mypucm

Как я уже говорил, тут все очень сложно. Нужны абсолютно безводные соли алюминия, вроде бромида (хлорид почему-то не котируется, видимо, дает в растворе слишком прочный комплекс). Вы это все в реальность претворить хотите, или как? Для общего ознакомления подойдет и то, что нагугливается просто на раз. Пардон за вставку изображений. - это из книжки Фиалков Ю.Я. «Электровыделение металлов из неводных растворов» - это Бахчисарайцьян Н.Г. «Практикум по прикладной электрохимии Изд.3»

Нельзя. Алюминий - слишком активный металл, восстановить его в водных растворах не реально, на катоде будет выделяться только водород. Ну и как побочный процесс - восстановление нитрата. Алюминий можно восстановить электролизом в неводных растворах, но это морока изрядная.

Гексакобальтинитрит натрия (дает осадок с солями калия) - реактив распространенный. Только анализируемый раствор придется нейтрализовать: щелочь разрушит кобальтовый комплекс.

- Википедия. Значит, для начала надо определить, какой объем газообразного сероводорода, растворившись в воде, даст концентрацию 3%. Взяв для простоты некое фиксированое количество раствора, скажем, 1 литр. И там довольно большой объем получится, заведомо больше тех 4.62 литра, что поглотится водой при нормальном давлении. Выясняем, во сколько раз больше - во столько раз и необходимо поднять давление против атмосферного.

А почему там в уравнении слева йод, а справа он уже хлором стал?

Коэффициент абсорбции - это как бы постоянная, для данной температуре, от давления зависеть не должен. В справочниках, да, приводят обычно чуток иные значения, это правда. Но различия тут не существенные.

А что за равновесие мы вообще обсуждаем? Как на счет того, чтобы его написать?

B аккумуляторах на отрицательном полюсе - литий, внедренный в углеродный материал. А сейчас и кремний как материал для внедрения толкают на использование. Чистый литий в аккумуляторах был только в устройствах первого поколения, потом от этого отказались. Но одна китайская фирма, если верить Википедии, до сих пор производит аккумы такого типа. Вот попытайтесь их найти в продаже

N228. Уравнение Нернста используйте, для системы Fe/Fe2+, подставив в него указанную активность ионов железа. Получите равновесный потенциал железного электрода. Если он более отрицателен, чем потенциал водородного, железо может корродировать, если он положительнее - то нет.

Какое там количество реагентов??? В условии же - 80 тонн брома! :ci:

Ровно ничего не сказано, кто будет катодом, а кто - анодом. Медный или никелевый электрод. Без этого задача смысла не имеет.

На самом деле, обсуждать данную реакцию нет никакого смысла, пока не ясен реальный окислитель. С потенциалом, который более положителен, чем потенциал кадмия в щелочном растворе (который, на самом деле, не равен стандартному потенциалу кадмия в растворе кислом, и который еще где-то надо найти). В Вашем представлении окислитель - это молекулы воды. Возможный вариант. Тогда озвучьте принятые Вами значения потенциала окисления кадмия в щелочной среде. Тоже ведь проблема, без обсуждения которой никуда не сдвинуться.

Вопрос очень сложен. Согласно аналогии свойств соседей по группе Периодической системы, кадмий должен быть аналогом цинка, и, следовательно, амфотерным. Но у последних переходных элементов с подобием свойств просто черт ногу сломит. Ну нет его, на практике. Вместо него полный ужас, летящий на крыльях ночи. Вы до сих пор считаете, что у металлов с понижением (по периоду) места в подгруппе растут металлические свойства, в том числе и способность к окислению? Ознакомьтесь со стандартными потенциалами в ряду цинк - кадмий - ртуть. Все иллюзии пропадут. Это просто страшное дело, тут скапливаются разные малопонятные вещи вроде лантаноидного сжатия, и все на наш редут обретают полную силу при окончании ряда d-элементов. Еще более ужасен вопрос о свойствах в ряду медь-серебро-золото, там вообще труба. Почему все эти элементы имеют разное характерное для них окислительное состояние? Дедуля Менделеев, наверно, до сих пор переворачивается в своем гробу, как только подумает о них. Ну, много букофф... Короче, кадмий и цинк совсем не схожи по свойствам. Как и не схожи кадмий и ртуть. И, не побоюсь этого слова, медь с серебром, а также серебро с золотом. И весь этот бардак еще раньше начинался. Не зря мы имеем в 8-й группе "подгруппу железа" и "платиноиды". Ну, я говорю: очень сложные материи. Дедушка Менделеев, наверно, был рад, что не дожил до тех времен, когда они начали реально разбираться. Зато мы теперь расхлебываем полной ложкой. К данному случаю. Кадмий - ни разу не аналог цинка, только разве что в эфемерных ускользающих от обычного разума материях. Как кадмий не является аналогом ртути (иначе он, гад, был бы жидким). Тут каждый сам по себе. Короче, считать кадмий амфотерным не кошерно. И уравнение с образованием гидроксокомплексов не верно.

