на 2 (приводите к стандартной толщине слоя 1 см), делите на молярный коэффициент поглощения (получаете концентрацию в конечном поглощающем растворе в моль/л), делите на 1000 (то же самое, но в моль/мл), умножаете на 25 (получаете количество "железа" в 25 мл раствора, в молях), делите на 5 и умножаете на 50 (получаете количество "железа" в 50 мл воды - первичный раствор), теперь умножаете на массу моля декагидрата сульфата железа (III) - кстати, в формуле пропустили индекс 2 под железом - получаете массу этой соли в г, которую и нужно растворять в 50 мл воды, которые и нужно далее разбавить, которые и нужно отфотометрировать... "в доме, который построил Джек!". А цифирками: 1,5 х 25 х 50 х 562 / (2 х 4000 х 1000 х 5) = 0,0263 (г) Хм?.. Вроде бы все правильно учел?.. :( А у меня тоже не получилось... ЗЫ: на будущее - подобные задачки - в раздел Помощь. А то нас сейчас стукнут, возможно даже - больно...

Вспоминая, что плотность воды очень близка к единице, несмотря на разные температуры и переходя от массы растворителя к объему (или наоборот), получаем, что при 100 оС в растворе могло содержаться 38,5 г хлорида аммония, а при 0 оС - только 18,5 г. Разность - 20 г - то, что вполне могло выпасть из раствора из-за его перенасыщения.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&st=10&p=225594entry225594 - самая первая задачка

Подъемная сила пропорциональна разности плотностей газа в шаре и газа вне его (массой оболочки, как всегда, в подобных школьных задачках, пренебрегаем). А плотность газа (при одинаковых внешних условиях) пропорциональна молекулярной массе газа - эти цифирки для химика привычнее. Формализируем все сказанное, вспоминая еще, что средняя ММ воздуха - 29: (29 - ММнеизвестного газа) х 2,077 = (29 - 2). Остается вспомнить арифметику, а потом включить "химическую думалку" ...

После растворения в азотке загляните сюда http://www.xumuk.ru/toxicchem/137.html Успехов!

Будем-те немножко посчитать... Из моля нитрида магния (ММ 100,9) должно получиться три моля гидроксида магния (ММ 57,3). Если исходить из массы осадка - 29,0 г, то масса нитрида магния должна быть 29х100,9/(3х57,3) = 17,0 (г). У нас его побольше. Значит, там не только нитрид присутствует, но и оксид (несмотря на заверения о бескислородности атмосферы горения), либо еще какая хрень. Надо считать. В случает присутствия оксида, например, так: пусть m - масса оксида магния, тогда (18-m) - масса нитрида магния. Из m г оксида магния получится m х 57,3 / 40,3 (г) гидроксида магния в осадке, а из нитрида магния - (18-m) х 3 х 57,3 / 100,9 (г). А в сумме - 29. Решаем уравнение с одним неизвестным. Далее, есть масса нитрида, отсюда - объем аммиака выводим. Есть массы оксида и нитрида - обсчитываем солянку.

Коллега, изложи, пожалуйста, только дословно, всю задачу. Пока полностью не увижу - по частям можно будет что угодно советовать - "бумага все стерпит"

Это если только предполагать, что процес горения происходит в бескилородной атмофсере!.. Надо "связать" начало и конец процесса: на каждые три моля магния, в конце-концов, выделится два моля аммиака. Дальше - обычная школьная пропорция... С кислотой - вначале посчитать по уравнению реакции, сколько чистого HCl надо "ухайдокать" на это количество магния (с самым первым обговоренным допущением!), потом перейти к массе раствора через массовую долю, потом пересчитать массу на обхем через плотность. И - ФСЕ!

А формулой V1 x C1 = V2 x C2 уже слабО самостоятельно воспользоваться?

