chemist-sib

Коллеги, не стОит забывать про фосфорную кислоту (автомобилисты знают ее как "Преобразователь ржавчины") - плотный слой фосфата железа (III) - тоже достаточная защита.

Для полноты картины нужно отметить, что на просторах Рунета - два форума судебных медиков. Один уже назван, вот другой http://forens.ru Он поменьше, подемократичнее, но раздел токсикологии и токсикологической химии тоже есть, правда, тоже небольшой. Есть там и ссылки на аналогичные форумы Украины и Беларуси. Правда, тем, кто интересуется, в первую очередь, противоядиями, нужно "лазить" все-же в других местах, ибо мои коллеги не лечат, они - констатируют. Книга Г.И.Оксенгендлер Яды и противоядия, Л.:Наука,1982, которую, среди других, назвал уважаемый aversun - это самое то, по крайней мере, для начала. Успехов!

Насколько я могу судить, с действующим веществом ничего от содержащегося в воде углекислого газа не произойдет. Единственная возможная неприятность - усиление "газировкой" побочного эффекта этого препарата - тяжести в эпигастральной области, тошноты. Если этого не ощущаете - принимайте, как считаете для себя удобным. Здоровья!

В домашних условиях лучше просто есть горький шоколад и радоваться жизни...

Попробуйте найти в Сети книгу Клиническая токсикология детей и подростков (Маркова И. В., Афанасьев В.В., Цыбулькин Э.К.). СПб, 1998 (1 том) и 1999 (2 том). Там про механизм действия не только этих летучих токсикантов достаточно подробно и достойно написано. Я лучше, чем эта книга, все равно не расскажу - не моя "грядка". Успехов! ЗЫ: кстати, углеводороды бензина - типичные психоактивные вещества...

Навряд ли кто-нибудь даст исчерпывающий ответ, тем более - заочно. Все зависит от того, как вам нужно заставить "звучать" этот запах в общем аромате композиции. Это - уже большое Искусство... Пытайтесь, пробуйте, сочиняйте! Удачи!

Если быть совсем точным - то за его токсикоманические св-ва. Это - тоже самое по действию, но только веществами, официально не отнесенными (официальными Списками) к наркотикам. А в клее "Момент-1", помимо толуола, за подобные свойства "отвечали" еще несколько летучих компонентов: бензин, метилэтилкетон, этилацетат, хлористый метилен. И да, вы правы, "организмы" сразу с ног не валились; валились, как правило, уже потом, после перехода, в поиске новых ощущений, к наркоте взаправдишной, тяжелой...

Против естественносодержащихся ионов ничего не скажу. Но концентрация ионов калия в различных биосредах в норме (спасибо гомеостазу!) и при различных патологическмх процессах, в том числе и заканчивающихся смертью - вещь давно и неплохо изученная, да и простые иономеры, пламенные фотометры и всякие биохимические анализаторы есть сейчас практически во всех КДЛ больниц. Так что не все так безнадежно. Одно только "но": насколько "свежими" будут объекты исследования; все же посмертная биохимия - дело мутноватое...

Давным-давно с коллегой делал работу по обнаружению муравьиной кислоты в трупном биоматериале, а поскольку ацетаты в нем содержатся в качестве естественного фона - ситуация вполне сходна с интересующей. "Зафиксированные" избытком щелочи кислоты (для биоматериала - после предварительной дистиляции с паром) исследовались тремя реакциями: этерификация этанолом в присутствии разбавленной серной кислоты и газовая хроматография (этилформиат + этилацетат) - ДИП, колонка - из того, что есть, подходящая; взаимодействие с концентрированной серной кислотой и обнаружение выделяющегося СО с помощью ГХ (ДТП, цеолиты); восстановление водородом в момент выделения (цинк+разбавленная серная кислота) и обнаружение формальдегида с фуксинсернистой (или хромотроповой) кислотой в сильнокислой среде. В принципе, все три реакции допускают возможность количественного определения. Ну, и наконец, есть возможность и прямого ГХ-исследования самих кислот на сильнополярных НЖФ (с ДИП). Успехов!

Я ее просто там же и листал/читал - и как раз, без регистрации. Для того, чтобы какие-то вопросы выяснить или познакомиться с методикой анализа, этого - на первый раз - вполне достаточно

Самые "щадящие" для ткани-основы растворители - алифатические углеводороды, за ними - по увеличению растворяющей способности, но и по воздействию на ткань - следуют ароматические углеводороды, кетоны, сложные эфиры и хлорированные углеводороды. Так что попробуйте с углеводородов; как правило, в быту, они используются в виде смесей - бензин-растворитель, уайт-спирит, сольвент, бензин для зажигалок. Убедитесь на краешке ткани, завернутом где-нибудь внутрь, что растворитель не влияет на цвет, подложите под пятно большой кусок ваты и, посмоянно переворачивая его и меняя на свежий, сверху хорошо смоченным таким же тампоном буквально "промойте" пятно в нижний тампон. Остатки краски и разводы от растворителя по краям потом отстираете. Эмали типа ПФ должны без проблем растворять в УВ. Успехов!

Эта область человеческой деятельности носит название клиническая токсикология. Можете просто набрать в поисковике это словосочетание и посмотреть книги и руководства. Можете заглянуть сюда http://reslib.com/book/Klinicheskaya_toksikologiya_detej_i_podrostkov__Chastj_vtoraya - одно из вполне (на мой - отнюдь не клинический - взгляд) читабельных руководств; это - второй том, можно поискать еще и первый - в нем тоже много интересного есть; кстати, в конце второго тома - хорошая глава по химико-токсикологическому анализу в клинической неотложной токсикологии. Удачи!

