chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
подскажите пожалуйста еще одну вещь. Есть ли какая-нибудь разница, если я строю колибровку на К Ф К относительно воды, но при построении градуировочного графика из получившихся опт. плотностей вычитаю холостую, и получившееся значение использую как истинное или же, я измеряю сразу относительно холостого раствора ???
В первом случае вы вычитаете фон "математически", вручную, во втором - это делает ваш КФК сразу, автоматически. Разницы никакой нет. Надеюсь, при исследовании своих проб будете делать так же, как и с графиком?
-
Вот я получила уравнение прямой y=0.0471x-0.0031 как из этого уравнения выщитать коэф.????пожалуйста!
Чего-то я перестал понимать в этой жизни... Если х - независимая переменная (масса, концентрация, объем...), а y - определяемый аналитический отклик, то 0,0471 - и есть коэффициент градуировочной зависимости. Хотите наоборот считать по аналитическому отклику свою массу (концентрацию...) - "переверните" уравнение и будет у вас новый коэффициент.
-
Берем 108 мл уксусной кислоты с массовой долей 98%...
Сдается мне, что это - концентрация обычного продажного реактива - ледяной уксусной кислоты. Загляните на ее этикетку. Так что и не придется делать лишних телодвижений, скорее всего...
-
думаю это уже вопрос в аналитическую химию. :(
В том то и улыбка (точнее - гримаса) ситуации, что все, что требовалось для грамотного и быстрого ее решения - совсем не выходит за рамки обычного, общего, химического знания, безо всяких аналитических специализаций, даже на уровне школы (пусть и с углубленным изучением химии). А в реале - люди, эксперты с высшим образованием, чье профессиоанльное предназначение - быть "сведущими" - "колбасят не по-децки"
, и нет на них своевременной управы... -
"Тем более, что гель этот позволит получить ТАКУЮ РАДОСТЬ душе и телу (я имею в виду - красивый мыльный пузырь)!"
)))))Хык! Я этим заробатывать собралась))))В смысле мыльными пузырями
Тогда тем более стОит купить большую пачку обойного клея, бутыль глицерина, несколько флаконов разного шампуня и экспериментировать с концентрациями "своими ручками", пуская пузыри направо и налево. А гель-смазку использовать строго по назначению. Удачи!
-
Вы только не смейтесь, но кое где я прочла, что в м.п. добавляют любрикант (интимная смазка), не поленилась зашла в аптеку, и действительно карбоксиметилцеллюлоза там действительно присутствует. Гель-смазка Contex Green содержит:вода, глицерин, карбоксиметилцеллюлоза, карбомер, экстракт зеленого чая, гидроксид натрия, метилпарабен, ароматизатор, пропилпарабен. Интересно в каких колличествах добавляют любрикант в мыло для м.п.? Не такой уж этот гель дешевый... :huh:
Что-то подсказывает мне, что не так много надо добавить самого гелеобразователя (или любриканта, содержащего его) в смесь для пузырей. Да и бояться плохой чистоты КМЦ из обойных клеев тоже не стОит - все равно растворять ее надо пожиже - так можно и профильтровать через бумагу, пусть и под вакуумом. А по поводу недешевого геля - когда хобби было делом дешевым? Тем более, что гель этот позволит получить ТАКУЮ РАДОСТЬ душе и телу (я имею в виду - красивый мыльный пузырь)!
-
2)Рабочий раствор
3) Титрованный раствор
4)Установочный раствор
Я перерыл кучу учебников - в итоге эти определения в принципе схожи , но тогда в чем разница титрованного и рабочего? а чем стандартный отличается от установочного? вообщем путаница) помогите, если сможете
Порывшись в Сети, а также попытавшись оформить свои, доселе интуитивные, свободно "плавающие" в голове представления об аналитике словами, прихожу к следующему. Титрованный, стардартный, и рабочий растворы - применительно к титриметрии - синонимы (в пределах точности обсуждения, ес-но!); второй и третий термины можно свободно употреблять, говоря и о других методах анализа, первый - похоже, "фирменная принадлежность" объемного метода. Установочный раствор - стандартный раствор, приготовленный по точно взятой навеске веществ, имеющего строго определенную весовую форму (типа декагидрата тетрабората натрия), по которому можно устанавливать концентрации других стандартных растворов. Установочные вещества и эти растворы являются первичными стандартами, а те растворы, которые по ним стандартизованы - вторичными стандартами. Вот как-то так...
-
1
-
-
алкалоид теобромин
-
какими веществами возможна нетрализация иода при горении
Чуть-чуть конкретизируйте задачу. Йод горит? Йод-содержащие материалы горят? Чтобы йод при горении чего-то не "летел" в свободном виде в атмосферу? Нейтрализация - это связывание в нелетучей форме?.. :blink: Короче - проблему - во всей красе - "в студию!.."
