ScoTT

Так а на что купорос влияет? Он связывает соединения мышьяка?

Доброго времени суток! Есть производственное помещение, в котором раньше производились соединения мышьяка. Какие именно, не известно. Теперь его надо очистить, т.к. в воздухе помещения обнаруживаются соединения мышьяка, и оно из за этого более ни на что не пригодно. Кто подскажет как можно химически его обработать с целью дегазации от соединений мышьяка? Где можно об этом почитать? Я читал что надо обрабатывать стены сначала медным купоросом, а потом содой или едким натром, но этого может быть недостаточно, да и не известно поможет ли это. Правда, для начала надо ещё аналитически определить его содержание в воздухе. Я знаю что есть индикаторные трубки для анализа газов, но они позволяют определить только арсин AsH3. А если в воздухе не арсин, а другие летучие соединения мышьяка, например органические или просто аэрозоли?

Я имел в виду не чистый сульфат железа (II), который зеленовато голубого цвета, а железный купорос продаваемый на базарах, как правило имеет разные оттенки, чаще всего он бледно серо зелёного цвета, в общем похож на нитрат тулия.

А вы что-нибудь на практике проверяли? Или вы только темы на форуме создаёте? У вас есть сомнения по поводу окисляемости рения? Если эта тема не создана от скуки, то я лично не вижу проблемы проверить данный эксперимент на практике.

Напоминает железный купорос базарного происхождения

А что, из морской воды уже не эффективно?

Ну про таблицу элементов, то понятно, я имел в виду практическое применение солей РЗЭ, какие нибудь характерные опыты с ними. Хотя, если бы такие были бы, то об этом наверняка было бы известно, где то бы про них упоминалось. А так в основном только про церий, в частности про его 4-валентные соли.

А что вообще более менее интересного с солями тулия можно сделать (как и другими солями РЗЭ)?

Да в общем то есть же статья, далеко ходить не надо: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2459.html

Ну сразу можно сказать что понятия "малахит" и "азурит" не применимы к осадку полученному из CuSO4 и NaHCO3. Потому что "малахит" и "азурит" - это природные минералы, условия образования и структура которых, а в целом и свойства могут отличатся от того что образуется при взаимоджействии CuSO4 и NaHCO3, не смотря на общую формулу. Это вещества не тождественные, их свойства могут заметно отличатся и не стоит давать навания минералов химическим соединениям имеющих ту же формулу. Определение минарала см. на википедии: Минерал — природное тело с определённым химическим составом и кристаллической структурой, образующееся в результате природных физико-химических процессов и обладающее определенными физическими, механическими и химическими свойствами. http://ru.wikipedia.org/wiki/%CC%E8%ED%E5%F0%E0%EB%FB А вообще, основной карбонат меди нагревая на зажигалке - не разложить до оксида. Нагрвевать надо хорошо, на комфорке как минимум, градусов 300-400 должно хватить.

Гидролиз PI3: 2PI3 + 6H2O => 2H3PO3 + 6HI↑

Нет, образовался основной карбонат меди - CuCO3 * Cu(OH)2. Вы можете убедится в этом, если прилить к промытому осадку, который вы получили при взаимодействии вашей прокалённой соды и медного купороса - кислоту, то пойдут пузырьки газа - CO2. Равно как если к вашей прокалёной соде прилить любой кислоты, то будет вылятся CO2. Гидроксид меди Cu(OH)2, на самом деле более насыщенно голубого цвета. А основной карбонат меди образуется даже из непрокалённой пищевой соды - NaHCO3, правда при этом выделяется ещё и CO2. Да и вообще, карбонат или гидрокарбонат натрия с рядом катионов, как правило 3 и более валентных даёт не карбонаты, а гидроксиды, например Fe(OH)3, Al(OH)3 и т.д. NaOH - на самом деле от соды сильно отличается по физическим и химическим свойствам. Во первых повышенной растворимостью - при комнатной температуре в воде растворяется покрядка 50% NaOH. Кроме того, растворение идёт с заметным выделением тепла, если растворять в горячей воде, то она моментально закипит. Кроме того, если NaOH растворять в холодной воде, то как правило, выделяется едкий щелочной аэрозоль, у людей начинается кашель, поэтому растворение надо проводить под вытяшкой. Аммиакаты образуются от любых солей меди, как растворимых так и нерастворимых (кроме тех где ПРосадка < ПКнест аммиакатов, например CuS, Cu2S), в том числе и от соединений меди (I), только там они бесцветные.

