Termoyad

Мне понравился фильмец "Дежа вю". Сообразительный мужик. Особенно прикол со звуком со спутника порадовал

Осадите из хлорида оксалат кобальта ( он хорошим осадком получается ), прокалите его без доступа воздуха и растворите в разб. серке при нагревании. Что б совсем от хлоридов избавиться - перекристаллизовать пару раз. Если не критична примесь сульфата калия/натрия, то осаждайте гексанитрокобальтат калия и после промывки последнего растворяйте в разб. серке. Только оксиды азота летят сильно. Отдымливание с серной кислотой - мрак вообще, вонь, пары серки.... Так еще и полученный сульфат будете год растворять в воде. "Тугой" он.

При восстановлении углеродом многие металлы образуют карбиды, а не выделяются в чистом виде. Особенно при избытке углерода, который и используется, т.к. реакция гетерогенная и на скорость влияет площадь контакта веществ. Есть метод получения чистых металлов реакцией карбида с оксидом, но греть нужно очень хорошо - минимум до температуры плавления получаемого металла, а лучше - еще градусов на 300 повыше. Да и для восстановления углеродом нужна не маленькая температура, минимум 1000 ( как уже было написано ), а для хрома - еще выше ( около 1300 ) и полное отсутствие воздуха. Восстанавливайте алюминием, там само греется

Сколько стоит ваше здоровье, скажем, на 10 лет с гарантией? Сердечные клапаны из "стеклоуглерода" еще никто не отменял. А получается он из... Ну, это разработки еще 80-х годов, сейчас и материалы получше, да и цены повыше. А дилетанта в этом вопросе делать нечего. Максимум "элитная" сажа за 20 евро за кг.

При прокаливании некоторых "пластиков" можно получить очень ценные модификации углерода. Всё зависит от материала и условий термической обработки. Ну и цена колеблется между 10-100р за кг или 100 тыс евро за пару граммов.

Образуется CuCl и собственно водород. Даже для серебра такая реакция известна. Температура около 700 и никакой воды!!!

Если хлор сухой - то будет лежать вечно. Если даже немного воды есть - будет потихоньку корродировать, чем больше воды - тем быстрее. Причем нержавейка тоже будет неслабо окисляться влажным хлором. Но до самовоспламенения компактных образцов дело обычно не доходит ( если тонны не использовать ). Для железа примерная Т воспламенения в хлоре - что-то около 250-300 градусов, когда начинает интенсивно испаряться продукт реакции. Та же шарманка применима и к остальным металлам, например даже порошок хрома прохлорировать при 500-600 нацело практически невозможно, а алюминий без оксидной пленки в хлоре загорается сам.

Требуются следующие реактивы: Марганца нитрат 6-тиводный ( 1 кг ) ч, чда Железа нитрат 9-тиводный ( 1кг ) ч, чда У кого есть - пожалуйста пишите в лс цену. Территориально - Нижний Новгород.

Перманганат легко покупается в любой аптеке, но цены... Если нужно немного - то в самый раз, 30-100р за 3 грамма отдать жаба не подушит. С другой стороны, если нужно много ( зачем???? ) - проще спросить через знакомых, кто-нибудь да найдет. Для окисления есть и другие вещества, например хлораты, которые делаются " на коленке" за неделю пару кг.

Имеется в виду именно припой ( т. е сплав свинца и олова в неизвестных пропорциях ). Электрохимически не тянет по причине отсутствия нужного оборудования и небольших количеств материала ( так, дилетантская идея ). Пероксид не окислит олово до осадка оловянной кислоты? Такие осадки очень муторно промывать и фильтровать, а потом еще и цв для растворения подавай...

А как у этого состава с растворением, скажем, толстого слоя припоя ( 2-3 мм )? Сульфат и хлорид свинца не сахар, не особо растворимы...

Раствор нитрата меди имеет интенсивную синюю окраску, особенно концентрированный. Зеленым раствор может быть при небольшой концентрации и присутствии продуктов восстановления азотки. Для удаления примесей оксидов азота раствор надо покипятить минут 10-15 при хорошей тяге.