-
Известно, что стиральный порошок производят по двум основным технологиям: путём распыления базовой композиции в сушильной башне, и методом сухого смешивания.
О первой мне известно всё, а вот вторая "тёмный лес". Основная загадка - это склеивающая основа, ведь у всех составных компонентов разный насыпной вес, и если просто смешать их в миксере, то сегрегации не избежать. Поэтому нужен нейтральный водорастворимый клей для равномерного склеивания(грануляции) состава.
Подскажите плиз, какой из известных клеев может подойти?
Не имею к технологии СМС никакого отношения - честно предупреждаю, но чем КМЦ не подходит? Тем более, что она все равно входит (насколько я знаю) в состав порошков для предотвращения повторной сорбции загрязнений из раствора на ткань. Да и силикат натрия тоже вводят в состав порошков; так, может, "озадачить" его дополнительной работой еще и при смешении...
-
угу...сэс обрабатывала...
эх....:(
Почти стандартная ситуация, когда делают "не для себя"... Как Райкин говорил: "К пуговицам претензии есть? Нет? Ну, и носите костюмчик!". Сочувствую...
Возможно, пригодится: купите в аптеке несколько стандартов активированного угля - он достаточно дешев, таблетки поместите в открытые плошки и по углам (на антресоли, под кровати...) поставьте. Посторонние запахи достаточно хорошо "вбирает". Потом выкиньте. Реально - большого вреда здоровью ситуация не доставит (максимум - головные боли), больше все же - психологические неприятности...
-
Коллега Gvidianus, попробуйте чуть по другому рассказать о своей проблеме: вам надо построить градуировочный график на хром (III), и вы, в качестве исходной весовой формы, берете дихромат калия и восстанавливаете его? Если я правильно понял, может, проще взять другую исходную весовую форму хрома (III)? Либо порыться в книжке из умной серии "Аналитическая химия элементов", например - вот здесь - http://books4study.in.ua/list4.html Но все это, конечно, после того, как уйдете из лаборатории и хорошо выспитесь. Удачи!
-
вопрос возник в связи с тем, что в исследовательской части заключения написано - что в пробирку с серной кислотой погружался алюминий и видимых изменений не происходило, в связи с чем кислота являтеся концентрированной
Что такое концентрированная какая концентрация.... соляная : вон вообще не может быть концентрированней 40 процентов, а серная она и 100 процентная есть,:unsure
Искренне сожалею, что вы вынуждены пользоваться заключениями экспертов, у которых из оборудования - только гранула алюминия. Я понимаю, что это, как говорится, "на зарплату (т.е. ДС) не влияет", но все-таки, "тупо" оттитровать этот раствор щелочью и выдать в выводах концентрацию числом было бы гораздо более методически грамотнее. Что касается соляной кислоты - то, действительно, более 37-38% хлористого водорода она не содержит ("не лезет больше" в воду при обычных условиях...), но это не мешает ей называться концентрировнной. Разбавленной будут назвать солянку с концентрацией процентов 10. В Государственной Фармакопее есть определение разбавленной и концентрированной соляной кислоты (поскольку она используется в качестве лекарства), но это - применительно к своей, достаточно узкой, области применения.
а вот именно про это исключение, есть все же какие то показатели, касаемые именно алюминия?
Тогда уж еще и показатели, касаемые глаз конкретного эксперта, поскольку написано "видимых изменений". А как смотрел, сколько времени ждал, знал ли, что увидит, имеет ли опыт подобных наблюдений?
Чего ради мне сейчас перелопачивать книжки по химии алюминия и серной кислоты "за просто так"? Назначайте повторку, в связи с неполнотой выводов первичной экспертизы...
ЗЫ: одно предложение из учебника по неорганике все-же процитирую. "Сильно разбавленные, а также очень концентрированные азотная и серная кислоты на алюминий почти не действуют, тогда как при средних концентрациях этих кислот он постепенно растворяется". Как видите, "границы" очень размыты...
-
господа подскажите ответ на еще один вопрос, не могу найти на него ответа во всем интернете... написано, что концентрированная серная кислота не растворяет металлы в электрохимическом ряду до водорода, а разбавленная наоборот, с удовольствием их растворяет.. Но нигде не сказано о концетрации кислоты в процентном отношении, с которой прекращает растворяться алюминий, и не дается понятия концентрированной серной кислоты.. Все же, при какой концентрации она считается разбавленной, а при какой - концентрированной?
