SupFanat
-
Постов
1451 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные SupFanat
-
-
-
-
-
1. Может быть медным купоросом?
2CuSO4+4NaI→2CuI+I2↓+2Na2SO4
Половина иодид-ионов будет осаждена в виде иодида меди (I), другая половина будет потеряна в виде гораздо более растворимого элементарного иода I2, добавлять восстановители нельзя, иначе осядут и CuCl и CuBr.
2. Может быть окислителем и последующей экстракцией органическим растворителем?
3. Может быть электролизом и последующей экстракцией органическим растворителем?
Нужны килограммы продукта в пересчёте на I2.
-
Вчера провёл ещё один эксперимент:
6. Взаимодействие продуктов реакции SO2, I2 и H2O с раствором KMnO4:
2KMnO4+10HI+3H2SO4->K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O
2KMnO2+3MnSO4+2H2O->5MnO2+K2SO4+2H2SO4
MnO2+2HI+H2SO4->MnSO4+I2+2H2O
-
-
...форум журнала "Химия и химики" не работает.
1. Сжигание серы в сосуде с ограниченным доступом воздуха (чтобы сернистый газ меньше улетучивался), на дне которого налита разбавленная водой иодная настойка. Коричневый раствор обесцвечивается. При добавлении в него порошка питьевой соды заметно шипение.
S+O2→SO2
SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
H2SO4+2NaHCO3→Na2SO4+2CO2+2H2O
HI+NaHCO3→NaI+CO2+H2O
Интересная особненость: дома удалось синтезировать редкую иодоводородную кислоту, хоть и в смеси с серной кислотой.
2. Сжигание серы в сосуде с ограниченным доступом воздуха (чтобы сернистый газ меньше улетучивался), на дне которого налит раствор медного купороса.
Ничего, кроме горения серы заметить не удалось. Никакого порошка меди.
Хотел бы ещё провести эксперименты:
3. Сжигание серы в сосуде с ограниченным доступом воздуха (чтобы сернистый газ меньше улетучивался), на дне которого налит раствор хлорного железа. Т. е. по сути химическую реакцию:
2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+
Молекулярное уравнение красивее получилось бы так:
2FeCl3+SO2+2H2O→2FeCl2+H2SO4+2HCl
а реалистичнее всё же:
2FeCl3+SO2+2H2O→FeCl2+FeSO4+24HCl
4. Окисление Fe2+ до Fe3+ с помошью MnO4-, последующий возврат железа в двухвалентное состояние с помощью сернистого газа.
MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++2H2O
2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+
Самые красивые молекулярные уравнения:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
Fe2(SO4}3+SO2+2H2O→2FeSO4+2H2SO4
Но я боюсь работать с серной кислотой. Можно ли использовать уксусную кислоту или ацетат железа (III) не получится восстановить до ацетата железа (II), ибо это прочный комплекс?
5. Взаимодействие в фосфорнокислой среде Cu2++2Fe2+→Cu+2Fe3+
Cu3(PO4)2+2Fe3(PO4)2→3Cu+6FePO4
-
Как я понял, формула жжёных квасцов KAlSO42.
Как получить из жжёных квасцов фторид алюминия?
Можно ли просто растворить их в воде и добавить фторид натрия:
2KAlSO42+6NaF→2AlF3↓+K2SO4+3Na2SO4
?
или неизбежно получение криолита:
2KAlSO42+12NaF→2Na3[AlF6]↓+K2SO4+3Na2SO4
?
Если получается фторид алюминия, то можно обойтись квасцами и фторидом натрия. Если же получается криолит, то придётся идти обходным путём и использовать плавиковую кислоту:
2KAlSO42+6NaHCO3→2Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO4
Al(OH)3+3HF→AlF3+3H2O
Восстаналивается ли фторид алюминия натрием полностью:
AlF3+3Na→Al+3NaF
?
или половина алюминия связывается в криолит (фторидный комплекс) и вовсе не вытесняется натрием:
2AlF3+3Na→Al+[Na3AlF6]
?
Если и криолит восстанавливается натрием до алюминия, то можно и не обращать внимание на состав осадка - фторид алюминия или гексафтороалюминат натрия:
Na3[AlF6]+3Na→Al+6NaF
Всё это нужно лишь как любопытный химический эксперимент, а не способ промышленного производства алюминия.
