chemist-sib

На здоровье! Хорошему человеку г..на не жалко!

А вот эти соли легко гидролизуются, так что сталь начнет корродировать "стопудово"

При прочих равных условиях, подумайте, коллега: для какого объема одна и та же капля - туда-сюда - будет сказываться больше? Это, если совсем на пальцах. ЗЫ: заглянул в старый ГОСТ по мерной посуде (думаю, что сейчас поменялся только его номер), там для этих пипеток указано одно и то же относительное отклонение для вместимости (для 1-го класса точности +/-0,2%, для 2-го - 0,4%). Так что только на пальцах и рассуждать.

Сравнивая эти величины, нужно еще смотреть их обоснование - по каким соображениям вещество лимитируется: по гигиеническим, т.е. по воздействию на организм, или по органолептическим - т.е. просто "в нос шибает"... Мне кажется, обоснованный вывод об относительной токсичности можно сделать, сравнивая высшие дозы этих веществ для людей(а оба они используются в медицине, как лекарственные средства причем оносящиеся к одной фармакологической группе - средства для наркоза и снотворные. Эти цифры официально прописаны в действующей Государственной Фармакопее. Под рукой ее нет, поэтому цитирую по рецептурнику Машковского. Для хлороформа: внутрь, для взрослых: разовая - 0,5 мл (0,74 г), суточная - 1 мл (1,48 г). Для хлоралгидрата: внутрь, для взрослых: разовая - 2 г, суточная - 6 г. Обращаю внимание: для одной и той же части популяции, для одинакового способа приема. Получается, что хлороформ раза в 3-4 токсичнее хлоралгидрата. Можно еще посмотреть судебно-медицинкую токсикологию и казуистику. Под рукой нашлись только данные для хлороформа (Бережной Р.В., 1977): прием внуть 5-10 г хлороформа может вызвать тяжелое отравление; смертельные исходы наблюдались после приема 15-30-50 г хлороформа. Так что прав был "my name is iLma" насчет вскрытия. Оно, действительно, способно научить некоторых еще живых на ошибках некоторых уже мертвых.

Доброе слово и кошке приятно! Я старался! :ar:

Похоже, первый опыт - это, действительно, разложение перекиси водорода, а катализатор - или перманганат калия, или диоксид марганца. А если к перекиси аккуратно добавить немного любого ПАВ (хотя бы средства для мытья посуды), для пущего эффекта... Далее, сдается мне, знаменитая колебательная реакция Белоусова-Жаботинского - взаимодействие окислителя - бромата - с восстановителем - какой-нибудь органикой, в присутствии катализатора, окисленная и восстановленная формы которого имеют разный цвет. Только что на этом же сайте нашел, что фенантролиновый комплекс железа дает переход от голубой к красной окраске. И так, пока не израсходуются окислитель и восстановитель... Потом - с "буростью" из пробирки - похоже на взаимодйствие нитритов с сильной кислотой (сухой нитрит натрия + крепкий раствор серной кислоты - диоксид азота). Следом, похоже, кусочек расплавленного в пробирке щелочного металла выливался в воду; выделяющийся водород воспламенялся. То, что на природе вначале дымилось, а потом вспыхивало, могло быть капелькой глицерина в щепотке растертой марганцовки. Но под присягой этого утверждать не буду. "Фараонова змея" - кусочек сахара, брошенный в горячую концентрированную серную кислоту - "дегидратация" углеводов. Можно кислоту и не греть, тогда придется подождать секунд 20-30, и "змея" будет чуть покороче. Презерватив, заполненный чистым водородом или его смесью с воздухом или с кислородом - как экранизация старого анекдота: "... заодно узнаете, что такое глобус...". Вот, вроде бы, все. Если заходите что-то повторить, помните: опытов в жизни много, а жизнь экспериментатора - одна... Успехов, коллеги!

Сразу оговорюсь, что термин "в домашних условиях" весьма и весьма расплывчат. Мне даже много лет назад, в школьном "босоногом детстве", за свою лабораторию в книжном шкафу не было стыдно... Исходя из того, что на форуме общаются все-таки химики, думаю, информация будет не только интересной, но и вполне воспроизводимой. Ближе к делу. Не думаю, что открою великий секрет, сообщив следующее. В конце 90-х (точнее, с 9.07.98г.), для того, чтобы четко разграничить этанол (себестоимость которого крайне мала), заботливо государством направляемый в официальное русло производства спиртных напитков и на этой дороге обрастающий множеством акцизов и накруток, и тот же этанол для непищевых целей, цена которого не так уж отличалась от себестоимости, в последний стали добавлять денатурирующую добавку - диэтилфталат. Вещество, достаточно широко используемое в промышленности (пластификатор для пластмасс, растворитель и фиксатор запахов в парфюмерии и т.д.), дешевое, о токсичности которого сложено множество легенд - чего не сделаешь в воспитательных целях(за правдивой информацией можно заглянуть, например, в трехтомник Лазарева). Кстати, те наши коллеги, что работают на ВЭЖХ, ГЖХ (в т.ч. и с МС), могут подтвердить, что от различных эфиров фталатов, периодически вылезающих то из растворителей, то из воды, то из проб, трудно избавиться. Основное назначение диэтилфталата в этой ситуации - возможность относительно легко отследить назначение спирта - пищевое или нет. Причем отслеживать это должны были в первую очередь экспертно-криминалистические подразделения органов ВД, начиная с городов/областей. А это значит - особо не заморачиваясь на ГЖХ и ГХ/МС. Максимум - тонкслойка, минимум - цветная реакция, а также не очень завышенные требования к квалификации экспертов. Совсем простая официальная методика такова: 5-10 мл исследуемой жидкости помещают в выпарительную чашку, добавляют 2-5 капель реактива "резорцин-серная кислота" (а) 5 г резорцина растворяют в 25 мл этанола; б)2,8 мл конц. серной кислоты - в 25 л воды; смешивают растворы а) и б))и выпаривают на плитке досуха. При этом на чашке образуется налет коричневато-желтого или (и) красно-коричневого цвета. После охлаждения в чашку добавляют несколько мл воды и несколько капель 5-20% раствора щелочи или аммиака до щелочной реакции. При наличии в пробе диэтилфталата получается раствор коричневато-желтого цвета, обладающий интенсивной флюоресценцией зеленого цвета, особенно хорошо заметной в проходящем солнечном свете (а тем более, в УФ-лучах). Уравнения образования щелочной соли флюоресцеина, при желании, можно составить самостоятельно. Если в жидкости присутствуют сахара, глицерин и другая органика, обугливаемая серной кислотой при нагревании (коричнево-красный налет при выпаривании около 3/4 объема), то предварительно проводят экстракцию гексаном, разбавив жидкость водой. Далее - все то же. По нормативам, содержание ДЭФ в денатурированном спирте составляло 0,08%. Кстати, с начала 2006 года вместо ДЭФ начали использовать другие денатурирующие добавки: битрекс, кротоновый альдегид, светлые нефтепродукты. Сказки про токсичность ДЭФ перестали работать... Хорошей работы и полноценного досуга, коллеги!