Боюсь, что огорчу вас, но совершенно однозначного ответа на ваш вопрос, мне кажется, нет. В реальности при любом взаимодействии происходит масса процессов; те простые реакции, которые мы привыкли писать еще со школьных времен, отражают лишь основной, доминирующий, процесс. Концентрированной серной кислотой на практике называют обычно реактив с содержанием кислоты около 95%; 100% кислоту величают индивидуально - моногидрат, разбавленной обычно считают раствор с содержанием кислоты где-то ниже 50%. Все дело в договоренности. Просто в юриспруденции это - дело обычное (скажем, что такого происходит с "организмом" - с его сознанием, умом и т.д. - критичного в 14 лет, кроме того, что за день до этого события его за кражу, например, посадить не могут, а через день - уже готов ответить "по всей строгости"? Что, за день так резко ответственности и сознания прибавляется? Нет, просто "договорились". Так вот, химики о спрашиваемых вами вещах не договариваются, они их просто интуитивно чувстувуют. В нашей науке этого хватает.
Кстати, концентрированная серная кислота растворяет металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжения и до водорода, и после, кроме нескольких исключений - типа, алюминия, железа. В ней - другой окислитель, не ион водорода.
-
я посчитал, у меня получилась концентрация HCL 18-19%
Может быть, вы и правы. Я исходил из того, что объем жидкости в каждом фиксанале - 33 мл. Сейчас глянул пост нашего следователя #21 - там фраза "общий объем жидкости 33 мл". Это как: во всех фиксаналах, вместе взятых? И сколько их - в штуках? И солянка, и серная - одним разом?.. Неблагодарное это дело - заключение эксперта кусками цитировать (да и писать их надо более "дуракоустойчиво", т.е. однозначно понимаемо). Короче, пусть считают концентрацию те, кому государство за это деньги исправно платит и на должностях с погонами держит - способ озвучен.
-
...все же напишите так, что бы было понятно для дурака, т.е. меня как вы ее определили?.. )))
Преамбула для не-химика: для объемного количественного анализа (одного из самых распространенных практически во всех аналитических лабораториях) самое главное - растворы с точной концентрацией. Можно их готовить и из чистых реактивов, пользуясь весами, пипетками и т.д. Но на практике поступают гораздо проще. Покупают такие фиксаналы (или стандарт-титры), в каждой ампуле которых содержится строго определенное количество (обычно 0,1 или, реже, 0,05 молей эквивалентов, или, как привыкло называть старое поколение химиков - грамм-эквивалентов вещества. Чистота реактива - приличная, точность дозирования, гарантированная заводом-изготовителем - такая же. В лаборатории только остается смыть с этой ампулки надпись, аккуратненько разбить ее в воронке специальными бойками и, смыв водой, довести объем раствора до 1 л (реже 500 мл). И все - раствор с самой ходовой аналитической концентрацией - 0,1 г-экв/л готов!
Теперь уже можно читать и химикам (в том числе, носящим погоны). Количество кислоты указано на этикетке - 0,1 г-экв. Для серной кислоты - это 4,9 г, для соляной - 3,6 г. Есть объем жидкости в фиксанале - 33 мл (из ЗЭ). Задачка для начального класса ЦПШ. Концентрация кислот (в г/л): для серной - 148; для соляной - 109. Если же еще заглянуть в любой химический справочник, где есть таблицы плотностей... неорганических кислот, то и массовые концентрации их можно найти, соответствующие этим массо-объемным: для серной кислоты - 13,8%, для соляной кислоты - 10,5%. Хотя можно было и просто развести аликвоты этих жидкостей до определенного объема и оттитровать их - теми же самыми 0.1 н лабораторными щелочами/кислотами - и получить такие же значения.
Успехов в нелегком деле химико-правовом!
-
В шею гнать таких химиков. Концетрация указана прямо на ампуле 0,1 г*экв/л
Коллега plick, не торопитесь, концентрация 0,1 г-экв/л будет тогда, когда содержимое фиксанала доведут до 1 л. Концентрацию кислоты в фиксанале проще всего было посчитать, измерив объем жидкости в нем и соотнеся с количеством (массой) кислоты, взятым из маркировки. А по поводу мер физического воздействия к "специалистам" - согласен. :angry2:
-
Может быть, поможет что-нибудь из этой книги: Бедрик Б.Г., Чулков П.В., Калашников С.И. Растворители и составы для очистки машин и механизмов: Справ. изд.-М.:Химия,1989.-176 с.:ил. Она есть в Сети
-
Доброго времени суток! Попробуйте зайти в гости к "старшим братьям" - на форум аналитиков -
http://anchem.ru/forum/forum.asp?forumid=1 и задать этот вопрос им. Там гораздо больше вероятность встретить работавших и со старой, и с новой этой методикой. Удачи!
