Termoyad

Да у меня на работе валяются штук пять, старую жд-ветку разобрали, а в приемку отвезти - всё руки не доходят... А магистральные пути разбирать - не камильфо, того и гляди товарняком расплющит

Попробуйте провернуть такое с кристаллами хромовых квасцов. Вот удивитесь! Они даже в ампуле потихоньку рассыпаются по непонятной причине...

Сульфат железа в растворе сильно гидролизован даже при огромном избытке кислоты. Основные соли всё равно будут выпадать, а выпавшие - в избытке серной практически не растворяются. Так что делать нечего, получили кристаллы - промывайте и в ампулу ( запаять ). Раствор выкинуть.

Рельсы. 12% чистого металлического марганца... Могу продать одну по цене металлолома.

Квасцы вы получили. Причем в первом случае. Тот желтый налет - результат выветривания ( потери части кристаллизационной воды ) и гидролиз железа (III) до основных солей. Именно основные соли образовались у вас во втором случае. При нагревании гидролиз трехвалентного железа сильно ускоряется, дабы избежать такого - добавляйте хороший избыток серной кислоты.

Трехвалентный таллий квасцы образует, а вот с одновалентным сложнее. Единственное отличие от обычных квасцов - таллий (III) будет проявлять окислительные свойства и сами соединения будут менее устойчивы, чем например алюминиевые или хромовые квасцы. Что-то было в Некрасове, почитайте на досуге...

Тема больше не актуальна, задание выполнено.

Здравствуйте, уважаемые форумчане! У меня есть рукописный вариант решения заданий по химии и катастрофическая нехватка времени! Нужно оформить работу в Ворде. Срок жмёт - работа нужна сегодня к 22-00 ( по мск ), крайний случай - завтра в 08-00. Для связи: моя аська - 564437713, почта - Termoyad3000@mail.ru Предлагайте цену ( ну уж не наглейте ), оплата на счет мобильника. Сомневаться в своевременности оплаты не нужно - моя репутация на сайте мне гораздо дороже. Буду очень рад, если кто-нибудь откликнется! Файл с "рукописью" прилагаю.

Именно чистый нитрат и именно из азотки и алюминия?

Нитрат алюминия может существовать только в очень кислых растворах. Попытка взять избыток алюминия для связывания ртути закончится в лучшем случае лишь небольшим уменьшением количества ртути, в худшем - образованием кисленькой водички с кучей нерастворимых основных солей.

Летом быстро испаряется, хотя и микроорганизмы работают. Все равно воняет долго. Даже летом пару недель.

Всё зависит от цели. Если цель - получить возможно более чистый нитрат алюминия, то можно позаимствовать у органиков колбу с магнитной мешалкой/подогревом, обратным холодильником и поглотителем ( активный уголь ). Кислота должна быть разбавленная 7-10%, не больше. Алюминий - в виде мелкой стружки с недостатком. Если цель - растворить сам алюминий в азотке - то кислоту лучше выбрать другую, а может даже и не кислоту. Есть более радикальный метод: добавить в смесь алюминия и разб. азотки немного нитрата ртути. Правда, очистить потом от примесей ртути будет довольно проблематично. Укажите цели, наб будет легче советовать.

Жижу из баллона надо было сжечь. Хотя, сначала надо было подумать - стоит ли сливать такую дрянь у дома. Вариант нейтрализации запаха - срыть снег/землю с жижей и около, вынести всё это подальше. Вонять будет долго.

Жидкий СО2 - практически полный изолятор. Вывод прост.

Таких лекторов можно смело посылать в направлении трех букв... ( в душ, спесь смыть ).

А там и "химии"-то в привычном понимании нет... Так же как и в случае соли: растворение - кристаллизация на поверхности. Гипс заметно растворим в воде - около 2г/л. Если в кладке с добавкой сульфата натрия высолы образуются за месяц-2, то гипсу нужно лет 10-20.

ТОгда остается вариант №2 как самый подходящий.

