chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
Доброе время суток господа химики! Я недавно увлекся исторической реконструкцией, а конкретно Второй мировой войной. Почти вся посуда, котелки тарелки и т.д. в большинстве случаев делается из алюминия. Как такую посуду мыть и чистить после использования? Погуглив я нашел кучу статей но они в большинстве случаев противоречат одна одной.
Если необходимо отмыть от жира - то обычными бытовыми нейтральными ПАВами, готовыми ("Фейри", или что подешевле). От грязи типа копоти, нагара - механически (абразивными губками, металлическими шкрябалками-спутанками из проволоки или абразивными порошками типа "Пемоксоли"; если "понежнее" требуется - то на основе мела). Все равно свежеочищенная поверхность быстро покроется оксидной пленкой - потускнеет; хорошо, если равномерно. Желательно не использовать сильнощелочные средства (соду, тринатрийфосфат) - вид поверхности после них больно "порепанный" (алюминий хорошо растворяется в щелочах).
-
Дойти до ближайшего продовольственного магазина, где есть бакалейный отдел, и купить там пакетик лимонной кислоты и пачку питьевой соды. Затем дома посчитать по уравнению реакции необходимые массы реагентов (учитывая, что лимонная кислота представляет собой моногидрат), взвесить их и спокойно провести реакцию в растворе. Можно поступить проще: добавлять к раствору лимонной кислоты порошо соды до тех пор, пока не прекратится выделение газа. Затем упарить раствор (или оставить его высыхать при комнатной температуре). Ну, как, легко ведь?
-
1
-
-
...Т.е. белые маркеры на основе диоксида титана не существуют?
Я тоже подумал, что про цвет надо было сказать в начале.
На ANCHEM при параллельном обсуждении этого вопроса кто-то из участников предположил, что если надпись - черная, она сделана с использованием сажи в качестве пигмента. Маркеры - это то, что использует истиннорастворенные красители, поскльку в них, в качестве пищущего узла, применяется капиллярный (поликапиллярный) стержень. Пигментные взвеси для них не используются. Именно в связи с этим я и предлагал сильные окислители (красители просто не смогли бы им "устоять"). Кто ж предполагал, что там надо "ручками" работать (механически соскабливать)...
-
Вообще говоря, на двуокись титана перекись может подействовать. Только не помню, с кислотой лучше или со щёлочью. Кроме того, TiO2 медленно реагирует со щавелевой кислотой. (Плавиковка не рассматривается).
Помимо учета свойств самой двуокиси титана надо учитывать и свойства связующего. А через него (тем более, если надпись старая) не все "проберется"...
-
Господа ХИМИКИ ни одно средство из предложенных ваш маркер не берет. Цвет маркера белый. Пробовал ортофосфорную кислоту не берет.
Коллеги. Помните фразу, которой можно смело начинать любую дискуссию? "Давайте договоримся о терминах..." То, изделие, что имеет здесь белый цвет и сделано на основе диоксида титана - точно не маркер, а, скорее, корректор. Было бы это сказано в самом начале (или хотя бы были упомянуты эти характерные определяющие признаки) - все было бы гораздо проще. Пишу это даже не для автора темы - он единичный вопрос как смог, так и задал, худо-бедно какие-то советы получил...
-
На дублирование вопроса (на ANCHEM) дублирую ответ (мое мнение не изменилось за 2 минуты). Если органические растворители не смогли, попробуйте сильные бесцветные окислители - "Белизну" (можно заменить свежеприготовленной кашицей хлорной извести) или перекись водорода (желательно пергидроль - 30%). Работать только в резиновых перчатках! Уделите надписи минут 10 (ватным, тряпочным тампоном, можно - если не на вертикальном участке - оставить его как аппликацию). Потом смыть остатки водичкой. Камню точно ничего не будет, а органика должна уйти в небытие...
-
Ну что ж, любимым девушкам надо помогать. Но, поскольку это не моя любимая, ответ будет тезисным.
Объектами судебно-химического (химико-токсикологического) исследования у живых лиц, кроме упомянутого вами (кстати, действительно, кое-что выводится из организма именно так), могут быть кровь, моча и волосы/ногти. Первые два - традиционные, но и они могут помочь в данном случае, поскольку организм всегда пытается противостоять повышенному введению чего-либо извне. А интерес к последним вызван именно хроническими интоксикациями (как в данном случае) и появлением высокочувствительной аппаратуры. С учетом данных о скорости роста волос на голове (около 1 см/месяц), роста ногтей возможно достоверное установление времени начала и интенсивности интоксикации. Данных по нормальному содержанию тяжелых металлов в этих объектах - много, и, поскольку они являются естественными составными частями организма, без сопоставления с такими данным результаты любых подобных исследований мало что стОят.
