Termoyad

Я вам в личку черкну сегодня-завтра, мануал писать придется большой.

Долго звук/свет/электроны в проводах идут... Это тут уже все поняли еще с самого начала темы. Просто тут такое сборище горных троллей...

Ну а чо, всё правильно! Надышишься им и будет тебе симпатичная медсестра кран на кислородном баллоне подкручивать

Это вам, батенька, аналитику читать надо. Пища для ума: ценного там только никель и медь, остальое - мизер. В ваш раствор добавляете серняги и железа ( чем чище - тем лучше ). И даете отстояться этому делу на свежем воздухе и при небольшом нагреве - почти вся медь будет в осадке, большая часть нитрат-иона восстановится и улетит в виде оксидов азота. Медный порошок можно промыть и переплавить с наведенным шлаком. Есть метод с алюминием ( который избавляет от некоторых проблем ) но он еще в стадии разработки. Никель выделить можно только после отделения железа ( если не использовать редкие и дорогие реактивы ). Железо окисляете любым доступным окислителем ( кислород воздуха действует крайне медленно ) - бертой, персульфатом, азоткой... Затем осаждаете гидроксид железа при пш около 5-6, сушите весь раствор вместе с осадком. Когда полностью высохнет - отмыть соли никеля не составит труда, осадок гидроксида железа будет довольно легко осаждаться. Из этого раствора при пш4-5 осаждаете оксалат нипеля и прокаливаете его до оксида. Оксид можно восстановить чем угодно, хоть дуговую плавку проводите. Осадок гидроксида железа так же можно прокалить, промыть горячей водой несколько раз и снова прокалить - получите практически чистый оксид железа ( это если в исходном растворе не было алюминия, марганца и хрома, что весьма вероятно, кроме алюминия ). Если использовать оксид как краску для любимого гаража или в качестве составной части термита - то с марганцем и хромом можно не заморачиваться вообще. Насчет алюминия при цементации меди - отпадает стадия окисления железа, но вот использовать осажденный гидроксид железа уже нельзя для дальнейшго химичинья. И вообще его проще сразу выкинуть. Выделять из этого раствора еще что-то не имеет смысла. Пиво с вас за технологические указания

Хлорамин купите в любом хозмаге. Только сильно не надо, аккуратненько, раствором и подержать.

Всю медицину нужно переводить на превентивную основу. Вот тогда за 100-200 лет практически все болезни отступят. При нынешнем состоянии общества ( не важно, какой страны, всего мира ) нужного результата не достичь никогда.

Желто-зеленые Тут к сергею чикурову надо идти с такими методами.

Полисульфиды там образуются. А при дальнейшем процессе - сульфит и тиосульфат натрия.

Именно. А потом по свежаку прогладить утюгом горячим.

Два куска гранита тоже высекают искры при ударе друг об друга, но зажечь ими даже специально подготовленный трут - проблематично ( мне это удавалось лишь дважды, а пробовал я тысячи раз ). Видимо, наши предки были либо более ловкими в этом деле, либо упорнее ( хотя. тогда для получения огня и тысяча ударов была ни о чем, от этого зависело выживание племени/общины )

Народ, без паники. Это очередной сайт по решению задач/курсовых и прочее. Я так себе на жызнь зарабатываю от части. Никакой наркоты, но надо еще проверить на "вшивость", сайт молодой ( около 4 лет ). Как всё узнаю и попробую - напишу. На ТС гнать не надо, это стандартный подход для малораскрученных сайтов.

А я вот на Марс хочу. Ну хотя б на часок. Осмотреться, погулять.

В атмосфере СО2 цинк сгорит до оксида. Реакция обртима, при высоких температурах будут сосуществовать оксид цинка, цинк и СО.

Суть: имеется лабораторная работа по неорганической/общей химии ( тема - энтальпия гидратации ) написанная от руки и отсканированная. Нужно переконвертировать в вордовский или пдф-файл. Кто хочет - пишите сюда в личку или на Termoyad3000@mail.ru, по цене - предлагайте сами. Вечером смогу скинуть сканы. Примерный объем работы ( теория не нужна ).

Дело в купоросе. В статьях не зря про хлориды написано - они летучи. Купорос нелетуч, а еще разлагается на оксид меди, а потом восстанавливается парами парафина до металла. Короче, окрашивающих ионов в пламени - ноль. Соответственно цвета тоже будет ноль. Это, какк говорится, смотришь в книгу - видишь фигу.

Тяжело плутоний достать, всё остальное продается Насчет ванадия - в личку. Обменяю на что-нибудь путное.

Ванадия для такого рода экспериментов вам отсыпать? Интересно ж : йодидный ванадий

Ребят, а поподробнее о ваших экспериментах с вольфрамовой проволокой можете рассказать?

Из железного купороса можно получить оксид железа ( III ) минуя стадию осаждения гидроксида и муторного его фильтрования. Берется по стехиометрии сухого железного купороса и гидрокарбоната натрия, все это дело растирается в ступке ( купорос предварительно полезно так же ратереть до порошка ). Получается вязкая жижа ( можно воды добавить ). Эту штуку нужно высушить на воздухе ( одновременно протекает окисление ), причем сохнет быстро, не то что гель гидроксида. После высушивания немного прогреть ( градусов 300 будет достаточно, это можно проделать на обычной газовой плите в консервной банке ). Потом из массы вымываются растворимые натриевые соли, причем осадок уже довольно крупный и легко осаждается, поэтому промывать удобно декантацией и хоть десять раз. После промывки рекомендую прокалить ( для доокисления ). ПС: проще всего наковырять ржавчины с железных изделий. Например выкопать старую "сваю" от забора и хорошенько пройтись по ней молотком. Так же значительные количества Fe3O4 накапливаются в разной печной арматуре ( решетках, дымовых трубах.

Оксид кальция термодинамически устойчивее хлорида. тут видимо, речь идет о гидроксиде ( и скорее всего - в присутствии катализаторов ), который при повышенной температуре дает хлорид кальция и кислород без образования хлората. Т.е. считай - разложение гипохлорита.

Не пойдет эта реакция. Термодинамика- вещь упрямая. С гидроксидом кальция рекция идет в присутствии солей меди и кобальта, но потом его еще выделить нужно из раствора, отделить ктализатор и обезводить.

Реактор, реактор ядреный собирай! Тепла поболе будет, да и светло тоже

Как оказывается всё просто! А мы тут головы ломаем... Я вам предлагаю самомстоятельно провести данный эксперимент и посмотреть, что получится.

Бредовая затея с разложением хлорноватистой кислоты. Хотите весь хлор в дело - хлорируйте СаО с углем при 1000. Получите исходный хлорид. Нафига так поступать - не понятно. Хлорид кальция - один из массовых отходов производства соды.

Ну зачем такие сложности? При электролизе рствора хлорида кальция выделяются хлор и кислород на аноде и водород на катоде. Сразу же вопрос: нафига проводить такой процесс, какая преследуется цель? Образующиеся газы можно пропустить через нагретую трубку ( с активированным углем с нанесением хлорида серебра ) и получить на выходе хлороводород и примеси воды ( + остатки непрореагировавшего водорода ). Можно это дело пропустить через дрексель и получить солянку, а можно сразу направить в колонку с кусками карбоната кальция и получить на выходе исходный хлорид.