Termoyad

Берете, допустим, 100 мл раствора аммиака. Выливаете его потихоньку на "фильтр" с вашим осадком. Отфильтрованный раствор снова выливаете на фильтр. И так еще пару раз с тем же раствором. Это избавит от частиц, прошедших через фильтр с самого начала и повысит выхот продукта и полноту реакции аммиака.Затем такой "насыщенный" раствор помещаете в банку. Снова берете 100мл свежего раствора аммиака и поступаете с ним так же, как и с предыдущим. "Отработанный" второй раствор можно смешать с первым. Таким макаром можно извлечь весь никель из осадка, если промывать до бесцветного состояния раствора ( выходящего ).Выделить никель можно несколькими путями. Все зависит от цели и нужных свойств получаемого металла ( порошок, никель Ренея, слиток, электролитическое покрытие ). Для получения металла можно применить прокаливание осадка ( из аммиачного раствора) и последующее восстановление водородом, слиток - алюмотермия и т.д.Можно дополнительно очистить никелевые соли ( после подкисления аммиачного раствора до образования солей никеля, т.е. с избытком кислоты ) от меди, но нужен никелевый порошок ( можно пустить часть полученного осадка на металл ). Покипятите с порошком никеля свой раствор часов 5, декантируйте большую часть и отфильтруйте. Из раствора проще всего осадить оксалатом и прокалить его до оксида.

Алюминий не вытеснит никель из соли ( а если и вытеснит - то лишь частично ). Выделение водорода - избыток кислоты. Раствор загустел из-за сульфата хрома, он такое любит. Методика выделения чистых солей никеля из такого раствора есть, но придется повозиться с аммиаком. Осаждайте смесь солей гидрокарбонатом, осадок сушите при комнатной, затем помещаете осадок между слоями ваты и несколько раз "прогоняете" раствор аммиака ( один и тот же ), затем промываете более разбавленным раствором аммиака до бледного цвета выходящего раствора ( не обязательно использовать литры аммиака, пропускайте каждую порцию раствора по нескольку раз, причем отделные фракции не смешивайте). После такой "промывки" в осадке всё, что не никель/медь. Если не жалко аммиак - оставьте раствор на свежем воздухе, при испарении аммиака выпадет либо основные соли никеля, либо гидроксокарбонат. Никель легко реагирует с азотной кислотой любой концентрации, особенно легко - с конц кислотой при нагревании.В серной да, растворяется медленно, но стоит добавить туда нитрата натрия...А вот сам нихром "тугой", проще всего его электролизом...

Азотная атмосфера и заземленные поверхности сводят опасность взрыва к нулю.

Думаю, в среде ДМСО реакция пойдет и при обычной температуре.

Перегонка требует значительных энергетических трат, а уж про аэрозоли серной кислоты я вообще молчу. Думаю, что дешевого способа нет вообще, проще нейтрализовать кислоту гашеной известью и слить в отвал. Как вариант - продать на производство, где примесь сульфата натрия не важна ( например на нейтрализацию щелочных стоков ).

остается только выяснить, кто остался без яиц....

Попробуйте этанол ( этиловый спирт ). Результат не гарантирую, но попробовать стоит.

Вопрос следующий: вроде как есть специальный строительный силикон, из которого можно "отлить" изделие ( манжету, прокладку ), а через некоторое время он отверждается до состояния твердой резины. И это не тот силикон, который идет для заделки швов, щелей и прочего ( слишком эластичен и непрочен ). Может кто знает, как называется такая штука и где её достать? Буду благодарен!

Большая часть паров натрия конденсируется в отводной трубке и стекает в приемник с дизтопливом. Поэтому в самом дизтопливе парвы практически не конденсируются, в приемник стекает натрий с температурой максимум 200 - 300 градусов.

