mypucm

Paccyждаем прикидочно: кислородов 2, они дают около 40% массы, значит, похоже, тяжелых элементов всего 5. Т.е. углеродов три. Диол насыщенный, получаем: С3Н6(ОН)2. Проверяем: молекулярная масса 76, кислорода там 32, и того 42%.

PbNO3 - это чья соль? Свинца, или, может, рубидия?

Пардон, чего-то не то сообразил. Да, положительная.

Tyт Вы не правы. Возможна коррозия за счет окисления металлов водой или растворенным в ней кислородом. Кислород в условии не указан, значит, остается вода.

Допустим, НСl. Тогда все решается. Определяете рН обоих растворов, определяете потенциал обоих электродов (зависит от рН), считаете ЭДС. Кстати, если справа точно НСl, то ЭДС будет отрицательная. Ну, уж как гальванический элемент нарисован...

Этто, наверно, очень эстонская сотта получается?

Тут ничего посчитать не реально. ЭДС определяется разностью рН растворов, а растворчик справа никакими буферными свойствами не обладает, и его рН абсолютно не определен.

Можно. Грубо говоря, это электролит "средней" силы с рК в районе 2. Точное значение, на самом деле, вряд ли реально определить. В смысле, если даже и определят в конце концов некое значение, точно экстраполированное на бесконечное разбавление, то от него не будет никакого толка. Но, не важно. Где-то в районе рН 2 (плюс-минус изрядная погрешность) находится область диссоциации серной кислоты по второй ступени. Если мы создадим в растворе рН около 3, то мы можем, наверно, считать, что в этих условиях серная кислота в достаточной степени продиссоциирована нацело. Всякий, кто сомневается, пусть обоснует свои сомнения константой диссоциации серной кислоты по второй ступени, которая определена в растворах сходного ионного состава (да, экстраполяция на нулевую ионную силу для практики тут не прокатит), и пусть он еще докажет, что это значение рК было корректно определено.

Цианата можете не бояться. А вот сульфид натрия весьма успешно гидролизуется, и распространяет вокруг себя сероводород. Который весьма ядовит.

При чем здесь рН крови, скажите на милость? В огороде бузина, а в Доме 2 - Бузова. Возможно, не полностью озвучили условие?

A кто ему в этом помешать могёт? Вторичный алифатический амин. Все путем. Вопрос имеет смысл только при сравнении свойств пиррола и пирролидина. А об этом как раз и не спрашивают...

Вот что глаголет Википедия: Думается, что вариант с угольной кислотой (как у топикстартера) бесперспективен: ее (кислоты) изрядно выделяется при получении основного карбоната меди: а основной карбонат в ее присутствии что-то в нормальный карбонат переходить не стремится.

Верный.

В теории - похоже.

Сульфид свинца и так сидит в осадке очень уверенно, это весьма мало растворимое соединение. Не понятно, что Вы имели в виду под "раствором сульфида свинца". Чтобы обесцветить сульфид свинца, классический метод - обработать его раствором перекиси водорода. При этом образуется сульфат свинца белого цвета. Реакция (судя по химическим книжкам) используется для реставрации старых потемневших картин.

Ну, посмотрите на стандартные потенциалы, не ленитесь!

Что это за штука: элемент из хлора (Cl2 вместо Cl) и лития? Скажите своему преподавателю, что вопросы изготовления бомб на данном сайте не кошерны! И при чем здесь нечто, обозначенное "V+- =0.77", и в каких это единицах?

Ацетальдегид с амиаком - это ни разу не уротропин. Хотя применялось (может, и до сих пор используется), как и титульное соединение, в качестве так называемого "сухого горючего". Берешь таблетку, из проволоки делаешь подставку для консервов, разогреваешь с одной таблетки... Я так реально делал одно время, отправляясь в лес за черникой, когда "сухое горючее" продавалось в изобилии, вместе с болгарскими консервами. Но, давно это было. По поводу уротропина и его очистки. Проще не делать, а купить. Но он все равно будет грязный. Его не реально получить чистым из водных растворов (из-за гидролиза), а продажный именно так и получают. Можно очистить продажный уротропин перекристаллизацией из неводного растворителя. Обычно рекомендуют этанол, потому что в нем растворимость довольно велика. Я пробовал с хлороформом: вполне себе практично и результативно, растворимость, конечно, ниже, чем в спирте. Но работает.

Те, которые что-то знают о коррозии, они скажут: на практике - ни один из предложенных вариантов протектором работать не будет. А по школьной теории... ну на стандартные потенциалы посмотрите.

Только не думай о белой обезьяне! Марганец - металлургический продукт, в заметных количествах кладут в любое стальное литье. Как бы, основная расходная статья по нему.

Там, типа, есть и такое: Типа, что же было тогда, когда еще ничего не было.

Вроде как олимпиадные задачи тут решать не кошерно, по правилам. Разный цвет газов (как тут недавно обсуждалось, может, именно из-за этой конкретной задачи) вроде не противоречит тому, что один из газов бесцветен. Так что, решайте сами.

Боюсь, что разные там раки занимаются синтезом хитозана куда лучше, чем все лаборатории мира вместе взятые. А что Вам реально нужно? Озвучте Ваши мечты, может, они вполне реальны?

Предположительно, нужен очень сильный комплексообразователь. Вроде динатриевой соли ЭДТА (он же в просторечии Трилон Б). Только не надо путать с Циклоном Б.

Если вода достаточно чистая, то ее распознать можно с китайским тестером и парой электродов. Все другие растворы будут иметь куда меньшее сопротивление.