Это очень вольный перевод с ридной мовы. Як я разумию. На самом деле вместо "эстеров" должны фигурировать " простые эфиры". Всего и делов. Дядя ФосФор потом все понял правильно без переводчиков.

Идем по следам великого советского химика Лебедева. Предложившего получать бутадиен из этанола на соответствующем катализаторе, при нагревании. Осталось только получить этанол из неорганики. Это не так сложно. Карбид кальция считается кондовой неорганикой, и при реакции с водой (кислотами) он дает соединение с двумя атомами углерода (как и в этаноле) - ацетилен. Осталось только перевести его в этанол. Наследие другого отечественного химика, Кучерова, несомненно, поможет. Как альтернативный вариант: абсолютно неорганический карбид алюминия дает метан, его пиролиз дает ацетилен, далее как описано выше. ЗЫ: Уважаемый rrr раньше меня дал свой вариант решения проблемы. Я не претендую на исключительность своего варианта. Химия - такая штука, которая может быть осуществлена очень разными путями. Но мой вариант более школярский (да, я не профи в оргсинтезе), в силу чего может оказаться более пригодным для решения чисто учебных задач.

1. Хотя бы правильно напишите, какие соединения железа Вас интересуют. Салицилаты? А то можно подумать, что силициды. 2. Информация про любое химическое соединение весьма разнообразна. Вплоть до способов его применения в таких практических областях, где сразу и не удумаешь. Так вот, какая конкретно информация Вас интересует? Свойства, получение - это не ответ. Вам нужно получить это соединение в чистом и твердом виде (как некие кристаллы), или сойдет получение его раствора? Свойства тоже разные бывают. Короче, как можно полнее обрисуйте реальную задачу. Не бойтесь поделиться частностями. Получите более вменяемый ответ. А так - все только гадать приходится.

В чем у Вас выражены количества вещества? "8,7 этиленгликоля" - это что? Граммы, килограммы, тонны, моли?

Ваш вопрос вроде бы учебный, и Вы совершенно правильно изначально отправили в раздел "Помощь". К сожалению, тут на форуме, я думаю, довольно мало реальных специалистов в области физической химии полимеров, я точно не из их числа. Но, главное: не надо плодить свои сообщения, тем более в непрофильных разделах. Такое сообщение уместно в разделе "Полимеры", но не в органической химии. Хотя, это точно раздел "Помощь". Данные о температуре даны для пущей правдоподобности. И из здравого смысла. Если человек захочет проверить некие исходные данные задачи (а вдруг там опечатка!), указание температуры весьма существенно.

Бром там выделяется, на инертном электроде. Только, судя по формулировке задачи, похоже, ее авторы тоже думают, что это кислород...

Можно, но продукт окисления кадмия будет осадком гидроксида. Собственно, как и для меди (если рассматривать ее окисление до двухвалентного состояния).

Полиуретан будет. Примерно так: nO=C=N-C6H4-N=C=O + nHO-CH2CH2-OH = [-O-C(O)-NH-C6H4-NH-C(O)-O-CH2CH2-]n

Действительно, сложная задачка... Как же ее составитель собрался CuSO4 плавить? :cg: Википедия глалолет: До плавления точно не доживет... :bm:

С кадмием такие аналогии не пройдут, он практически не амфотерен.

Возможно, что нет. Такое соединение описано в литературе давно, даже некогда заполучило собственное тривиальное название, соль Эверитта. Но, думается, топикстартера интересует реакция все же не с ним.

Разрыв цикла и бромирование концов образующегося линейного фрагмента. Так как разрыв будет облегчаться образованием радикала на третичном атоме углерода, то предполагаемый продукт - Br-С(СН3)2-СН2-СН2-СН2-Br