Termoyad

так оно и есть. От графита будет куча мелкой черной пыли, которую трудно фильтровать. Здесь посоветовать ничегог не могу. Сделайте проточную ванну, отработанный раствор перекачивается на реакцию с новой порцией сырья, которая находится на фильтрующем элементе - и дополнительно очищать не надо электролит, и оксид алюминия можно удалить вместе с отработанным фильтром.

Получите CrO в сплаве с хлоридом кальция. Этот оксид, насколько мне известно, довольно устойчив. У меня уже 3 года лежит запаянная ампула с сульфатом хрома(2), причем и на свету лежала, и на жаре, и на морозе. И ничего ей не случилось.

С огромным удовольствием куплю это вещество. Особенно - в таком количестве и за такие деньги.

Делается всё просто. Берете химстакан ( тонкостенный, обычный может лопнуть ), насыпаете на дно пол-сантиметра бертолетки, сверху наливаете воду, но так, что бы соль не растворилась вся. В стакан с водой помещаете небольшой кусочек красного фосфора. А потом из мерной пипетки капаете на кусочки фосфора конц. серку, прямо под водой. Происходят яркие вспышки - фосфор окисляется образующимся оксидом хлора с самовоспламенением. И запаситесь куском оргстекла для защиты, особенно, если будете показывать детям!!!

Сомневаюсь, что дефицитный металл применяют для ширпотребовских изделий. Скорее всего - обычное малоуглеродистое железо, типа трансформаторной стали.

Если смесь оксидов достаточно хорошо прогрет а ( выше 700 - 900 град. ) то оксид алюминия будет реагировать с азоткой в ничтожном количестве. А если уж и попадет в раствор немного алюминия, на катоде он не выделится и будет постепенно загрязнять электролит. Кстати, не советую применять нитратный электролит. Самый лучший - раствор гескафторсиликата свинца.

Просветите насчет состава раствора! Там ведь не только аммиак...

А случаем это резисторы не типа МЛТ?? Эту дрянь довольно сложно переработать. Особенно латунь. Про аммиак всё просто - готовится раствор аммиакатов меди, туда загружается медь. Постепенно медь в растворе восстанавливается до одновалентной, а эта форма легко окисляется кислородом. Затем снова реакция с медью. Недостаток такого процесса - медленное восстановление.

Попробуй из нержавейки или из чистого никеля.

Кислород я использовал не из баллона, а из электролизера ( это был побочный продукт ). В самом деле, перекись довольно дешево стоит и растворение меди с ней будет быстрее. Растворять в азотке категорически не советую - большая часть кислоты тратится на окисление и улетает в воздух оксидами азота ( которые мало того, что воняют, да еще и ядовиты. Теперь представьте, что будет при растворении 120кг меди... ) Как уже и писалось - можно растворять и в растворах комплексных аммиакатов меди, одновалентная медь с легкостью окисляется тем же воздухом, а раствор аммиака или газ из баллона стоит дешево.

Фосфор можно применить по-разному, начиная от подкрашивания воды иим, до "варки" наркоты. Если вы разбираетесь в химии, то наверняка знаете, что большинство пиротехнических смесей с фосфором довольно опасны в обращении и применении - много едкого дыма, сильные ожоги при попадании горящей смеси на кожу, возможность отравиться парами белого фосфора или фосфинами из гидролизованных шлаков.... А уж про смеси этого вещества с хлоратами, перманганатами и прочими сильными окислителями я вообще промолчу. Есть несколько красивых экспериментов, например горение ( самовоспламенение ) в хлоре, подводный фейерверк, получение в небольших количествах фосфида кальция ( кальций горит в парах фосфора очень зрелищно )....

Зачем греть??? Это не реакция с конц. серной, где и правда нужно греть. Испытано на своей шкуре: куски медной проволоки довольно быстро растворяются ( брал 25% серную ) при продувании кислорода ( был чистый кислород, но можно и воздухом ). И еще. в больших объемах раствор сам будет греться - реакция экзотермическая. При добавлении пероксида водорода реакция идет еще быстрее, толлко добавлять нужно постепенно его, растворы сульфата меди обладают некоторой каталитической активностью к пероксиду.

Почитайте здесь: http://www.markmet.ru/kniga-po-metallurgii/kompleksnaya-pererabotka-alyuminiisoderzhashchego-syrya-kislotnymi-sposobami http://luminiy.narod.ru/9.htm Всё это применимо и к сульфату - алюминия-натрия.

