Termoyad

купите пару транзисторов за 5 рублей с позолоченными выводами, ит будет вам достаточно золота для нанесения позолоты. А мануалы по золочению найдете на форуме.

Вариаций таблиц великое множество, обсуждать здесь в принципе нечего, нобелевку за очередную писанину никто не даст. Всегда были "изобретатели", но ситуация оказалась простой: новый вариант таблицы - не новый элемент, хочешь - покажи другим, а втирать во всеобщее пользование не имеет смысла. Каждый пользуется тем вариантом, который ему удобен, мне вот например - обычный классический ( как в учебниках школьных ). Так что делайте выводы. Неужели уже и до 118 добрались? И сколько микро/наносекунд он живет? Даже если и получили - то десяток атомов.

Фосфат цинка надо получать, очищать, потом греть при 1000 - не всякому доступно. А вот костный порошок смешать с магнием любой сможет. Тем более, что в задаче нет цели получитть чистый фосфид.

Мощно сказано!

Фосфиды магния и кальцуия легко получаются при реакции порошка магня и костной золы ( обожженные кости до бела ). Если после раекции кидать шлак в воду- то выделяющийся фосфин воспламеняется. делайте только на воздухе, воняет сильно.

растворимость сульфаита кальция тоже уменьшается с повышением температуры. Это довольно обычное явление.

У меня аммиаком воняло будь здоров. А вот газа практически не выделялось, так что скорее всего большая часть нитрита пошла в аммиак.

Да уж, говорите состав сплава, а мы уж потом посоветуем. Жидкий азот здесь не поможет точно. Да. и еще. Какое оборудование имеете в наличии?

В качестве окислителя.

А сернокислого никеля много?

Кстати, я тут попробовал растворять обычный припой в смеси щелочи и нитрита. Большая часть свинца осталась на дне в виде мелкокристаллическогоь осадка, реакция довольно медленная даже при 110гр.

Я в свое время тоже выпаривал электролит и была та же проблема - при повышении концентрации кислоты выпадали кристаллы - длинные иглы, причем при комнатной температуре, при которой не приходится говорить о кристаллизации самой кислоты. На проверку кристаллы оказались смесью кристаллогидратов сульфата кальция, а еще содержали сульфат свинца. сама кислота имела желтый цвет, после нейтрализации гидроксидом (хч) обнаружил там железо. Вот вам и регламентированные примеси. Вполне возможно, что в исходном электролите примеси были в пределах нормы, но при выпаривании их количество возрастает в три раза.

Да какая нафиг кислота... В электролите куча примесей - сульфаты железа, свинца, натрия, кальция - чего там только нет... Концентрация повысилась - соли выпали на дно. Вот и всё объяснение. Скорее всего вывалился сульфат железа(III) и кальция.

Проще кислоту еще покипятить - она окислит углерод и станет прозрачной. Пооцесс идет медленно, несколько часов. за то без перекиси.

А как эта штуковина будет действовать на текстолит?? Оставит от него "рожки да ножки" или ка0то по-другому?

До плавления надо греть, тогда идет потихоньку.

оторватьдоски, выкинуть, прибить новые. И нефиг травиться парами растворителей.

ну так я не про HClO говорю, просто привел реакцию в качестве примера. Бромноватая кислота прореагирует с оксидом серебра, а выделить потом бромат серебра из этой каши не составит труда.

А почему бы им и не идти? Запаять в ампулу, погреть хорошенько.... Для получения HClO ичспользуют такой метод - растворяют хлор в водной суспензии оксида ртути. Хлорид ртути вываливается в осадок, а кислота остается - силенок у неё не хватает прореагировать с оксидом ртути.

И алюминием тоже. С натрием вполне возможно - и оксид сразу связывается

Скорее всего, тупняк. Этому сегодня учат в наших школах....

Кто там прделагает магний из магнезии электролизом получать?????!!!??? Удачи первооткрывателю! В наше время из магния делают аноды для бойлеров ( нагревательных котлов ). Можно отломать кусок от обшивки самолета ( если есть рядом что-то в этом роде ). Периодически можно достать в приемке цветмета.

Бросьте кусочек металла в уксусную эссенцию, разбавленную раза в 3. Если будет заметно реагировать с выделением газа - то цинк. Не будет - скорее всего олово.

Марганец в этом соединении надо окислить, а оксид калия не обладает окислительными свойствами. Обвчно применяют сплавление с щелочью и нитратом/хлоратом, последующем растворении в воде и окислением кислородом воздуха/электролизом до собственно перманганата.

Грибы - вообще тема. Одни накормят, другие - кино покажут....