Даже тут на форуме, год назад один чел предлагал и красный и белый, калий, бром, платину и мн. др. Его правда все залошили, но я от него всё получил за пару дней. А так, у нас в городе его продают за 600 грн/кг в прошлом году было.

Ну а другие методы в домашних условиях ещё менее эффективны. А вообще, фосфор дома не получают. Дом - это не то место где нужно получать что угодно. Даже в лаборатории далеко не всё можно получить. Фосфор в данном случае проще купить. Даже работа с фосфором, в частности с белым в домашних условиях не безопасна, не говоря уже про получение.

Как это нету??? Ca(OH)2 как и CaO легко покупается на базаре, и стоит копейки. Мел CaCO3 разлогается при 900 С, а Na2CO3 не разлагается вовсе.

Промышленный.

Очень просто: Na2CO3 + Ca(OH)2 => 2NaOH + CaCO3↓

А как вы его получаете? У меня не возгорался в трубке ниразу. Я получал в запаяной пробирке под вакумом. После разбивания, фосфор можно было спокойно вытащить. А можно и прямо в воде разбить, и там переплавить, а заодно и очистить хромовой смесью.

То есть, тоже самое получится и с минералкой, пивом и лимонадом, если туда добавить ментос?

А зачем извлекать хлорат калия из спичечных головок? Я недавно делал спичечный состав, для изготовленимя тёрочных головок для самодельных петард. Цвет у сухой смеси веществ, без клея - бледнооранжевый. замешаенный на желатине - желтый. Если добавить красители то можно получить разные цвета, например: родамин Б - красный, родамин 6Ж - оранжевый, окись хрома (III) - зелёный и т.д. Зажигаются они очень легко, и способны гореть под водой. Состав примерно: 54% хлорат калия, 2% бихромат калия, 5% серы, остальное стекло, окись магния и клей (пищевой желатин) до 20%. Без желатина не горит смесь вообще.

Кроме железа ничего больше и не осядет.

Токсичность галлия - это вымысел. А насчет его липкости - к полиэтилену он не прилипает.

Это холодильник с роторного испрителя, по сути это обратный змеевиковый холодильник. Я щас точно не скажу, так как делал это давно и ничего не записывал. Но все соотношения строго по молям, согласно уравнениям реакции. В принципе, методики синтеза азида таким методом есть везде, всё согласно методике, только в пересчёте на свои исходные вещества.

Литий как раз очень быстро на воздухе окисляется, потому что он реагирует и с кислородом и азотом, которого в воздухе намного больше. То есть поглощат почти все газы из воздуха. Литий моментально теряет свой блеск, при срезе он уже выглядит с золотистым оттенком, за секунды становится желтее и через минутут чернеет. А натрий например реагирует только с кислородом, которого в воздухе меньше. Некоторое время его можно держать и без масла, но потом корка окислов становится толще, и кусочки натрия за несколько часов превращаются в жидкость. Но это вообще не показатель активности, кто быстрее окисляется на воздухе. Это касается химической стойкости.

Если интересно, вот моя установка для получения азида калия. В капельной воронке изопропилнитрит, в колбе (на 2 литра) раствор KOH в изопропиловом спирте + гидразингидрат. В осадке уже образующийся азид калия. Обратный холодильник нужен для конденсации паров, ибо изопропилнитрит и гидразин летучие жидкости, а реакция идёт с выделением тепла. Хотя, надо было собрать немного другую установку, нужна верхнеприводная мешалка, ибо азид калия крупнокристаллический и его прилично получается, а нужно постоянное перемешивание. Важно использовать свежеперегнанный изопропилнитрит, а то первый раз у меня азид калия получился коричневатый и немного липкий. На фото в стакане - 120 грамм KN3.