chemister2010

Глюкозу используют потому что на ней хорошо отработана техника исследования и специфицирован синтез фторглюкозы из тяжелокислородной глюкозы.

Рост волос еще усиливают мивал (хлорметилсилатран) и мигуген.

Интересно, а как реализуется пятивалентность азота в необычном соединении [(C6H5)3PAu]5N(BF4)2 ?

Еще окраска может быть от ферратов(VI) и перекисных комплексов железа, но в этой реакции их скорее всего следовые количества.

Отогнать и можно пить. Если нет других летучих веществ в реакции.

Образуется диметилглутарат.

Скорее всего совместное образование гидроксидов меди(I) и меди(II).

Меня сильно удивил кластер Na42+

Я как-то собирал статьи о текущем состоянии дел: https://chemister.ru/forum/viewtopic.php?f=3&t=1093

Гринвуд, т. 2, стр. 73-74 пишет, что в молекуле есть делокализация и она существует в виде нескольких резонансных структур.

В N2O центральный атом азота имеет связь с атомами азота и кислорода с резонансными переходами. Азоты здесь имеют разную валентность. У азота полно соединений с неочевидной валентностью: HNO3, NaN3, N4S4 и др.

Практически никак: http://cdo.bru.by/course/distan/PGS/fizika_5sem/file/yader_fizika_html/60.html

Таким методом как вы написали получают азотистоводородную кислоту с маленьким выходом. Но чтоб работать с ядовитой, летучей и взрывоопасной азотистоводородной кислотой нужно обладать хорошей лабораторией и навыками по работе с чувствительными ВВ.

Магнитные свойства зависят от электронов. И кристаллическая решетка тоже имеет значения для расположения магнитных доменов.

Разность потенциалов - это легко, а вот абсолютного значения потенциала не существует.

Нет, не пойдет. Вы уравнение попытайтесь написать и сразу поймете, что не получиться. Делайте, как все нормальные люди через гидразин.

Если вы считаете степени окисления, то это стехиометрическая валентность. Ей по барабану какие там связи, механизмы. Она тупо считается по формульному составу (по стехиометрии). Итак, есть NH4Cl. Мы должны получить нейтральную молекулу. У водорода в соединениях с неметаллами степень окисления +1, всего 4 водорода, значит положительный формальный заряд +4. Нам нужно его компенсировать. У галогенов в галогенидах степень окисления всегда -1, значит на азот приходится -3.

В природе есть забавные изотопные эффекты, где скорость реакций заметно меняется в зависимости от изотопа. Например, из малоизвестного: https://sciencejournals.ru/issues/biofiz/2020/vol_65/iss_3/BioFiz_2003008Koltover/BioFiz_2003008Koltover-site.html

Степень окисления - это формальный заряд рассчитываемый по стехиометрической валентности. Донорно-акцепторный механизм она не учитывает, только ковалентные и ионные связи. Видов валентностей много. Есть сложные случаи. Споры по поводу валентностей вечны. Например, вот

С точки зрения школьной химии азот в этих соединениях пятивалентный, так как в школе рассматривается стехиометрическая валентность, которая рассматривает валентность, как молярные соотношения атомов. В определении стехиометрической валентности определено, что водород всегда одновалентен, а кислород обычно двухвалентен. Значит в N2O5 у 5 кислородов 10 валентностей, приходящихся на 2 азота - следовательно азот пятивалентен. Аналогично для HNO3, но с учетом степеней окисления - у азота +5, у водорода +1, у кислорода -2. В ВУЗах и продвинутых школах рассматривают валентность по теории электронных пар Льюиса. В этом случае выясняется, что азоту некуда распаривать 2s-электроны из-за отсутствия d-орбитали и он может образовывать связь этой парой только по донорно-акцепторному механизму. Исходя из этого, в HNO3 и N2O5 азот описывается как четырехвалентный с резонансным переключением между двумя крайними кислородами. В более продвинутых ВУЗах валентность азота рассматривается по теории молекулярных орбиталей. Три гибридные орбитали участвуют в образовании трёх связей с атомами кислорода, а негибридная p-орбиталь азота образует с p–орбиталями кислорода общую электронную плотность, вследствие чего оба атома кислорода образуют с атом азота равноценные связи, порядок которых равен 1,5. Таким образом, азот в молекуле образует 4 связи, его валентность равна 4, степень окисления +5. Связь является трехцентровой четырехэлектронной.

А может проще найти готовый источник этих халконов? Халконы очень распространены в природе. Даже вон горький вкус коркам цитрусовых придают. Неогесперидиндигидрохалкон, дегликозилированную форму которого вы хотите получить - сильный подсластитель, производится промышленно. Его синтез из нарингин из корок грейпфрута вроде как описан в патенте US 3,087,821.

Триметилсульфония иодид мыши, в/в лд50 = 18 мг/кг, триметилсульфоксония иодид мыши, в/в = 180 мг/кг.

Это все понятно, но пока нет никаких данных, ни для какой степени полимеризации.

Если вы организуете отдельную зону в квартире с непрерывным потоком воздуха от очистителя - может быть и получится там жить, но в застойных зонах будет все также.

Хром персульфатом окисляется в дихромат. В 3 вообще просто - образуются хлориды и серная кислота. Персульфат не дает качественной реакции на пероксид. Поэтому будет только дихромат.