Коли гипотетическая лаборатория оснажена по последнему слову техники, то основным методом исследования на тяжелые металлы будет являться атомная абсорбрция - в самых различных вариантах. Для ртути - холодная (поскольку ртуть - летуча), для остальных металлов - в пламени, в плазме (ИСП - "последний писк"). Предварительная пробоподготовка зависит от "железа". Поскольку металлы "хорошо" связываются с компонентами биообъектов, обычно применяется мокрая минерализация. Но для некоторых приборов атомизация возможна в момент проведения анализа (графитовая печь). Естественно, для всех этих токсикантов есть и более старые методы анализа: фотометрия после мокрой минерализации. Для органического соединения ртути (метилртути) необходима предварительная экстракция орагническим растворителем, с последующим определением "органической" ртути. Поскольку в токсикологической химии никакие результаты не "выдаются на гора" только по результатам одного метода исследования, в качестве подтверждающих (при том, что "у нас - все есть") могут быть рентгено-флуоресцентный анализ, нейтронно-активационный анализ, потенциометрия с ион-селективными электродами, либо - по старинке - "мокрая" химия, эмиссионная спектрография...
Вопрос о биологическом действии (нарушении металло-лигандного гомеостаза) повышенных концентраций этих тяжелых металлов желательно порешать самостоятельно, например, с помощью книги Ершов Ю.А., Плетнева Т.В. Механизмы токсического действия неорганических соединений.-М.:Медицина,1989.-272с. (она есть в Инете), либо по более толстой книге Токсикологическая химия. Аналитическая токсикология /под ред. Р.У.Хабриева и Н.И.Калетиной. М.: ГЭОТАР-Медиа.-2008-1016 с. Кстати, вопрос этот вполне в духе научных интересов авторов последнего опуса.
Успехов!
-
Вот что нашел, что скажете?
______http://www.hozsovet.ru/2007/10/25/zamerzanie_i_zapotevanie_stekol.html_____
Только сейчас "руки дошли" посмотреть. Все, что и предполагал. Хотя про действие скипидара не понял% с одной стороны - мыло и глицерин - для гидрофилизации поверхности, с другой - гидрофобный скипидар? Но если советы практические, а практика - лучший критерий истинности, то...
-
Итак, намечается два подхода к решению ситуации: улучшить смачиваемость стекла водой, для создания равномерной пленки жидкости, без укрупнения ее в стекающие поодиночке капли (ОП-4 (10), хозяйственное мыло, да хоть "Фейри"...) и , вдобавок к этому, понизить температуру замерзания слоя жидкости на стекле (глицерин, этиленгликоль...). А по поводу вопросов - насколько эффективно и на долго ли - ну, выберите два стекла в машине, чтобы проверить экспериментально и то, и другое. Все равно - оценивать вам.
Успехов!
-
5) винилметиловый эфир (простой)
-
chemist-sib! А это правда..?
Думаю, что это все же миф. Одна из форм отравления цианидами - мгновенная - развивается до своего логического завершения за период от 5-15 секунд до 3-5 минут. Поскольку механизм действия цианидов (ингибирование цитохромоксидазы и невозможность клетками потребления кислорода, содержащегося в крови) связан с поступлением яда в кровоток, а доза, для этого потребная, мала, скорость интоксикации - при попадании в желудок явно смертельной дозы - не менее 0,2-0,3 г - не зависит от концентрации раствора цианида натрия. Конечно, для ядов, чье действие не столь стремительное, скорость всасывания, определяемая, в том числе и концентрацией принимаемого раствора, может играть существенную роль. Тот же этиловый спирт, например. Чем больше концентрация принятого спиртного напитка (при прочих равных условиях), тем больше скорость его всасывания, тем быстрее развивается интоксикация.
-
Рассчитайте рН раствора, содержащего 8,1 г/л HBr полагая электролит полностью ионизированным.
Подскажите пожалуйста, как рассчитывать, по какой формуле?
Через массу моля HBr (81 г) находите, что молярная концентрация вещества составляет 8,1/81 = 0.1 (моль/л). Поскольку все молекуля кислоты ионизированы полностью, а кислота одноосновная, то концентрация протонов тоже будет составлять 0,1 моль/л. рН (десятичный логарифм этой концетрации, взятый с обратным знаком) равен 1. Вот и все!
