chemist-sib

Если не забуду (увы - "профессиональный" склероз) и не закручусь - завтра на работе посмотрю, к вечеру отпишусь. Вас, я так понимаю, интересует больше местное действие на слизистую рта?

Заглянул в табличку дедушки Менделеева и вынужден признать свой грех. :( В оправдание могу лишь сказать: почем купил - потом и продал. Действительно, перепостил с ментовского форума Police-Life.Ru (анекдоты). Возможно, для них фермий - это экзотика запредельная, а ФЕМИНА (вспомните причитания Кисы из "Двенадцати стульев" в ресторане...) - уже что-то гораздо понятнее и знакомее...

Насколько я поминаю, птичих базаров на земле - много, а пустыня Атакама с ее почти бездождевым климатом и отсутствием подземных вод - одна. Любые регулярные осадки будут вымывать растворимые нитраты из гниющей органики. Так чтообразовываться будет в любых азотсодержащих органических отходах, а вот накапливаться - только при соответствующих климатических условиях. У матери-Природы было много времени! Если попытаться воспроизвести селитряные бурты (как в средневековой Франции), пользуясь современной гидроизоляцией (плюс терпение, терпение и еще раз терпение), тогда, конечно, любое гуано подойдет...

Наткнулся на ментовском форуме на такой анекдот и поразился химической "глубине" его: Чтобы узнать, посолен ли борщ - достаточно опустить в него два электрода, и пустить по ним ток. Если появится запах хлора — значит, борщ уже посолен. Оттуда же, с подобной химической "начинкой": НАЗВАНИЕ: Женщина СИМВОЛ: Fm ПЕРВООТКРЫВАТЕЛЬ: Адам АТОМНАЯ МАССА: 60 кг; также встречаются изотопы от 40 до 250 кг. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ: Очень распространен. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Тает при определенном воздействии. Самопроизвольно закипает и без внешних причин охлаждается. Коэффициент расширения: увеличивается с годами. Мнется при сдавливании в определенных местах. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Очень хорошо взаимодействует с Au, Ag, Pt и другими благородными металлами. Поглощает дорогостоящие вещества в больших количествах. Может неожиданно взорваться. Быстро насыщается этиловым спиртом. Активность варьируется в зависимости от времени суток. ПРИМЕНЕНИЕ. Широко применяется в декоративных целях, особенно в спортивных автомобилях. Является очень эффективным чистящим и моющим средством. Помогает расслабиться и снять стресс. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ. Приобретает зеленую окраску, если рядом находится другой образец более высокого качества. МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ. При попадании в неопытные руки представляет серьезную опасность. Запрещается иметь более одного образца. Однако можно иметь и большее количество образцов, но держать их следует отдельно друг от друга, таким образом чтобы они не взаимодействовали между собой.

С первого раза - нет, конечно. И со второго (слив раствор над выпавшими кристаллами, упарив его и вновь охладив), и с третьего... все 100% не выпадут (но к этому можно "подкрасться"), но кому-то же хочется очистить селитру!.. Выход на каждой стадии можно прикинуть по данным о растворимости соли при различной температуре. Только необходимо учитывать, что каждая последующая порция выпавшей соли будет грязнее предыдущей (примеси же в маточном рассоле тоже концентрируются по мере выпаривания). Всеобщий философский закон:" Каждый плюс имеет свой минус"...

Попробуйте взглянуть сюда, коллега - http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/biologiya/AZOTNIE_UDOBRENIYA.html Там и по поводу примесей есть, и по поводу названия, и по поводу образования... Это так - для общего образования

Чилийская селитра - это нитрат натрия с небольшими примесями сульфата и хлорида натрия, глины, песка, а также йодата натрия. Как говорят в армии: "Учите матчасть, юноша!"

В принципе, расчет так и ведется, просто значение, которое получается, исходя из такой "удельной" смертельной дозы, представляется мне несколько заниженным. Более правдоподобной кажутся мне следующие цифры (они повторяются во многих источниках): смертельная доза (per os) для взрослого человека: синильной кислоты - 0,1 г; цианида натрия (калия) - 0,2 г. Те цифры, которые я приводил выше, рассчитаны по книге, которой я пока вполне доверяю (Ершов Ю.А., Плетнева Т.В. Механизмы токсического действия неорганических соединений.-М.:Медицина,1989.-272 с.). В ней, на с.188, "летальная доза цианидов для человека находится в пределах 18-130 мкмоль/кг". Далее - только пересчет на 70 кг (больше похоже на взрослую "тушку", чем ваши 60 кг - ИМХО) и массу моля NaCN. Кстати, извиняюсь, что "в упор" не замечал, что речь идет о цианиде калия, но для него все то же самое, только дозы поболе (масса моля больше - соответственно 0,08-0,6 г). А еще на течение любого отравления (как и на эффективную дозу) оказывает влияние и возраст, и пол, и питание, и генетическая предрасположенность, и уровни глюкозы и метгемоглобина в крови и еще черте сколько различных факторов...