В кладочный раствор ( при использовании при низких температурах ) часто добавляют сульфат натрия или обычную поваренную соль. При действии влаги, изменения температур добавленные соли, растворенные в поглощенной материалом воде "выпотевают" на поверхность. Вода испаряется - соли остаются на поверхности в виде "бороды". Вариант второй. Т.к. в кладочном растворе всегда присутствуют алюминаты кальция/магния, а так же свободная известь ( гидроксид кальция ), то возможен аналогичный процесс и с ним. Тогда физическая сторона вопроса та же самая ( насыщение раствора парами воды - понижение температуры - конденсация воды - растворение гидроксида кальция в воде - "выпотевание" раствора на поверхность кладки ), а химическая несколько иная: гидроксид кальция активно реагирует с углекислым газом воздуха, образуя нерастворимый карбонат кальция. Вода высыхает - карбонат остается. "Борода" растет. Смущают слова вашего лектора, "что это не соль". Соль в каком смысле? Если поваренная ( хлорид натрия ) - то возможно и нет. Если в химическом - то чем же еще быть "бороде"? Неужели диоксидом кремния??? Здание стоит в гидротермальной бомбе? - Вряд ли. Да, заметил, что кладочный раствор состоит из извести. Тогда остается второй вариант, а так же появляется третий: сырьё для получения извести частосодержит примесь гипса. Механизм образования "бороды" такой же, как и в первом случае. Возможно и одновременное протекание процессов из варианта 2 и 3.

Аптечная перекись водорода вполне подойдет для ваших целей. В книгах по аквариумистике упоминается про способы "употребления", скачайте парочку из сети.

Да, ноеё надо сначала найти, а потом еще и выяснить, что это именно бериллиевая бронза.... Хотя перерабатывать такой сплав будет несомненно легче, чем берилл. Бериллий токсичен. Сильно и злостно. Поэтому "в быту" его применение сильно ограничено. Искать нужно в "необычных" местах.

Как говорится - мудрость приходит с годами....

Есть дешевая бижутерия с "неликвидными" бериллами, можно купить кучну на выставке камней/природных ресурсов ( если есть такая в городе ). Основная проблема - "вскрыть" данный минерал...

Обычно занимают у родственников или близких людей. Вероятность того, что сторонние люди выдадуд вам денег под "чесслово", стремится к нулю...

А что тогда окислилось? H3AsO4 образуется. На главной странице сайта есть сервис "уравнивание реакций", слева.

В некоторых лабораториях такой вопрос не стоит. Все сливается в канашку. Соли бария, хроматы, прочие тяжметы ( кроме ртути и таллия ) можно сливать в канализацию, сильно разбавля водой ( открыть посильнее кран ). Соединения ртути даже я не выливаю в раковину - обычно перерабатываю на ничтожно растворимые соединения ( сульфид, оксиды ), а потом - на нужные реактивы ( жалко такому металлу пропадать ). Растворители - в отдельную посудину, после - сжечь на открытом воздухе ( у меня есть дача ). Хлорированные растворители лучше вынести в нелюдное место в открытой таре и просто дать испариться ( точнее, забыть про тару, ибо для таких вещей она должна быть одноразовой ). Щелочные металлы и их обрезки с пероксидными пленками заливаются ИПС-ом, а потом - в канашку. Пятиокись фосфора просто заливается водой и сливается туда же. Органические пероксиды лучше не получать вообще, а раз уж получили - используйте по назначению ( для чего, например, люди делают "кису", думаю, объяснять не надо ), если же они образовались сами - то залить раствором железного купороса с небольшой добавкой серной кислоты, после чего вылить в канашку. Для отходящих газов полезно иметь открытый ( не застекленный ) балкон, так же можно соорудить нечто вроде самодельного вытяжного шкафа на кулерах от компов. На худой конец проводите "вонючие" эксперименты на улице. Аэрозолей следует избегать, а если не избежать - то ставить "фильтры" - например заткнуть горло колбы мокрой ватой, загерметизировать электролизел и поставить водяной затвор ( можно и любой поглощающий раствор налить ). Хлор, диоксид азота удобно поглощать активированным углем ( сделать что-то вроде поглощающего фильтра из бутылки, пары трубок и строительного герметика... ). Если уж так заботитесь об экологии вашей канализации, то вариантов масса, стоит только приложить голову и руки.