mypucm

В следующий раз не надумайте взять что-нибудь вроде перхлората!

A то, что в растворе анион ЭДТА дважды протонирован (покрайней мере, при рН чуток повыше 5), а в комплекс он лезет совсем без протонов, это не смущает? Не возникает вопросов, как такое могёт быть? Ну, есть протолитические равновесия и с участием молибдата (с переходом в катион), и с ЭДТА (с переходом в тетраанион), и обе эти частицы в растворе отнюдь не преобладают. Область рН 5-9 - похоже, компромис, где не так уж сильно мало и той, и другой формы.

Вариант, возможно, такой. В концентрированной муравьиной кислоте слишком велико сопротивление, и вольтамперометрический пик восстановления протонов из-за этого деформируется и размазывается. Другой вариант, наверно, более вероятный, - наложение процессов миграции. В смысле, под действием миграции катионы движутся к катоду, анионы - к аноду. Это перенос ионов в электрическом поле. Так вот, Вы равномерно изменяете потенциал, электрическое поле в растворе тоже постоянно растет, и приток восстанавливающихся катионов водорода тоже возрастает, размывая при этом пик. А пик получается чисто за счет диффузии. В концентрированной муравьиной к-те сопротивление раствора должно быть относительно велико, на этом большом сопротивлении возникает большой скачок омического падения потенциала, который заставляет ионы весьма интенсивно двигаться за счет электрических сил. Вот пик и размывается, поскольку есть дополнительный перенос ионов за счет миграции.

Продажный ацетон (технический) наверняка сильно мокрый. Да даже если он не технический, все равно ацетон - протонный растворитель (из-за кето-енольной таутомерии). И вряд ли в нем вообще возможно электролитически выделить натрий. Спирт (даже абсолютный) - тоже протонный растворитель. Ацетонитрил надо, диметилсульфоксид, диметилформамид, или еще что-то подобное совсем апротонное... Эфир - слишком малополярная жидкость, очень мало солей в ней хорошо растворимы. Перхлорат натрия точно не из них. Если у Вас он есть безводный - почему бы нет?

Kaк уже сказано, на воздухе раствор FeCl2 постепенно окисляется. Пока Вы его получаете, выделяющийся водород потихоньку вытеснит весь кислород (а также азот и прочие составляющие воздуха), и при использовании водяного затвора получить раствор FeCl2 вполне реально. Но при его выпаривании, чтобы получить твердую соль, окисление просто неизбежно. Если Вам нужен просто раствор, получите его с водяным затвором и храните в плотно закрытой посуде. Хотя по термодинамике двухвалентное железо в растворе неизбежно окислится кислородом, но в подкисленном растворе эта реакция идет очень-очень медленно, так что такой раствор способен храниться вполне приличное время.

Boт с этим согласен!

А! Фишка еще в том, что за время многовекового мусоленья скрипок Страдивари в руках скрипачей практически весь первоначальный лак стерся нафиг, его неоднократно подновляли по обычным для тех времен рецептурам. И на звучании это не сказывалось. Так что какой-то особый лак Страдивари - сказочки для детишек. Отлакируйте Запорожец лаком от Мерседеса - он от этого поедет быстрее?

Дяденька, что за чушь Вы несете! Куда там этану восстанавливаться? Выделение водорода за счет восстановления ионов водорода (получающихся при диссоциации кислоты) - это на катоде. На аноде за счет реакции Кольбе таки наиболее ожидаемый продукт - именно этан. Только восстанавливаться он ни до чего уже не будет. Наверно, все-таки не 1000 В, а 1000 мВ? Пики примерно при -500 мВ на платиновом электроде - это, скорее всего, и есть катодное выделение водорода.

А что Вы, собственно, хотите получить в результате?

Oкись цинка таки белая по цвету. А тут действительно можно на никель подумать. Снять никель с железа в исходном виде проблематично. Если накалить до его полного окисления, оксид должен стравиться в разбавленной соляной или серной кислоте.

Aцетат-ион определенно не является круглым. Так что рассчитать его радиус можно лишь условно или приближенно. Какой именно радиус (кристаллографический или еще какой) и для чего именно Вам нужен?

