aversun

SnCl4 - жидкость, при попытке растворения в воде разлагается. Что приведет попытка растворения в нем йодида ртути (I) наверное никому не известно, возможно просто развалится на I2 + HgI2 Есть еще твердый пентагидрат, но проблему это не облегчает.

Тут нужно что-то аморфное, типа жаропрочного стекла. У кварцевого стекла температура размягчения 1400°С, плавления 1665°С, но как его использовать, да и кварцевые стекла склонны к кристаллизации. Асбест не годится, при 1100-1200 он уже жидкий. Вот рекламируют

Прокаливание только ухудшает, вам нужна активная двуокись марганца. Подержите некоторое время ваш диоксид со щелочью, потом промойте или воспользуйтесь методикой получения в Карякин "Чистые химические вещества" 1974, стр. 226

Да кто его знает, там не совсем хром, там 5-10% фосфора, покрытие прочное, но матовое, его еще полировать надо...

По описаниям должен быть голубым. Судя по многочисленным путаницам, вам проще его раствор изготовить самостоятельно из хлористого аммония и хлористой меди.

Торий быстро набирает активность, в равновесие со своими дочерними изотопами приходит где где-то за 70 лет. Я работал с хлоридом тория, в основногм это были растворы в ppm, калибровка колориметра по арсеназо III. Будучи на химфаке спер чуть-чуть метолического пория полученного весьма давно, звонил он знатно....

Для слаботочных использую, типа китайских, после этого начинают четко работать.

Я обычно смазываю контакты смзкой СИ-180, контакты после этого долго работают четко.

Аналогично, хлоридом серебра натирают медь, что бы посеребрить... Мне это удавалось сделать используя даже просто смоченную водой фотобумагу...

Если нагревать выше 1000°, произойдет возгонка Na2O + CO2, чуть остынут и снова Na2CO3. Подобно NH4Cl.

Нет, просто нагревая бикарбонат получить NaOH нельзя, получится Na2CO3. То что нарисовано в уравнении, это уравнение гидролиза бикарбоната именно изи за этой реакции раствора бикарбоната имеют рН = 8. Если раствор бикарбоната нагреть вышt 60°С, произойдет разрушение бикарбоната по реакции 2NaHCO3 ==> Na2CO3 + CO2↑ + H2O А вот гидролиз карбоната идет по реакции Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH и в этом случае рН раствора увеличивается до 11.5

Вообще-то вы делаете раствор аммиака в воде, непосредственно NH4OH (аммония) там обычно меньше 1%

Когда-то давно к нам в институт пришел реферат на соискание из какого-то физического института, где на полном серьезе предполагалось, что в корнях каждого вулкана работает природный ядерный реактор. Отзыв был соответствующим (((. В настоящее время известен один природный - Окло.

"Изначальный свинец, который содержит изотопы свинца-204, свинца-206, свинца-207 и свинца-208-, в основном, были созданы в результате повторяющихся процессов захвата нейтронов, происходящих в звездах. Двумя основными режимами захвата являются s- и r-процессы. В s-процессе (s означает «медленный»), захваты разделяются годами или десятилетиями, позволяя менее стабильным ядрам проходить бета-распад. Устойчивое ядро таллия-203 может захватить нейтрон и стать таллием-204; это вещество подвергается бета-распаду, давая стабильный свинец-204; при захвате другого нейтрона, он становится свинцом-205, период полураспада которого составляет около 15 миллионов лет. Дальнейшие захваты приводят к образованию свинца-206, свинца-207 и свинца-208. При захвате другого нейтрона, свинец-208 становится свинцом-209, который быстро распадается на висмут-209. При захвате другого нейтрона, висмут-209 становится висмутом-210, бета которого распадается на полоний-210, а альфа распадается на свинец-206. Цикл, следовательно, заканчивается у свинца-206, свинца-207, свинца-208 и висмута-209. В r-процессе (r означает «быстрый»), захваты бывают быстрее, чем ядра могут распадаться. Это происходит в средах с высокой плотностью нейтронов, таких как сверхновая или слияние двух нейтронных звезд. Поток нейтронов может быть порядка 1022 нейтронов на квадратный сантиметр в секунду. R-процесс не формирует столько же свинца, сколько s-процесс. Он имеет тенденцию останавливаться, как только нейтрон-богатые ядра достигают 126 нейтронов. В этот момент, нейтроны располагаются в полных оболочках в атомном ядре, и становится сложнее энергетически вместить большее их количество. Когда поток нейтронов спадает, их бета-ядра распадаются на стабильные изотопы осмия, иридия и платины". https://hram-bal.ru/svinec-proishozhdenie-metalla-svinec-i-ego-harakteristiki-vzaimodeistvie-s/

Обычно это делают с магнием https://metal-archive.ru/metallurgiya-chistyh-metallov/2259-poluchenie-elementarnogo-bora.html

"Один лист сусального золота весит от двух до шести СОТЫХ грамма, в зависимости от толщины и размера листа... По ГОСТу листы сусального золота могут быть 91,5х91,5 и 120х70 миллиметров, с пробой 960 (ЗлСрМ 960-30) и 750 (ЗлСр 750-250)". У вас здесь похоже и на лист не наберется, эти 60 мг при обработке просто разубожатся операциями выделения до нуля...

Да ничего не будет. Ртуть на пальце даже если и что-то осталась, то давно уже превратилать в оксид, который вполне безопасен. Еще не очень давно в больницах дезинфекцию производили сулемоу, HgCl2, в фармакопее применялась глазная желтая ртутная мазь на основе оксида ртути, которую положено было закладывать за веко. Каломель (HgCl) применялась как слабительное. Это в наше время народ запугали перестраховщики, у которых лозунг, "как бы чего не вышло".

Вообще-то здесь три таких реакции...

При достаточном нагреве и активной MnO2, думаю окисляться будет до сульфата.

В книге Неорганические синтезы (Богословский и Тереньтьева) т. II, стр. 163, именно так получают дитионит кальция, но при этом кислоту не добавляют и температуру держат не выше 10°С В случае доюавления занчительного количества кислоты и температуры, дитионит, естественно будет не устойчивым

В кислой среде, особенно при нагревании, должен окислять, думаю, что даже серной кислоты добавлять не надо, она сама образуется в ходе реакции, а первоначально кислую среду создаст сернистая кислота.

2*22.4*28.8/CH4/0.4525 = 177.74 л все правильно

Он не летучий