Там сплав с сурьмой, около 12-15%. Электролизом ацетата прекрасно разделяется. В современных - еще и с кальцием ( серебром ) есть пластины. Была уже такая тема про аккумуляторный свинец.

Я считаю, дело тут проще некуда. Там тупо не идет овр. Хлорид железа начинает гидролизоваться при пш около 2-3, образуя устойчивый бурый коллоид, который не отстаивается и прекрасно проходит через фильтры, при 4 вываливается студень. При таких значениях пш сульфит существовать не может и сам разваливается на сернистый газ, воду и хлорид натрия. А так как концентрации невелеки - то SO2 из раствора так же не выделяется. Тем более, что восстановить гидроксид железа, даже коллоидный - не просто, силенок у сернистого газа для этого не хватает. Вот и получаем в итоге коллоид Fe(OH)3, слабенькую сернистую кислоту и прочий мусор из оставшихся ионов в растворе с пониженным пш ( у сульфита щелочная среда из-за гидролиза). 2FeCl3 + 2Na2SO3 + H2O = 2FeCl2 + Na2SO4 + 2NaCl + H2SO3 Эта реакция если и пойдет - то только в сильнокислой среде ( выше 1, а то и 0 ). Выход её будет , кхм, весьма мал.

Мел бывает совершенно разный ( природный ). Например мой ( из кучи известняка, мягкий ) содердит так же мало примесей сульфатов и кремния. А ракущечник ( выломан из облицовки железнодорожного водоотвода ) содержит около 7% примесей - в основном двуокись кремния. А в образце из осадочных слоев р. Ока - примерно наполовину смешан с гипсом, причем прорастание минералов очень тесное. А на заводе вообще не заморачиваются - зачем прессовать, когда можно добавить вяжущее ( отходы гипсового производства, пыль ), воду и тупо его через экструдер....

Мел для рисования часто делают из отходов - пыли и мелкой крошки. Ваш осадок - скорее всего сульфат кальция с примесями SiO2, оксидов железа, различных силикатов ( того же железа и марганца ). В разбавленной кислте такие оксиды/силикты нерастворимы, к тому же могут давать коллоиды, которые коагулируют не сразу. Верояитна так же примесь алюминия и алюмосиликатов. Если мел исполняет свою функцию ( рисунки на доске ) то химсостав особого значения не имеет. Для растворения в кислоте проще использовать отходы мрамора или строительный карбонатный щебень. В них примесей гораздо меньше.

Воу, воу, палехче! Я неправильно выразился. Не соли графита, а соединения. Типа соединений включения. Не бить!

Мож графит? Или ( после обработки кислотами ) его соли. попробуйте го с содой и нитратом сплавить.

Самый простой метод - погреть смесь фторида натрия и сульфата аммония с избытком последнего до 250-300 градусов. Сначала полетит аммиак, а потом - гидрофторид аммония, который и закристаллизуется в холодной части прибора. Добавкой аммиака можно "довести" препарат до нужной кондиции.

Не прокатывает с перманганатом. Плавали, знаем. Даже при кипении.

Про палача: За всем этим стоит палач и правильного ответа нет. Просто палач маньяк и любит убивать людей. Независимо от ответа он этого мужыка зарубит топором

У меня есть чугуниевая сковородка 1801 года выпуска. Работает до сих пор. Никакой тефлон не сравнится.

Можно. И в расплаве реакция идет.

Написано же, что раскаленная смесь. Значит никаких нитридов. Тогда ответ сводится к элементарному щелканью на калькуляторе.

Ребяты, не кормите этого жырного. Не стоит оно всей этой писанины. С чикуровым и то веселее было. Для ТС: Вот вроде взрослый человек, а мозгов нет... Пичаль... МОДЕРАТОРАМ: удаляйте этот бред, пока не поздно, не место этому срачу на форуме. Всё, конец связи.