Вася Химикат предлагал растворить таинственный оксид в кислотном электролите. Из кислого раствора сульфид никеля не осаждается.

annanikolavna A oно что, возможно? Где Вы про такой метод информацию подчерпнули?

Взято здесь, стр. 18. Для примера пойдет?

Если мне не изменяет склероз, пентацианоаминоферрат натрия без особых проблем получается из нитропруссида натрия.

Hy, тогда не знаю! Хотя вариант трииодида анилиния выглядит наиболее оазумным.

Я помню, Николай Фоменко в одном интервью сказал, что он не знает, что такое "шоу-мэн". Он не прав. По-аглицки "шоу" - показывать, "мэн" - мужик. Короче, все вместе - эксгибиционист. К Трахтенбергу подходило бы на все 100%.

Порошок никеля - в серной кислоте???!!! :blink: И надолго его хватит?

При чем здесь пара-положение? Да и в бензольное кольцо йод в таких условиях не пойдет. И на счет окисления хромом есть у меня подозрения на образование полианилина. Полимер, нерастворим в воде, сначала осаждается темно-синего цвета, потом цвет переходит в зеленый. Окончательная фиолетовая окраска, возможно, из-за йода, экстрагирующегося хлороформом.

Люголь - это все-таки не йод в чистом виде, он содержит еще KJ и глицерин. Hy и вполне можно предположить, что у Вас выпадала соль иодида анилина. Поскольку и J-, и катион протонированного анилина - ионы однозарядные и большие по размеру, сольватация у них должна быть слабая, могут вполне объединиться и выпасть в не слишком растворимый осадок. Который, очевидно, должен быть бесцветным. Почему кристаллы зеленые? Тогда остается предположить, что они образованы комплексным анионом J3-, во всю присутствующим в растворе люголя. Тогда с описанными свойствами все вроде стыкуется.

Kpoме солей серебра, про которые сказал Dunmer, также традиционно используют оксалатный комплекс трехвалентного железа, который чувствителен к свету: железо в нем переходит в двухвалентное. Изображение проявляют раствором красной кровяной соли. Правда, как это можно сделать в варианте для стеклянных пластин, мне не очень понятно.

Вообще задачка (несомненно, это учебный вопрос) какая-то нелепая, хотя двусмысленного понимания не допускает. С анодом все однозначно: никакого выделения кислорода, окисление металлического кадмия до гидроокиси. Никакой пассивации кадмия не будет, это не никель и не хром. На катоде также однозначно выделение водорода за счет восстановления молекул воды. Однако сам выбор системы порождает сомнения: не имели ли в виду составители задачки растворение гидроокиси кадмия в щелочи (хотя он вроде не амфотерен) и его осаждение из этого раствора на катоде?

Сильно подозреваю, что сплавление со щелочным оксидом вроде Li2O однозначно приведет к манганату(VI). А манганат(V), если чего-то не путаю, в очень небольших количествах получается при нагревании марганцовки.

По поводу ИК излучения вопрос можно понимать двояко: 1) Под действием ИК-лучей в искомой жидкости происходят некие химические реакции, в результате которых она темнеет. Вариант очень сомнительный: энергия ИК излучения мала относительно энергии химических связей, это не УФ и не рентген. 2) Под действием ИК-лучей в жидкости происходят некие структурные перестройки, в результате которых эта жидкость начинает поглощать/отражать/рассеивать видимый свет. Это выглядит более реально, но для рассеивания видимого света гипотетические структурные единицы в этой жидкости должны иметь длину порядка длины волны света в видимой области. Так что на ум сразу приходят жидкие кристаллы. В которых, правда, я мало что смыслю. Действие тока можно тоже рассматривать по-разному. Но раз уж мы с вами в мысленных штудиях наткнулись на жидкие кристаллы, то остается только вспомнить про жидкокристалличекие дисплеи, в которых эти кристаллы меняют свои оптические свойства при наложении определенной разности потенциалов.

При расчетах диссоциацию воды учитывали? Chimik вот утверждал: Кислота, только слабая! При подходе кривой титрования к ТЭ надо учитывать диссоциацию воды как конкурирующий (и успешно!) процесс.