Мне так свои ответы, что ли, научиться сокращать? Или, может, плата за трафик побуквенная?..

Попробуйте обратить свой взор сюда - http://molbiol.ru/forums/index.php?showforum=1 Может быть, профессионалы смогут как-то приземлить высокие методики к "домашним условиям", может быть, какие-нибудь полезные мысли при чтении "выкристаллизуются"...

Цианид натрия - он и в Африке - цианид натрия. Если это индивидуальное твердое вещество - сколько про него не слушай, он всегда - 100% (ну, или почти 100% - в зависимости от квалификации чистоты). Если это касается растворов или речь идет о некотором техническом продукте, содержащем, например, большое избыточное количество щелочи, или "наглотавшимся" углекислоты из воздуха - тогда, конечно, возможно все. Спешу огорчить (или обрадовать): цианид натрия, в принципе - в любой макроконцентрации, как и другие растворимые неорганические цианиды, вполне может привести человека к смерти. Для этого требуется совсем немного его - по разным данным - 0,06-0,20-0,45 г - и несколько минут времени. Так что не стоит шутить ни с чистым цианидом, ни с "97%, 58% и особенно 40%" - с любым. В своей практике за двадцать с лишним лет, как минимум, дважды сталкивался со смертельными пероральными отравлениями неорганическими цианидами, и несколько десятков раз - с комбинированными ингаляционными отравлениями продуктами горения (включающими цианистый водород). Напугал?..

Старый опыт работы на ПФ (калий, натрий) научил меня тому, что градуировку необходимо проводить (повторять) буквально каждые 5-10-15 минут и использовать для градуировочных растворов те же солевые формы, что и для исследуемых проб; необходимо максимально стандартизовать процесс градуировки/исследования по времени, через которое (от начала распыления аэрозоля) снимиаются показания, по глубине погружения капилляра; по времени прогрева горелки и т.д. А градуировку обоих проборов проводили одновременно? по одним и тем же растворам? Полученные графики обеспечивают одинаковую точность-вопроизводимость? Это пока все мысли, что с ходу пришли в мою "опилочную" голову...

Вы от собственной долговой расписки и кредитора за 36 часов хотите отбежать на безопасное расстояние?..

У нас принцип - "из дерьма масло делаем. Прогресс есть - уже намазывается. Но воняет!.."

Наиболее дешевый в домашних условиях способ - ИМХО - соляная кислота, ингибированная уротропином (щепотка растертого сухого горючего) или формальдегидом (формалином). Жестоко, но эффективно. Металл не тронет, окалину - растворит. Можно - серную кислоту, разбавленную; можно - кислотный электролит (в т.ч. старый); но тоже с добавкой ингибитора! Затем - промыть водой, затем - если "вдруг" под рукой найдется - раствором фосфорной кислоты ("Автопреобразователь ржавчины") - получится плотный слой фосфата железа - дополнительная гарантированная поверхности.

Желаю успеха, но учтите, что масляная краска - это самый "пакостный" вариант. В этой краске нет, как, например, в алкидных эмалях, отдельных пленкообразователя и растворителя; в ней пленкообразователь (олифа) претерпевает при "сушке" химические изменения - "хвосты" жирных кислот "сшиваются" по двойным связям кислородными мостиками; катализаторами этих процессов случат сиккативы. Если пятна масляной краски свежие - неполярные растворители вполне помогут; если же прошло более 2-3 дней - только механическое удаление (к сожалению). ЗЫ: каким бы растворителем не начали работать - попробуйте вначале на небольшом участке подворота - поведение окраски ткани.

Если краска сравнительно свежая, из того, что может оказаться под рукой: бензин для зажигалок, какой-нибудь углеводородный растворитель (нефрас, уайт-спирит, сольвент; есть доступ в лабораторию - гексан, гептан) на один большой ватный тампон, промакивать ткань сверху, другой большой ватный тампон - под ткань, быстро впитывать то, что будет вымываться с ткани - постоянно переворачивая, не жалея ваты. Естественно, все проводить на свежем воздухе (если только не "токсики"!); затем проветрить и аккуратно застирать разводы по краю пятна (желательно - чем-то "мягким" - для черного или цветного). Другие растворители - кислородсодержащие (ацетон, сложные эфиры, высшие спирты), а тем более - хлорорганика, как правило, более "агрессивны" по отношению к окрашенным вещам. И еще, помятуя о той же черной окраске: желательно не тереть тампонами, а именно промакивать, часто переворачивая их и подливая свежий растворитель. Удачи!

