SupFanat
-
Постов
1451 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные SupFanat
-
-
Скорее водорода.
В одну телегу впрячь не можно коня (O2) и трепетную лань (Cr+2)
Я знаю что оксид хрома (III) обычно очень устойчив, но мне кажется что даже очень устойчивые соединения разлагаются при очень высоких температурах хотя бы в ничтожной степени.
-
-
Соединения CrSiO3 и Cr2SiO4, гипотетически предполагается возможность их существование в природе при высоких давлениях в восстановительной обстановке.
Получить же в лабораторных условиях силикат Cr(II) вероятно весьма сложно, учитывая высокий восстановительный потенциал. Возможно, что он будет восстанавливать SiO2 до Si (если взять CrO).
Что за восстановительная обстановка при высоких давлениях в природе?
В присутствии угля?
При прокаливании в сверхвысоком вакууме можно было бы предположить и такие реакции:
2Cr2O3+4SiO2→4CrSiO3+O2
2Cr2O3+2SiO2→2Cr2SiO4+O2
А что если добавить к силикату хрома (II) оксид кальция?
3CrSiO3+4CaO→Cr+CaCr2O4+3CaSiO3?
3Cr2SiO4+5CaO→2Cr+2CaCr2O4+3CaSiO3?
-
Есть ли вообще такое соединение? А если есть, то как его получить?
Cr2O3+2SiO2+C→2CrSiO3+CO?
И если оно уже получено, то какие у него химические свойства?
-
Мне пришёл в голову свой метод получения хрома.
Смешиваем оксид хрома (III), крахмал и воду. Из полученного "теста" делаем "кирпичи". Высушиваем эту смесь, прокаливаем, сначала до почернения смеси, потом до белого каления.
Крахмал разлагается на уголь и водяной пар (кроме того образуются побочные продукты, которые улетучиваются), а затем оксид хрома восстанавливается углём до металла:
(C6H10O5)n→6nC+5nH2O
Cr2O3+3C→2Cr+3CO
В каком случае получится более чистый хром - в случае избытка угля или избытка оксида хрома (III)?
-
Читал что железо полученное термическим разложением оксалата железа (II) заметно загрязнено оксидами железа.
Поэтому хочется прокалить что-то другое.
Подумал получить формиат железа (II) травлением ржавого металлолома муравьиной кислотой:
Fe+2Fe(OH)3+6HCOOH→3Fe(HCOO)2+3H2O
(правдоподобно ли это уравнение реакции?)
и потом прокалить эту соль. Уравнения реакции не знаю, но предполагаю
Fe(HCOO)2→Fe+H2+2CO2
или
Fe(HCOO)2→Fe+H2O+CO2+CO
Как максимально избавиться от оксидов железа? Приходит в голову поглощение углекислого газа щёлочью, чтобы поглотить углекислый газ и остались только восстановительные газы - угарный газ и водород и повторное пропускание полученной газовой смеси над полученным порошком железа.
Пирофорность мне наверное помешала бы. Значит надо сильнее нагревать, чтобы мелкие частицы железа спекались?
И как потом сплавить порошок железа в слиток?
-
Ну если охлаждать реактор солью со снегом, то нет.
Согласен, я проводил электролиз раствора сульфата цинка со стальными электродами, напряжением 5 В и током 999 мА, раствор был горячим на ощупь.
-
-
-
Оксид хрома довольно инертен. Попробуйте нагревать до 400-500 в токе водорода с хлороводородом. Мож получится.
Лично я не могу нагреть никакие вещества в токе газа. Аппаратуры нет и не предвидится. :(
Вот захотелось провести химические реакции
2HCOONa→Na2C2O4+H2
Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O
а аппаратуры нет, как впрочем и формиата натрия.
Гидратированный оксид железа (III) вроде бы удалось получить смешиванием хлорида железа (III) и гидрокарбоната натрия, отстаиванием, промыванием и высушиванием осадка. Это самая сложная химическая реакция, которую я лично сумел провести.
-
Cr2O3+3Mn→2Cr+3MnO
-
Вы собрались делать на электрическом хромировании или на газовом?
Меня интересует газовое хромирование.
-
CrCl2 не получить в одну стадию из Cr2O3.
1)Cr2O3 + 3C + 3Cl2 =t=> 2CrCl3 + 3CO порядка 700-900 темп.
2)2CrCl3 + H2 =t=> 2CrCl2 + 2HCl 400-500 темп.
Это самый простой, я так думаю, вариант. По 2 реакц. можно восстановить из хлорида хрома 3 до 2, только реакц. идет весьма при высокой температуре. Измельченный горячий хром вроде горит в хлоре с образованием CrCl3. CrCl2 получение весьма просто, солянкой и хром....
Хлорид хрома (II) нужен для высокотемпературного хромирования стали.
Всё это мне на практике недоступно. Если удастся прокалить формиат железа (II) или формиат железа (III) - уже удача.
-
...поможет?
Я читал как сложно получить безводный CrCl3, может быть безводный CrCl2 проще?
-
так где промышленные залежи сероводорода?
По-моему в Чёрном море.
Уже одна такая электростанция демонстрировала бы, что и соединения серы могут быть сожжены для получения энергии.
-
Все привыкли к сжиганию соединений углерода с водородом (углеводородов) до углекислого газа и воды для получения энергии:
CxHy+(x+0.25yO2)→xCO2+0.5yH2O+Q
(вместо запятой использована точка)
Это самый распространённый вид топлива. Но почему он должен быть единственным?
На поверхности нашей планеты ещё встречается например сероводород (вспомните например Чёрное море).
