Termoyad

Ради интереса посчитайте, сколько тепла выделится при распаде 1 моля атомов некоторого изотопа за наблюдаемый промежуток времени ( скажем, за 30 лет ). Представляете активность препарата, в котором за 30 лет преобразуется 1 моль атомов, причем так же нужно взять определенный объем ( выделять из миллиарда тонн породы 1 моль продуктов распада - дело неблагодарное... ). Для примера можно взять тот же радий... светится, греется, ионизирует всё вокруг себя... Образующийся радон оставляет после себя металлическую пыль ( микроскопическую ) на стенках посудины, образующийся гелий остается в газообразном виде. А с калием - 40 случай аналогичный. Аргон улетает, предварительно отдав энергию окружающим частицам в виде тепла.

В умелых руках и нитроглицерин безопасен. В неумелых - и вода подобна яду.

Персульфат у вас тупо не образовался. Никакое железо, никакие примеси не способны уничтожить в ноль, если у ж он там есть. Электроды какие? Профотометрируйте "свежевыжатый" раствор. Если и будет окислитель - не факт, что персульфат. Он образуется в сильнокислой среде, изменение рН влияет слабо на концентрацию.

Зачем содой? Дорого! Используйте известь-пушонку ( гашеную ).

//Медленная реакция выпадения карбонатов кальция и магния? А я думал, что ионный обмен происходит почти мгновенно...//Создателю темы: добавив в воду фосфорную кислоту, вы сможете устранить лишь временную жесткость ( гидрокарбонаты ) и вряд ли полностью - кислые фосфаты заметно ратворимы в воде.Используя серную кислоту вы вообще ничего не добъетесь, сульфат кальция имеет хоть и малую, но все-же заметную растворимость ( примерно 2г/л или 2 кг на кубометр! ), а сульфат магния вообще прекрасно растворим. Т.е. "кислотным" методом проблему не решить.Как я уже писал - добавляйте соду или поташ ( проведите "эксперимент": возьмите ведро вашей воды и потихоньку добавляйте небольшие порции соды/поташа, одновременно замеряя рН ( купите индикаторную универсальную бумагу, стоит она 5-10р за 100 полосок ). Как только станет этот рН повышаться - прекращайте добавление соды/поташа. Зная расход на ведро - узнаете и на куб.).Есть и другой способ - так же осадительный - с фосфатом натрия ( тринатрий фосфат ). Продается в отделах бытовой химии вместе со стиральными порошками и прочей лабудой. Методика действий - та же, что и с содой.

Зачем же вы его так...

Самое простое - провести электролиз при пониженных температурах ( что бы органика не летела всякая ). Образующиеся кислород с водородом сжечь. Вот вам и вода почти чистая. А дальше - мембранный осмос, что б наверняка органики не было.

В хозмагах продаются специальные рассекатели, это такая круглая плоская железяка с мелкими ( 2- 3 мм )дырочками, двух- или многослойная. На такую фиговину можно спокойно поставаить колбу даже на газовую горелку.

Насколько я помню, данное "соединение" имеет температуру плавления 4700 и обладает довольно высокой твердостью. Естественно, хрупкий, как стекло.

Нафига вам фосфорная кислота? Стиральная ( кальцинированная ) сода в количестве100-200г на кубометр осадит весь кальций и магний. А такая концентрация натрия легко вымоется из почвы с весенним таянием снега. Хотите без натрия? Купите поташ ( карбонат калия ) в любой фирме, торгующей химреактивами. Реактив простейший, стоит недорого, а соли калия - хорошее удобрение.

С Днём Рождения! Пива вкусного и сладкого!

Отмытый порошок будет представлять из себя почти чистый чугун ( естественно, в смеси с алюминиевой пудрой, которой в бенгальских огнях довольно мало ).Проще - напильник в руки и натачивайте, натачивайте....

Для получения газобетона в обычный бетон добавляется алюминиевая пудра + ПАВ. Попробуйте на небольших объемах ( 20-25 кг смеси + пудра + клей пва или грунтовка ).

Если не боитесь вони - добавьте к щелочи сульфида натрия/кальция/бария. Волосы на ура растворяет.

Попробуйте использовать обычную техническую/поваренную соль некрупного помола. Правда, если на руках ранки/царапины - будет разъедать. Для избежания таких случаев используйте хирургические перчатки. К соли можно добавить 1-2% хлористого кальция ( стоит так же, как и сама соль, ну, может, чуть дороже ), тогда высыхать будет значительно дольше, а при высокой влажности - вообще не высохнет.

Самое главное - на дно ёмкости, в которой будет проходить процесс надо положить тряпочку, а после закипания воды - накрыть ёмкость крышкой и убавить нагрев, что бы только для слабого кипения хватало. Делается это для той цели, что бы не было резкого перепада температур в самой банке. Иначе можно покрасить кухню в оригинальный коричнево-точечный цвет

Большая куча отменного, свежего, дымящегося де..ма!!!

Так... ну зачем такие вещи людям на работе-то писать? Да с учетом того, что у нас поливает уже 2 недели?Дайте мне салфеточку, лучше всю пачку, буду слюни вытирать

Большинство алкогольных "коктейлей" делаются именно так. Смешивается химическая бурда из красителей/ароматизаторов/сахара с разбавленным спиртом, иногда газируется. Вуаля!Напиток для целевой аудитории ( от 15 до 22лет, которым еще хочется лимонадика сладкого, а выпить уже кажется "крутым" ) готов. Как люди эту мерзость пьют - я вообще не понимаю. Вкус, как у разбавленного технического этанола...

При некоторой сноровке можно выделить кобальт из слабых металлических магнитов, которые используются в бытовых динамиках ( колонки от телеков, магнитофонов ).

За изобретение подобных вещей можно спокойно отдохнуть на нарах лет 5-7. Оно вам надо? Лучше уж кулаком по морде - так оно надежней и эффективней.

NaHSO4 + KClO3 + KCl Вместо гидросульфата калия можно использовать кристаллогидрат сульфата алюминия или FeCl3. Примеси - оксиды хлора.

Есть идея вообще дичайшая,но... Никельсодержащие отходы сжечь в струе кислорода ( баллон с газом сейчас не особо дорог ). Потом - измельчение, фракционирование, выщелачивание раствором аммиака ( с добавками хлорида аммония ). Таким макаром извлекается только никель. Железо и хром не реагируют.

У меня ложки и вилки - из нержавейки и титана. Кстати, титановые приборы очень мне нравятся, от них ни "металлического привкуса", чистятся легко, легкие, как алюминий и прочные, как стальные. В общем - вещь!

Через карбонил - однозначноотпадает вариант. Не получите ни нужного давления, ни нужного градиента температур.Для выделения никеля по первому и третьему методу придется переводить раствор в твердые соединения, а потом снова растворять. Долго, муторно, высокие потери. Хотя, можно на "оксалатную" тему подумать, никель образует хорошо осаждающийся оксалат.Самый приемлемый вариант, особенно для кустарных условий - электролдитическое выделение металла из очищенного раствора.