Можно получить сульфид натрия ( или чистый сульфат, зависит от температуры ) и оксид алюминия. Методика - прокаливание с природным газом ( часть газа сжигается для повышения температуры ) Недостаток метода - нужно оборудование, а оно стоит денег.

564437713 - моя аська. Пишите, помогу чем смогу.

Медь - в порошок, растворять в серной технической с конц 20 - 60% при продувке воздухом. Дешевле не придумать. Техническая серка достается практически даром, это побочный продукт некоторых производств.

Это обычный гидрокарбонат натрия с различными добавками. Выкинуть и не мучаться.

Вместе с медью цементируется и серебро. И опять получаем смесь порошков серебра и меди. Смысл?

Под реакциями солеобразования понимаются реакции обмена и соединения ( для школьной программы), типа CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O Которые протекают без изменения степени окисления элементов. Если оксид несолеобразующий - это значит, что без окисления-восстановления ( т. е. без изменения степени окисления ) он не может давать солей с щелочами/кислотами. Вот и ваш пример с СО: без окислителей он не реагирует ( несолеобразующий), при окислении пероксидом натрия - дает карбонат, но здесь уже нельзя применять понятие "несолеобразования)

Гипофосфитом. Это первое. Второе - вместе с серебром восстановятся и медь , и никель. Бесполезная трата ценного реактива, которого, кстати, у меня нет.

Вычитал тут недавно такую вещь: низкопроцентные сплавы серебра с медью перерабатываются следующим образом - порошок помещается в разбавленную серку, ту да же добавляется пероксид водорода. Медь - в раствор, серебро - в осадке. Но что-то я как-то не особо верю, что серебро не прореагирует. А уж если это возможно, то методика сильно упрощается - проводим электролиз, осаждаем медь и серебро, потом отмыть осадок, его в серку с пероксидом - и вуаля! - чистое серебро в осадке. ( Просто фантастика! )

Что б не создавать тему новую - напишу здесь. Образуется у меня периодически раствор, с содержанием серебра около 0,1 - 0,5г/л, в основном растворе - куча меди, железа , никеля и солей натрия ( сульфат, нитрат ). С хлоридами такой раствор реагирует, но осадок образуется в виде мути - коллоида, осадить его практически невозможно, отфильтровать - еще труднее. Если кто сталкивался с такой проблемой - подскажите, каим макаром можно это серебро оттуда выудить? Выливать жалко.

Баян с какого-то сайта: Студенту попался вопрос про минерал гейлюссит, ну этот нифига не зная отвечает- "я не знаю состава, но точно знаю, что цвет у него голубой..."

Способ этот придуман для химического разложения воды на составляющие. Без электролиза и прочей лабуды. Давайте попробуем подумать, выгодно ли получать серную кислоту таким макаром дома. Эту реакцию опустим сразу. Видно, что для проведения этой реакции требуется чистый йод и диоксид серы, причем без примесей, способных окислять йод из HI и реагировать с самим йодом. И точное дозирование воды, иначе получите раствор двух кислот, который практически невозможно разделить ( хотя, он и так получится, как бы ни старался "домашний" лаборант ) Ийод =- вещество довольно доступное, в аптеке можно и настойки накупить, приложив знания и прямые руки - сделать кристаллический труда не составит. С диоксидом серы сложнее. Как его получать? Сжигать серу в токе воздуха - куча азота, паров воды, пыли и прочего. И выход - не ахти. Применять кислоты для вытеснения из солей - еще больший бред. Третья реакция: Вроде всё путем - пропустил через нагретую трубку и дело с концом. а вот фиг там. Хоть йодоводород и разлагается, но не полностью. Придется вовлекать остатки газа в цикл, что в условиях домашнего производства затруднительно. Не вовлекать - приличные потери йода, и как уже выше написано - не напасешься его. При этом учтите, что на каждой стадии придется отделять тот или иной продукт, очищать его. Это требует времени и сил. И если уж с оборудованием начинающего химика ( и его знаниями ) вы получите хотя бы литр серной кислоты ( чистой, 98% )за неделю, я вам лично притащу 10 литров оной. на будущее, что б не мучаться.

как и было сказано выше - органика, в частности дерево, в конц. серной обугливается. Обычно даже при комнатной температуре. В итоге получаем кусок угля с примесями в чуть разбавленной серной кислоте. если кислоты взять избыток да еще и нагреть до кипения - то углерод и вся органика окислится, в итоге получите мутную жидкость почти бесцветную. Муть - это та неорганика ( нарий, калий, кальций, фосфор, железо, кремний, магний, соли аммония), которая изначально присутствовала в дереве. все остальное превратится в оксид углерода, воду, азот - и "улетят" из реакционной смеси.