-
Здравствуйте.
Очень нужна ваша помощь товарищи химики. Есть такой вопрос:
Как выбирают условия фотометрирования, если определяемое соединение и используемый реактив имеют окраску, отличную друг от друга , и реактив присутствует в избытке.
Что то меня совсем заело на этом вопросе.
Когда вещество окращенно то выбирают такую длину волны, при которой имеется максимум светопоглощения, но в данном случае и вещество и реактив окращенны, как быть?
Фотометрировать в таком случае нужно при длине волны, при которой разница в поглощениях обеими окрашенными формами максимальна. Поскольку вид разностного спектра зависит от концентрации каждого компонента, желательно посмотреть его в условиях (концентрациях), приближенных к реальным, снимая (если только это возможно) спектры каждой окрашенной формы, а затем вычитая одну из другой, этот разностный спектр и построить. Либо снимать спектр одной формы, поставив в канал сравнения другую (если прибор будет "рисовать" и отрицательные оптические плотности).
-
Здравствуйте, я в лаборатории нашёл старую банку с надписью мединал, как проверить он ли это не употребляя его внутрь и не прибегая к ямру?
УФ-спектрофтометр есть под рукой? Участок 220-260 нм. Барбитураты в слабо-щелочной среде (рН 9-10) имеют характерный и весьма интенсивный максимум поглощения при 239-240 нм, после подкисления соляночкой до рН 1 на этом месте - резкое падение оптической плотности. Можно не заморачиваться на боратный буфер, а просто взять раствор гидрокарбоната натрия и чуток добавить карбоната натрия к нему, или же раствор буры. ИМХО - самое простая групповая идентификация. Если есть желание поделать химию, ТСХ или поглядеть на микрокристаллы - загляните сюда http://www.xumuk.ru/toxicchem/73.html Успехов!
-
А можно поконкретней - в каких батарейках есть MnO2.
Во всех солевых, пальчиковых. Какое бы фирменное название у них не было, по сути - это элемент Лекланше http://ru.wikipedia.org/wiki/Сухой_элемент
-
Доброго времени суток!
1. Подойдите к этому вопросу, как опытная домохозяйка. Поведение полиненасыщенных и мононенасыщенных кислот, как и их производных (глицеридов - т.е. масел), в общем случае, сходно. Как бы вело себя обычное подсолнечное масло на вашей кухне в течение недели-двух при комнатной температуре? Вполне терпимо. Конечно, долгое хранение, да при повышенной температуре, да на свету, пользы никакому растительному маслу не добавит - оно прогоркнет (химически это выражается в окислении УВ-хвостиков молекул ЖК по двойным связям, образовании перекисных соединений и их распаде), изменится внешний вид, запах и цвет. Но хозяйкам-то как раз такие процессы вполне знакомы. Конечно, инструкция к этому маслу предлагает хранить его в холодильнике, но это - идеальный случай. Приближайтесб к этому идеалу, насколько получается, без лищнего фанатизма.
2. Нагрев до небольшой температуры перед приемом никакого вреда ни маслу, ни вашему сыну не принесут. Тем более, что та же инструкция предлагает нагревать его до комнатной температуры перед приемом.
3. По моему скромному разумению, печени от такой замены никакого вреда не будет. Тем более, что рекомендуемое масло заменяет только часть привычного рациона. Хотя, можете задать такой вопрос профессионалам, например, здесь http://www.medscape.ru/index.php?showforum=52 Возможно, что и ответ на четвертый вопрос лежит в компетенции врачей.
Здоровья вам и вашему сыну!
ЗЫ: кстати, эруковая кислота - С22:1. С20:1 - эйкозеновая кислота (что поделаешь, мы - химики...).
-
И вам - не хворать!
В умной книжке - Лурье Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод. - М.:Химия,1984 - на с.299-300 - есть фотометрическая методика. После дистилляции - поскольку речь идет о сточных водах - одно- или двухкратной, из кислой и/или из щелочной среды - бесцвентый дистиллят обрабатывают перманганатом калия в сернокислой среде. При этом метанол окисляется до формальдегида (а также дальше - но это не принципиально, поскольку растворы градуировочного графика подвергаются такому же окислению). Сам формальдегид определяют после образования фиолетово-красного продукта взаимодействия с хромотроповой кислотой. Можно ограничиться визуальной колориметрией.
Такой способ устроит?
, и нет на них своевременной управы...
Показатель преломления
в Аналитическая химия
Опубликовано
А экстраполировать имеющиеся данные на бОльшие концентрации? А самому приготовить эти растворы и померять их ПП?