Ну, тогда давайте по порядку. 1. Разложение нитрата рубидия происходит при 400гр до нитрита, выделяется кислород. Это факт, хотя в расплаве реакция никогда не дойдет до конца. 2.Разложение нитрита происходит выше 600гр на оксиды азота, кислород и оксид рубидия. Скорее всего, происходит следующее: часть нитрита разлагается ( скажем, 5% ), расплав стабилизируется и для дальнейшего разложения нужно греть выше. Греем выще - разлагается еще немного. А потом происходит то же, что и с содой при испарении: в момент испарения она разлагается на оксид и со2, а при конденсации ( в любом прохладном углу ) снова рекомбинирует в исходный карбонат. Аналогично получится и с нитритом. 3. Допустим, применив волшебную налочку "потного гарри" вы получили и выделили из смеси оксид рубидия. Теперь нужно вспомнить, каким макаром вообще получают оксиды щелочных металлов... Ага, пероксид + металл... Т.е. пероксид - сильный окислитель, а металл - активный восстановитель, вместе они не очень уживаются... А так как процесс обратим - то и обратная реакция возможна. Если синтез оксида рубидия из пероксида идет при смешении компонентов при обычном давлении и небольшом нагревании, то можно спрогнозировать, что обратная реакция пойдет в высоком вакууме ( отгонка рубидия, как продукта ), в тонких слоях ( что бы выделяющийся металл не реагировал с образовавшимся уже поерксидом ), при высокой температуре ( быстрее реакция - быстрее отгоняется рубидий ).Хотя я и не теоретик, но могу с достаточно большой долей вероятности сказать вам: кпд такой реакции очень невелик. 4. Про парафин - вообще отдельная история. Смеси парафина и нитратов/нитритов горят подобно пороху. Нагревание их в одной пробирке приведет к взрыву и разбрызгиванию расплава, травмам, ожогам. Даже не пытайтесь! 5. Так как при разложении нитрита образуется сплав оксида и избытка нитрита ( подавляющего ), то разложения оксида не произойдет, сколько бы вы его не грели. Неужели вы думаете, что рубидий ( если б он образовался ) не прореагировал бы с нитритом ( кислородом воздуха, оксидами азота из нитрита.... )? 6. Вывод. Написанные вами реакции вполне возможны. Но! Ни одна из реакций не идет до конца на 100% ( а иногда и на 10% ), поэтому "получение рубидия" застопорится уже на стадии образования нитрита. Оксид рубидия может разлагаться, но выход реакции столь мал, а условия столь недоступны, что дома ( да и в большинстве лабораторий ) повторить такое невозможно.Надеюсь, я вас убедил. Обычно рубидий получают металлотермическим методом ( цирконий + дихромат рубидия, кальций + хлорид рубидия ).

А что именно нужно ваши бактериям? Ионы ртути? Может, закомплексовать ртуть, тогда даже щелочной раствор можно сделать...

Нитраты ЩМ разлагаются до нитритов при довольно высоких температурах, а нитриты еще более устойчивы. А уж о разложении оксидов до пероксидов - вообще не пришей коню рукав. ( не те условия, не те реагенты ).

Да не бывает в этих чашечках никакого геттера. Он весь испарен и размазан по стенкам лампы. Очень редко встречаются остатки металла в крупных лампах ( не весь испарился ), но и те легко окисляются при контакте с воздухом.

Как и было писано - скорее всего это бораты кальция. Они в кислотах почти нерастворимы. Полуяайте бор алюмотермией, или реакцией тетрафтороборатов с натрием или калием ( экзотика, да... ).

Растворяете свой оксид в уксусной кислоте ( 50% ) при нагревании. Еще лучше - в серной. Для восстановления из уксуснокислых растворов исползуйте цинк ( избыток ), из сернокислых - алюминий. В обоих случаях придется вымывать остатки металла из ртути. Для цинка - серная кислота ( 10% ), для алюминия - соляная ( 10-15% ). Учтиите, доступ воздуха нежелателен.

"Легалку" запретили, ищете другой способ?

Дихлорид ванадия? Экзотика, однако! Хотя в растворе ( цинк + кислота + ванадат ) образуется легко. Очень быстро окисляется кислородом воздуха, в нас. растворе выделяет водород потихоньку, даже без света и воздуха.

Дайте студенту ссылку на книжку, пусть сам читает

Налицо наличие примесей низших степеней окисления. Получайте из своего оксида ванадат аммония ( методики его получения есть в куче книг ). А уж из него любой ванадат получите, хоть калия, хоть натрия, хоть кальция. Да, судя по этикетке - препарат довольно древний. Естественно, что его состав поменялся, неизвестно, в каких условиях его хранили. А что конкретное вы хотите из него получить? Или просто поэкспериментировать?

Начитались "умных" книжек всяких "чудо-целителей"? Там еще и не такое можно прочитать.

Для надежного перевода всякой "низковалентной" дряни из оксида можно обработать измельченный продукт конц. азоткой при нагревании. Кислота надежно окисляет все соединения ванадия до V2O5, естественно, часть ванадия будет в растворе.

Опишите свой оксиди ванадия! Он бывает в виде грязно-оранжевого порошка, красно-оранжевых кристаллов, крупных кусков густо-красного цвета с металлическим отливом, иногда зеленый с поверхности. Обычно в щелочах растворяется на ура, растворы имеют желтый цвет, иногда даже оранжевый ( поливанадаты ). Раствор метаванадатов обычно почти бесцветен и только слегка отдает желтизной. Осадок возможен из-за частичного восстановления оксида ( при неправильном хранении ), соединения ванадия (IV) в щелочах растворяются неохотно.

Кислота H2CrO4 не существует, а кислоты HBrO3 и HIO3 - по моему довольно слабы. Из многоосновных кислот есть такая H5IO6 Сильные кислоты: H2XeO4, H2SiF6, CF3COOH Несолеобразующий оксид: ClO2

Не старайтесь, для него это пустой набор букв.

Не обращайте на этого бредятника внимания. Человек вообще неадекватен.