Его можно было бы окислить до серной кислоты и эта химическая реакция могла бы дать энергию:
H2S+2O2→H2SO4+Q
Серная кислота ведь очень нужный крупнотоннажный продукт.
-
Извините, если это уже было.
http://chemistry.narod.ru/anekdoti/anekdoti.htm
***Приходит старичок в аптеку и спрашивает:
- У вас есть 2,3,3a,4,5,6-Гексогидро-8-метил-1Н-пиразино[3.2.1-j,k]Карбозолгидрохлорид?
Аптекорша, несколько минут спустя, спрашивает у другой:
- У нас ретинола ацетат есть?
- Витамин А что ли?
Дед:
- Ага, он самый. Помню, что витамин, а какой, забыл!
***
Двое химиков в лаболатории:
- Вась, опусти руку в этот стакан.
- Опустил.
- Что-нибудь чувствуешь?
- Нет.
- Значит серная кислота в другом стакане.
***
Вовочка систематически прогуливал уроки химии. На выпускном экзамине ему досталось задание: Экспериментально доказать свойства азатной кислоты.
На помощь пришла глобальная сеть. Первое, что выдал поисковый сервер, оказалась статья о получение нитроглицерина...
Это был последний выпуск школы.
***
В магазине химреактивов:
- Синька есть?
- Есть.
- Какого цвета?
***
Гномик в аптеке.
- Дайте мне, пожалуйста, амидопирин.
- Вам завернуть?
- Нет, я так покачу.
***
В магазине химреактивов:
- Нет, нет. Чтобы купить цианистый калий, нужно специальное разрешение с печатью. Одной фотографии вашей тещи недостаточно.
***
- Сынок! Не надо делать такие шумные опыты. Оглохнешь.
- Спасибо, мама! Я уже пообедал.
***
- Где вы так хорошо изучили начальный курс химии?
- О! Всего за 5 лет - когда я учился в восьмом классе.
***
Ученик приходит домой с перевязанной рукой. Родители спрашивают, что с ним.
- На уроке химии проводили опыты, и мне на руку попала лимонная кислота.
- Ну и что? Она не оставляет ожогов.
- Да, но мой сосед решил её нейтрализовать и насыпал мне на руку NaOH.
***
В магазине химреактивов:
- Нет, нет. Чтобы купить цианистый калий, нужно специальное разрешение с печатью. Одной фотографии вашей тещи недостаточно.
***
- Сынок! Не надо делать такие шумные опыты. Оглохнешь.
- Спасибо, мама! Я уже пообедал.
***
- Где вы так хорошо изучили начальный курс химии?
- О! Всего за 5 лет - когда я учился в восьмом классе.
***
Профессор-химик в роддоме. Мучается, рвe:т на себе волосы, весь потный. Выходит акушерка.
- Ну что?
- Поздравляю у вас дочка!
- Слава богу! Она не будет так мучится как я.
***
В больнице.
- Доктор! Помогите, я отравился сероводородом!
- Ну что ж, давайте послушаем ваши легкие. Хорошо, хорошо, очень хорошо
- Чего же там хорошего?
- Хорошо, что у меня такого нет.
***
- Мама! Наша рыбка покраснела!
-Не волнуйся, почитай книжку
На следующий день.
- Мама! Наша рыбка позеленела!
- Что же это такое!
-В книжке написано, что от слишком щелочной воды рыбки краснеют, и я измерил еe: кислотность фенолфталеином.
***
Исторический факт.
У Нильса Бора на двери весела подкова. И однажды его спросили:
- Вы совершили столько великих открытий, познали строение атома. Неужели вы верите во все эти суеверия?!
- Нет, конечно. Но знаете ли, у подковы есть такое свойство: помогать даже тем кто в неe: не верит.
-
Цепная реакция останавливается стержнями, поглощающими нейтроны. Они содержат способные на это нуклиды, например бор-10 (самый дешёвый поглотитель нейтронов, захватив нейтрон превращается в литий-7 и гелий-4, принципиально отсутствует наведённая радиоактивность), кадмий-113, самарий-149, европий-151, европий-153, гадолиний-155, гадолиний-157 (самый энергечный поглотитель нейтронов).
Что касается пожара, я опасаюсь реакции урана с водяным паром внутри реактора, которая насколько мне известно идёт даже энергичнее чем горение урана в кислороде. U+2H2O→UO2+2H2. Не поэтому ли там взрывался водород? Или там используется натрий, который как известно реагирует с водой: 2Na+2H2O→2NaOH+H2
-
Ради теоретического интереса.
-
Писал уже об этом. 420-450С.
Точно
PbO+C→Pb+CO
или всё же
2PbO+C→2Pb+CO2
?
-
Мне приходит в голову обработка цианидов избытком солей железа (II), например сульфата железа (II) FeSO4
Fe2++6CN-→[Fe(CN)6]4-
FeSO4+6KCN→K4[Fe(CN)6]+K2SO4
-
Кто как поступает на практике чтобы добыть тиоцианаты?
В теории всё можно либо купить либо сделать самому из купленных реактивов. А на практике?
-
"Вы превысили максимально допустимое количество попыток входа. Теперь, кроме имени пользователя и пароля, вы должны ввести код подтверждения, показанный на картинке ниже."
А эти "коды подтверждения" как назло никогда не срабатывают.
Постоянно меняю пароль ("Забыли пароль?") - раньше это помогало, а теперь нет.
Не знаю, правильное ли здесь место для данной жалобы...
...но я знаю что сайт "Химия и химики" как-то связан с этим...
-
Получив больше иода, чем нужно самому, избыток можно было бы и продать, однако.
Получение металлического хрома собственным методом
в Неорганическая химия
Опубликовано
Можно попробовать. Только примесь серы нежелательна.