Ну вот, добрался до обещанной умной книжки (Ершов, Плетнева...). Все, что далее привожу - оттуда, с.142. Цифры, которые дают представление о сравнительной токсичности соединений меди (I) и меди (II). ЛД50 при пероральном введении крысам составляют (ммоль/кг): Cu2O - 6,56; CuO - 8,92. Если это пересчитать в единицы массы, получатся значения, соответственно, 0,94 и 0,71 г/кг. А если пересчитать только на медь, получается, что медь (II) в полтора раза токсичнее меди (I). Это при сопоставлении одинаково нерастворимых в воде однотипных соединений - оксидов. Растворимые соли более токсичны (опять же подчеркиваю - если в пересчете на медь), чем нерастворимые оксиды. Значения тех же ЛД50 (ммоль/кг) для тех же многострадальных крыс таковы: хлорид меди (II) безводный - 10,4; ацетат меди (II) моногидрат - 3,55; сульфат меди (II) пентагидрат - 3,84. В пересчете на г/кг это даст значения 1,40; 0,71 и 0,96, соответственно. Если попытаться экстраполировать значения среднесмертельных доз со всеядной млекопитающей крысы на всеядного млекопитающего человека средней массой 70 кг, получается, что ошибался я в своих предыдущих прикидках всего-ничего - менее, чем на один порядок. Точность вполне удовлетворительная (говорят же, что медицина - вторая по точности наука - после богословия). ЗЫ: и все же очень хотелось бы, чтобы все наши коллеги и их окружение постигали азы токсикологии не через свои желудки...

Ну вот, добрался, наконец, до умных книжек, полистал - вспомнил, могу уже не только "на пальцах" объяснять. 1. рКа - это значение рН среды, при которой концентрация ионизованной и молекулярной формы некоторого вещества равны. Для слабых кислот при рН менее рКа превалирует молекулярная форма; для слабых оснований - такая же ситуация - при рН более рКа. А поскольку через клеточные мембраны ЖКТ вещества кислотно-основного характера проходят именно в молекулярной форме, далее уже не трудно самому прийти к такому выводу: при приеме внутрь нитразепам будет наиболее активно всасываться из желудка, где среда кислая (рН 1-3), а скополамин - из тонкого кишечника, где среда слабощелочная (рН около 8). для того же скополамина при рН 2,6 (такое круглое значение - просто, для примера, чтобы считать далее проще было) молекулярной формы, способной пройти через клеточные мембраны в кровоток, в 105 раз меньше, чем ионизованной формы. 2. Под рукой нет значения рКа для диазепама, но по тому, как он ведет себя при СХ-исследовании, могу уверенно предположить, что это слабая кислота (все же рекомендую порыться в своих учебниках-лекциях и найти нужную цифирку). Для экскреции веществ почками имеет место быть обратная картина: выделяются вещества в ионизованной форме. Следовательно, при подкислении мочи вещества кислого характера (тот же диазепам) будут выделяться в меньшей степени, при значениях, указанных в задаче, приблизительно в 300 раз (10(7,2-4,8)). Вот и все! Удачи, коллега!

Для юного Химика 1996: имеется в виду вещество с металлической связью: ионы по узлам кристаллической решетки и общие электроны в виде электронного газа ("одним колхозом") - как следствие - хорошая проводимость тепла и электричества. В отличие от кристаллов молекулярных, где электроны необобщены.

Не правильно поняли. Старое правило Парацельса: "Все есть лекарство, и все есть яд" никто не отменил и сейчас. Соли цинка в малых дозах не только не опасны, но и просто необходимы любому организму. Цинк входит в состав любого живого организма. То же относится и ко многим другим микроэлементам - меди, марганцу, кобальту,.. Загляните в состав любого витаминно-минерального комплекса - лекарственного препарата или БАДа. При недостатке таких элементов какие-то функции организма угнетены, не работают, при избытке - тоже отрицательное воздействие (интоксикация); в промежутке - некоторое "плато". Соль же металла - это некая форма, которая позволяет ввести его в организм (или не позволяет этого), причем, в зависимости от своих физико-химических свойств, в ту или иную структуру организма, с той или иной скоростью и т.д. И кстати, пары цинка - в больших концентрациях, на предприятиях цветной металлургии, являются вполне серьезной профвредностью.

Знаю, что в Перми принципиально другое было, читал в то время официальные заявления "отцов-основателей" фаерщиков России, что "не виноватые они, их подставляют"... Полностью поддерживаю. Но есть у нас еще такое явление, как "вертикаль власти", и множество горизонтальных отводков-веточек от нее. "Дерево" такое раскидистое, руководствующееся принципом "лучше и проще что-то запретить"... Вот его-то я имел в виду, желая успехов и понимания. Про "обрыганов"я как-то особо не подумал; хотя непрофессионалы в любом деле - только вред. Свою напалмовую мысль я высказал для того, чтобы показать возможность изменения цвета и его пламени. А про окраску пламени спирта не так давно была здесь тема. Если хотите - посмотрите - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37214 Горение борноэтилового эфира дает симпатичный цвет - зеленый. Может, это сгодится...

Дифениламин окисляется очень легко (даже следы окислов азота или хлора в воздухе лаборатории вызывают его), поэтому со слабой синевой можно особо не заморачиваться. Ставьте одновременно параллельно контрольную пробу: раствор дифениламина в серной к-те + дист. вода. Если исследование качественное - смотрите глазками только усиление интенсивности окраски, если количественное определение - ставите эту пробу в ФЭК в качестве раствора сравнения. Удачи!