-
...Такой еще вопрос, а почему вот при холодной температуре эфективны именно эти соли почему NACl с песком не будут работать?
И песок работать может (по своему, конечно), и хлорид натрия. Просто: температура плавления эвтектики льда и хлорида натрия -21 оС, т.е. при сильных морозах этот реагент просто работать не будет; для эвтектики с хлоридом кальция, как уже писали выше - температурный предел пониже будет. Экономический компонент: хлорид кальция - крупнотоннажный отход при производстве соды, его куда-то надо девать. Вот и "деют" в дорожно-коммунальную сферу, где рынок потребления - гарантированно устойчивый. Вроде получается дешевле, чем с хлоридом натрия. Экологический компонент: для достижения одинакового эффекта количество хлоридов, поступающих в окружающую среду, с хлоридом кальция процентов на 30 меньше, чем с хлоридом натрия. Вот все вместе, с учетом "лакомости" системы госзакупок, и приводит к появлению "чудесных" средств, решающих "все проблемы" разом, типа "Бионорд"... ИМХО, разумеется
-
С приходом холодом при проблема с запотеванием стекол. Нужно средство для решения этой проблемы.
Какое средство или химический состав поможет с решением этой проблемы?
С конденсацией (без замерзания влаги) на стекле может справиться лишь принудительная вентиляция салона (если не очень жалко обогревать окружающую среду), или вымораживание лишней влаги в системе кондиционирования (если денег на эту систему и ее работу тоже не жалко). Ну, или засовывать по-беличьи во все углы салона мешочки с прокаленным силикагелем. А вот с замерзанием влаги на стеклах, пожалуй, и по-химически можно побороться: протирать стекла с внутренней стороны раствором глицерина иногда.
-
Рад, что наши мнения о книге совпали. Она у меня есть у бумажном виде, поэтому вопросом о том, где скачать ее в лучшем виде пока не задавался, помочь ничем не многу - увы... Книгу Александрова не видел и не читал; сейчас посмотрел - это про БОВ. Поскольку - это немножечно "не мое", мне раньше было достаточно этих (тоже читал по-старинке; но в Инете они также есть) - К. Лос Синтетические яды, а также Франке З., Франц П., Варнке В. Химия отравляющих веществ. В 2-х томах. Помнится, я их уже вам советовал давным-давно...
-
Очень хорошо, доходчиво и профессионально об этом (а также о механизме действия других ядов и противоядий) написано в книге: Оксенгендлер Г.И. Яды и противоядия. Л., 1982. В Инете она есть. Почитайте - не пожалеете.
-
Из 2-го тома Неорганики Р.Рипана и И.Четяну:
Закись хрома, CrO, получают окислением амальгамы хрома (CrHg3 или CrHg) кислородом воздуха или азотной кислотой. После охлаждения расплава смеси NaF с 1% Cr2O3 в атмосфере азота и водорода (2:1) можно заметить появление гексагональных пластинчатых кристаллов ярко-красного или коричнево-красного цвета - CrO, которые можно отделить в отсутствие кислорода.
Закись хрома представляет собой пирофорный черный порошок, который на воздухе при температуре выше 100 оС превращается в Cr2O3; она обладает основными свойствами, растворяется в равзбю HCl, образуя ди- и трихлориды хрома. Закись хрома плохо растворима в разбавленных H2SO4 и НNO3 и восстанавливается до металлического хрома водородом при 1000 о.
-
Доброго времени суток!
На самом деле, если не брать во внимание радикальные "хирургические" меры - типа, смены участка пола - выбор у вас невелик. Либо контролируемо ускорить испарение остатков АУВ из пятна - постояв над ним с феном, при открытых окнах/дверях, либо замедлить испарение - покрыв участок лаком или краской. Но во втором случае то, что попало и впиталось, все равно, рано или поздно, потихоньку попадет в воздух. Хорошо, если концентрации при этом будут ниже пороговых, не причиняющих особого вреда, и хорошо, если естественная вентиляция помещения с этим справится. Чем-то "бытовым" отмыть, если уж мыльный раствор не помог - точно не получится. Выбор - за вами. И еще один совет, вполне реальный. Купите в аптеке побольше таблеток активированного угля - стандарт (10 шт.) стОит около 2 рублей - наколупайте их и разложите в плошках (или завернутыми в рыхлую бумагу) по углам/на антресолях/за диванами. Если получится - положите такой "кулечек" прямо на "очаг заражения". Компоненты запаха - летучие АУВ - активированный уголь поглощает хорошо. Через месяц/другой - выкиньте/сожгите.
