Termoyad

В трубках ничего не было. Да и они были открыты с обоих концов, так что скорее всего там была вода. Никаких запахов и никаких жидкостей ( кроме замерзшей воды ) обнаружено не было.

Ну, я тоже в детстве не знал, что в сырую форму свинец не льют.... Зато у меня была на кухне "серебристая" стена после такого плавления, люлей не получил ( успел все оттереть ), а вот небольшой шрам от ожога над бровью до сих пор остался. Как говорится, умные учатся на чужих ошибках, дураки - на своих....

Нашел на работе пару конденсаторов. Тип ЭМВ 750-2.5. Здоровые такие ящики, размеры примерно 35 см в высоту, 10 в ширину и 20 в длину, с двумя ручками, весит килограмм 5-6 ( скорее всего, там еще вода напитанная дала вес... ). При демонтаже ( болгаркой, реактивов на работу не таскаю ) было обнаружено: водяное охладение с одной стороны ( медные трубки примерно 1см в диаметре ), куча припоя на трубках, стандартная ал. фольга и промасленная бумага ( пачками ), ну и пара непонятных деталюшек из меди с припоем ( видимо, подводы к пачкам с фольгой ). Вопрос номер раз. Кто-то что-нибудь знает про тип таких конденсаторов? Таблички на них сохранились очень скверно, еле разглядел номер... Вопрос номер 2: кроме меди и припоя есть там что-нибудь? Хлам держать на работе не очень охота, но пока лежат

Если уж так охота похимичить - смешивайте прокаленный гидроксид с содой и оксидом кальция и прокаливайте при 700-800град на воздухе при перемешивании. Или, как писалось выше - с содой и нитратом натрия сплавляйте. Для хромирования проще купить бихромат калия, стоит он так же копейки.

С учетом растворимости сульфида свинца - и правда, невыполнимая задача...!

Хорошо, а как быть с той азоткой, которая будет выделяться в ходе реакции? Cu(NO3)2 + Ni(NO3)2 + 2HCNS ==> Cu(CNS)2↓ + 2HNO3 + Ni(NO3)2Да, а почему никель такую же реакцию не дает? Может, он "очень сильно" отличается от той же меди?И еще раз отредактирую! Сдается мне, что тиоцианат меди ( двухвалентной ) вообще не существует ( аналогично йодиду ). Даже если существует ( да а если и нет - все равно ) то комплексы он образует на ура и из раствора не вывалится.

Очень медленно окисляется. Недели явно не хватит.

Ответ прост - как валенок.Из никелево-цинковой фракции оксалатов готовите оксиды при не очень сильном нагреве ( 500гр будет достаточно ). Отмываете полученный порошок 40% щелочью при кипячении ( несколько минут ), промываете щелочью, потом водой. Вот и нет цинка.Есть и другие методы. Например, восстановить оксиды водородом, отмыть оксид цинка уксусной кислотой.Получить никель из смеси оксидов алюмотермией - весь цинк улетит нафиг или свяжется компонентами шлака ( в виде оксида ).Можно еще подумать...

А энергия из воздуха в батарейку попадает? Так что по мере разряда батареи уменьшается и количество металла.

Эх, теоретики.... Скорее всего реакция пойдет, да еще и с приличным энерговыделением. Причем, в виде жидкости в разогретой системе будет только марганец. Теплоемкости нужно брать не при 25град, а истинные ( т.е. при температуре реакции, а какая она будет - неизвестно ).

Четверть грамма лития? Это примерно 0,5см3 по объему. Есть ли его там столько? Если батарея разряжена - никакого лития там и в помине нет.

Из оксалата никеля получается металл с примесями оксида и углерода. Это при полном отсутствии воздуха. На воздухе получается NiO. Фокус с кислотой и смесью порошков никеля и меди не пройдет - никель довольно неохотно растворяется в кислотах, хотя такой порошок можно использовать для очистки растворов никелевых солей от остатков меди. Выделение водорода из азотки? Это, конечно, возможно, но не в таких же условиях!!!Тиоциановая кислота - широко доступный реагент, каждый химик держит в заначке пару мешков Даже теоретически - не пойдет эта реакция, либо тиоцианат не вывалится, либо окислит нафиг его азотная кислота...

А у нас почти всё растаяло. +5 сегодня было, сейчас идет дождь, не сильный - так моросит... Всем привет из Нижнего Новгорода! Глобальное потепление, мать его... Вот помню, в детстве, как наметет снега - бедные дворники наваливают сугробы по полтора метра высотой, а ты идешь гулять - с горки катаешься... И все варежки в "катышках" снега.... Для нас актуально. Воды шо писец! И, естественно, самые большие лужи именно там...

А у нас метет 2 дня... Сейчас ходил за пивом, с неба сыпятся куски льда размером с ноготь, ветрище - жутть. А завтра на работу крышу крыть.... ( ДА, начальник - идиот )

Дрянь в чашке можно смело выкинуть. Хлорид кальция стоит еще дешевле, чем хлорид железа.

Не идет эта реакция. Даже не пробуйте. Хотя, ради интереса...

Карбонаты кальция и магния, возможно- железа. А так же сульфат кальция. Всё зависит от состава грунтовой воды.

Бредятина. Модераторам: Думаю, тему следует закрыть за флудятину и троллятину.

- Ну что, Сёма, может, ударим метилкарбинолом по уровню транс-пептидазы? - Чего-о-о?! - Эх, темнота, блин... Бухать пойдёшь? //С просторов сети.

Попробуйте гексафторсиликат, он, по-моему, растворим в воде.

Из СО и Н2 можно сделать практически любые углеводороды, проблема только в катализаторе и затратах энергии. Получить из бензина смесь СО и Н2 не так уж и трудно.

Это растворенные оксиды азота придают такой цвет. Понижайте давление и покипятите пару часов ( периодически подливая разбавленную азотку по мере выкипания.

В чернила обычно добавляется сажа. Вывести такой "углерод" с бумаги уже невозможно. И вообще, мне например, кажется очень и очень странным наличие у ребенка ( "каракулевого" возраста ) перьевой ручки с "неповседневными" чернилами.

10% раствор медного купороса. Цам чернеет, алюминий - нет. Обычно так различают металл дешевой китайской сантехники и латунь.

Попробуйте сначала крупные куски сплава раздробить на увесистом куске металла ( железа ) другим увесистым куском металла ( в кусочек жести можно завернуть, что б не рассыпались осколки ). В таком виде ( вообще - чем мельче - тем лучше ) будет медленно реагировать с акк. электролитом, разбавленной азоткой - будет вымываться кобальт.Можно попробовать другой путь - тот же измельченный металлокерамический "сплав" прокалить с нитратом натрия/калия - карбид вольфрама окисляется ( да еще как! аж горит! ), кобальту тоже скорее всего "не поздоровится". Единственный плюс - образуется водорастворимый вольфрамат, из которого можно потом осадить WO3, а из него - вольфрамовый порошок ( восстановление водородом при 600-1000град. ).