Из смеси оксида меди и меди металлической в соляной кислоте растворится только оксид. Осадок гидроксида меди (II), масса которого дана - это из него; отсюда массу исходного оксида посчитать просто. Металлическая медь вполне неплохо растворится далее в концентрированной серной кислоте; по объему выделившегося оксида серы (IV) массу меди посчитать также легко. Исходя из массы оксида меди, по цепочке считаете - сколько на него "ушло" солянки, сколько ее осталось в избытке; сколько щелочи пойдет на этот оставшийся "избыток" + еще на образование гидроксида меди. Остается только не запутаться в массовых долях и плотностях растворов... Успехов!

Температура в первой задаче дана просто как внешнее условие для того, чтобы конкретная константа равновесия выгледал правдоподобно (или правдиво). Объем же дан, поскольку даны количества веществ, а требуется найти концентрации (да ив уравнение для константы равновесия именно концентрации входят). Остальное - вполне правдиво выглядит. А со второй задачей - это же превращение средней соли в кислую. Там не вода нужна, а избыток кислоты. Успехов!

Просто - фильтрование под вакуумом

В каждом литре этого раствора должно быть 3 моля нитрата калия. Считаете массу моля: 39+14+3х16=101 (г/моль), отвешиваете 606 г твердого ректива подходящей чистоты, растворяете в мерной двух-литровой колбе в воде, доводите водой до метки. Фсе!

А что на вашу долю останется? Сдать готовое задание и получить заслуженную оценку? Хотя бы творчески переработайте сами то, что на пальцах объясню. На полное окисление молекулы этана (2 атома углерода, 6 атомов водорода) до углекислого газа и воды требуется 7 атомов кислорода или 3,5 молекулы его. При переходе к объемам эти соотношения сохраняются (вспоминайте закон Авогадро и следствия из него). Таким образом, на 25 л этана нужно 25 х 3,5 (л) кислорода. Фсе!

Любая соль - это продукт взаимодействия кислоты и основания. Если кислота - многоосновная (т.е. содержит несколько кислых протонов), а основание - многокислотное (т.е. содежит несколько гидрокси-групп), то возможны варианты: если кислоты больше, чем основания - получается кислая соль, если наоборот - основная. "Пляшшите" отсюда. Успехов!

1. Пишете уравнение реакции образования аммиака, внимательно смотрите на коэффициенты перед исходными веществами. На каждую молекулу азота "уходит" три молекулы водорода. Следовательно, убыли концентрации азота в 0,5 моль/л будет соответствовать убыль концентрации водорода 1,5 моль/л. Далее только остается два вычитания... 2. Открываете справочник, находите ПР для хлорида серебра. Исходя из формулы соединения, ПР здесь - это произведение концентрации ионов серебра и хлорид-ионов, ес-но, в моль/л. Извлекаете корень квадратный из ПР - и ответ готов.

Попытайтесь вспомнить (или выучить, или освежить в памяти...) свойства оксидов - кислотных, основных и амфотерных. В задании их представлен полный "классический" набор. Успехов!

Попробуйте найти в Сети книгу: Кирхнер Ю., Тонкослойная хроматография (в 2-х томах), пер. с англ., М., 1981 - думаю, в ней найдется много интересного по теме

Я не случайно расположил эти растворители в таком порядке - по мере увеличения растворяющей способности (но и возможности испоганить основу тоже). "Доберитесь до хлороформа" - думаю, не пожалеете (точнее - знаю абсолютно точно. Я сам всегда смываю клей скотча им, ибо для нас он - самый распространенный растворитель), в крайнем случае - просто нанюхаетесь...

Из чего делают - не скажу, не знаю. А снять - любым липофильным растворителем, который есть под рукой и который не будет повреждать материал основы: гексаном, толуолом, просто бензином, хлороформом... Ватным тампоном, смоченным этанолом, тоже можно отскрести - но пока он "свежий" - от спирта клящий слой "скатывается" - коагулирует и, по крайне мере, со стекла неплохо переходит катышками на ватный тампон.