Здоровья!
-
"Угощайтесь"! Сразу извиняюсь, что список несколько староват, просто, мне стало уже не нужным интересоваться этим, как любителю.
1. Ю.Торвальд Сто лет криминалистики (кое-где по-другому - Век криминалистики). Пер. с нем. Изданий несколько
2. Ваганов П.А., Лукницкий В.А. Нейтроны и криминалистика. – Л.: Изд-во ЛГУ, 1981. – 192 с.
3. Тельдеши Ю. "Детективы" атомного века. Пер. со словацк. М.: Атомиздат, 1977г. 232 с.
4. Л.Лейстнер, П.Буйташ Химия в криминалистике.-М.: Мир, 1990
5. Крылов Ф.И. В мире криминалистики: Монография. - Л,: Изд-во ЛГУ, 1980.
6. Крылов И.Ф. Криминалистическое учение о следах. Л., 1976.
Пока составлял список, наткнулся в Сети на пару "популярных" страничек по теме
http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200002001
http://chemistry.fatal.ru/bibl/all/krim2.htm
Есть желание - "полазьте" на форумах "взаправдишных" специалистов
- экспертов-химиков ОВД http://www.police-russia.ru/showthread.php?t=20196
- судмедэкспертов-химиков http://www.sudmed.ru/index.php?showforum=76
Удачи!
-
кто-нибудь знает какими реакциями можно идентифицировать анаприлин?Подскажите,буду очень благодарна
"Благодарное" вещество: с кислотами (серной, серной+азотной, азотной), р-вом Марки... - синие, сине-зеленые, зеленые, красновато-синие окраски. Какая с чем - сейчас вспоминать не буду, попробуйте сами со свидетелем. Характерный спектр в УФ. Хорошо "поднимается" в нормально-фазной ТСХ в щелочных системах; проявление - кислотами или р-вом Драгендорфа. Если есть возможность - взгляните на статьи: Краснова Р.Р., Крылова А.Н. Анаприлин в судебно-химическом отношении.-Фармация.-1982.-№5.-С.61-64. Список лит.: С.63-64 (26 названий); Краснова Р.Р. Обнаружение и определение анаприлина в печени трупа.-Суд.-мед.эксперт.-1982.-№4.-С.44-45. Успехов!
-
Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида аммония от теоретически возможного. Если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония.
Если составите уравнение реакции взаимодействия аммиака и хлористого водорода, то получится, что из 1 моля аммиака (17 г) получается 1 моль хлорида аммония (53,5 г). Соотсетвенно, из 170 г аммиака должно получиться - теоретически - 535 г соли. Следовательно, полученные 500 г - это 93,5%. Вот он, выход реакции.
-
На нейтрализацию 4,9 г. кислоты идет 4,0 гидроксида натрия, эквивалент которого 40.Определить Эквивалентную массу кислоты.
заранее огромное спасибо
Ну, что же вы, коллега. Отношение эквивалентов равно отношению масс реагентов в данной реакции. Обычная школьная пропорция. Итак, масса эквивалента кислоты = 4,9 х 40 / 4,0 = 49 (г).
-
Я делал - правда, давно - из подручных средств следующую смазку для шлифов (работающих при комнатной температуре и небольшом нагреве): пчелиный воск и вазелин - пополам.
-
Откуда он в древесине???
По большому счету, ВЕЗДЕ ЕСТЬ ВСЕ. Мир един и неделим. Просто все упирается в точность и чувствительность наших измерений, в невозможность - пока - построения сложных, всеобъемлющих, моделей и упрощенный взгляд на окружающий мир.
Для собственного интереса набрал в строке поисковика вопрос "содержание кремния в древесине". Вот, если будет желание - всего лищь одна (из первого десятка) ссылок http://forest-culture.narod.ru/HBZ/Stat_06_1/html_oorjak.html
Раствор №549
в Синтез соединений
Опубликовано
Все компоненты (в виде растворов. Или это такой не очень конкретный способ указания на количество твердых компонентов - по объему?) есть под рукой? Только это получится не раствор, а взвесь, и, представляется мне, не очень стабильная. Коллоидная сера в отстствии смачивателя (какого-нибудь ПАВ) и стабилизатора либо может плавать на поверхности комками, либо может осаждаться. Поэтому вначале разотрите с небольшим количество жидкости (любой) коллоидную серу, до кашицы, а затем уже добавляйте остальные количества компонентов. Успехов!