Сразу говорю, что не работал с торфом и с данной конкретной методикой. Но минерализация трупного материала, в том числе серной кислотой и перекисью водорода, знакома вполне хорошо. В первые несколько часов после добавления реагентов проба "пузырится", если не выждать и начать греть - справиться с сильным пенообразованием весьма проблематично. Приходиться уменьшать нагрев, размешивать пену палочкой. Вполне возможно, такое же будет и с торфом, если начинать греть ранее предложенного методикой времени. Кстати, существенно уменьшает пенообразование добавление высших спиртов (амилового, изоамилового, октилового). Воняет, конечно, но пена сбивается. Может, пригодится. Успехов!

Ну, это - хорошее правило, не помешает даже после вкусной и вполне съедобной конфетки...

Обычное разложение хлорида серебра на свободные хлор и металлическое серебро. Та реакция, благодаря которой на белый свет появилась фотография (не цифровая, а та, старая - аналоговая) Кстати, хлорид серебра разлагается не только на свету, но и от множества других причин (хотя, наверное, и в меньшей степени)...

Как говорил один "классик": "Элементарно, Ватсон!". В 1 л этого раствора - 1,5 моль щелочи. При массе моля 40 г это - 60 г. Масса 1 л этого раствора 1050 г. Теперь делите 60 на 1050 и получаете массовую долю щелочи. Хотите перейти к процентам - умножте число на 100%. Фсе!

А если подумать о таких, точно (возможно, только пока) не запрещенных веществах, уменьшающих трение, как: тальк, мыло (сухое), парафин... А по поводу последних вопросов автора темы: скорее всего, борная кислота для технических целей может храниться очень-очень долго (в реале; по НТД, наверняка, срок годности ограничен); единственная беда, которая может ее постигнуть от сырости и от времени - слежится (скомкуется), вплоть до монолита. А о проверке написал коллега sibra. Только уточню: лучше добавить этанол и капельку сильной кислоты, для четкой пробы на "зеленое" горение.

В ККС и ЖКС цианид-ионы связаны в очень прочные комплексы и просто так - никуда не полят. Им там - "очень хорошо", так что - "спите спокойно, дорогой товарищ...".

Да, не хотел бы я быть какой-нибудь металлической деталькой в том сарае... Да и древесине (и прочей органике) от такого аэрозоля до трухи недалеко...

Терпение - лучшая добродетель выращивающего кристаллы химика. По моим представлениям, самый крупный и правильный кристалл будет расти из практически насыщенного раствора, при минимальных колебаниях температуры и неспеша. Упарить можете и на плитке, и под феном, и на улице, и на кухне дома (открыв для очистки совести окно) - не страшно. Но при таком грубом (не принимайте это определение близко к сердцу, это я по отношению к раствору) обращении с раствором крупный монокристалл вырастить очень проблематично. Попробуйте просто прикрыть раствор чем-то от пыли и забыть о нем в дальнем углу - на недельку... Удачи!

Стандартно: газовая хроматография (и абсорбционная, и газо-жидкостная), с различными детекторами (ДТП, ДИП), в различных вариантах - анализ равновесного пара и прямой ввод дистиллята, в виде нативного соединения и реакционная газовая хроматография - в виде производных (алкилнитритный метод). Все зависит (на практике) от того, что имеется под рукой. Кстати, на практике обычно дистилляты используют для классической "мокрой химии" - окисление до формальдегида с последующим его обнаружением, получение метилсалицилата, а ГХ-исследованию, в т.ч. и количественному - в варианте АРП - подвергается биоматериал без предварительного изолирования. Ну, и еще можно "повыделываться", например, предложить фотометрический метод определения метанола на основании окисления его до формальдегида и реакции последнего с фуксинсернистой или хромотроповой кислотой, параллельно стандартным растворам.

Серебро из старой, вовремя не использованной бумаги, выделить?

Состав эмульсионного слоя - наверное, весь (желатина + бромид серебра). А вот в состав самой бумаги может еще входить сульфат бария - стандартный наполнитель для придания дополнительной белизны и утяжеления ее. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/472.html

Как, как... По системе - "мухи - отдельно, котлеты - отдельно". Делаете насыщенный раствор ККС на дистиллированной воде, фильтруете (при необходимости), вносите затравку (кристаллик или некое возмущение в раствор), прикрываете крышкой - и ждете. То потемнение, о котором писал коллега antabu,скорее всего, обсловлено очень слабой диссоциациацией комплексного иона до свободного железа и реакцией этого иона с исхродным, комплексным. И для реализации опасений коллеги ksilabs у вас тоже много чего хватать не будет. Так что, еще раз честно говорю - выращивайте свой кристалл, от этого точно не умирают.

По графику определяете концентрацию спирта в своем растворе в таких же единицах измерения, что и исходные градуировочные растворы - мг/мл. Затем, учитывая плотность своего раствора спирта - 0,998 г/мл - переводите объем раствора (в знаменателе) в его массу - цифирку делите на 0,998. Получаете массовую долю спирта в растворе в единицах мг/г. Умножаете на 10 - получаете то же самое, но в процентах. Угу?