-
Спасибо всем за ценную информацию!
Больше всего мне понравился следующий метод получения K[bF4]:
H3BO3+4HF→H[bF4]+3H2O
H[bF4]+KCl→K[bF4]↓+HCl
Борной кислоты у меня полно. Но из-за опасности работы с плавиковой кислотой делать этот эксперимент можно только в хорошей химической лаборатории.
Дальше достаточно взять прокалить полученный тетрафтороборат калия с металлическим натрием и элементарный бор готов:
K[bF4]+3Na→B+KF+3NaF
Потом с помощью воды можно растворить фториды натрия и калия и останется только лишь порошок элементарного бора.
(это тоже можно делать только в хорошей химической лаборатории, ибо натрий тоже небезопасен)
-
-
Олово не вытеснит железо из оксида. Так как 1 - по ряду активности, 2 - железо менее летучее, чем олово.
Наоборот запросто.
Энтальпия образования SnO2 составляет -577,63 кДж/моль; в пересчёте на 1 моль O2 это равно -577,63 кДж.
Энтальпия образования Fe2O3 составляет -822.156±4.184 кДж/моль или -548,104 кДж в пересчёте на моль O2.
Получается что реакция 2Fe2O3+3Sn↔4Fe+3SnO2 была бы экзотермической слева направо и эндотермической справа налево
-
Получил Fe2O3, теперь думаю что с ним делать.
-
-
Я читал про химическую реакцию в водном растворе:
H3BO3+4KF→K[bF4]+3KOH
Можно ли потом выделить K[bF4] из полученного раствора? Или при увеличении концентрации реакция пойдёт в обратном направлении?
-
Вы хотите слюну заморозить? Мне интересно с какой целью.
Можно ли добавить химикаты вместо замораживания?
А то утечки веществ можно предотвратить герметизацией сосудов, а учетки тепла - нельзя.
-
Замораживание мне не очень нравится, ибо недостаточно один раз охладить и герметично закрыть сосуд, а нужна постоянная работа холодильника.
-
-
Бор образует с галогенами тригалогениды BF3, BCl3, BBr3, BI3.
А известны ли моно- и дигалогениды бора?
-
-
Вообще-то меня интересует хранение образцов ДНК. Есть ни один из вышеупомянутых катионов или борную кислоту не собираюсь.
-
А что насчёт борной кислоты H3BO3?
-
[Fe(H2O)6]2+, [Fe(H2O)6]3+], [Co(H2O)4]2+, [Ni(H2O)4]2+, [Cu(H2O)4]2+, [Zn(H2O)4]2+, [Ag(H2O)2]+
-
Встречал по-моему у Некрасова уравнение реакции получения бромноватой кислоты:
5AgBrO3+3Br2+3H2O→5AgBr↓+6HBrO3
Реакция эта хороша, только вот бромат серебра взять негде. Но может быть его можно получить по реакции
3Ag2O+3Br2→5AgBr+AgBrO3
?
А суммарное уравнение реакции было бы:
5Ag2O+6Br2+H2O→10AgBr↓+2HBrO3
Пойдут ли те же реакции с иодом?
5AgIO3+3I2+3H2O→5AgI↓+6HIO3
3Ag2O+3I2→5AgI+AgIO3
5Ag2O+6I2+H2O→10AgI↓+2HIO3
-
Насколько мне известно идёт такая реакция:
2B2O3+3Na→B+3NaBO2
(по крайней мере нашёл аналогичную реакцию с калием:
2B2O3+3K→B+3KBO2
и знаю что натрий прочнее связывается с кислородом чем калий, а также реакцию
2Na2B4O7+3Na→B+7NaBO2)
Кто-нибудь пробовал?
Оксид марганца (IV)+сульфат железа(II)+серная кислота->сульфат марганца(II)+сульфат железа (III)+H2O
в Неорганическая химия
Опубликовано
Уже давно знаю наизусть это уравнение реакции:
MnO2+2FeSO4+2H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
Теоретически всё понятно, потенциалы
MnO2+4H++2e-↔Mn2++2H2O ≡ +1.24 V
Fe3++e-↔Fe2+ ≡ +0.77 V
Но всё-таки захотелось спросить форумчан, а проводил ли хоть кто-нибудь именно эту химическую реакцию на практике?