aversun

А плотность FeCl2 не нужна.

Что бы узнать, сколько в растворе FeCl3, надо найти плотность этого раствора.

Гидроксид меди растворяется в высококонцентрированных растворах щелочи с образованием гидроксокупаратов. Нет, максимум 10.5-11

В сильно щелочной среде стабилен, но я сильно сомневаюсь, что гидроксокомплекс алюминия будет стабилен при рН=11, т.к. считается, что гидроксид алюминия переходит в раствор в виде аниона [Al(ОН)4]- при рН>12.

Учитывая, что pH раствора аммиака максимум 11, а комплексы алюминия даже со щелочами не очень стойки, то здесь растворение из-за сопутствующего гидролиза маловероятно

Если по простому, то гидроксид меди растворяется в аммиаке вследствие образования комплекса с высокой константой устойчивости. Остальные два металла таких соединений не образуют, можно сказать, что их комплекс с аммиаком обладает крайне низкой константой устойчивости.

У кадмия достаточно широкое применение, это аккумуляторы, легкоплавкие сплавы, кадмирование стали, ядерные реакторы, светодиоды, полупроводники, пленки CdO-SnO в электронике. В основном, когда речь идет о токсичности кадмия, это связано с высокой токсичностью аэрозоля CdO. Соединения кадмия хоть и токсичны, но не более, чем многие другие тяжелые металлы, что бы отравить человека весом в 75 кг с вероятностью LD50 потребуется 5-6 грамм его растворимого соединения, случайно такое количество не заглотишь.

Опасен оксид кадмия, если его вдыхать. При плавлении аэрозоль оксида кадмия практически не образуется.

Не должны

У меня в ацетоне получались сопли, жвачка, раствора не было, после добавления скипидара все растворилось, возможно это был на полистирольный пенопласт, например полиметакрилимидный (PMI)

Учитывая, что нашатырь разлагается еще до начала плавления хлорида цинка, такой диаграммы быть не может...

Растворяется в смеси ацетона и скипидара (кроме полиэтиленового пенонласта).

Калий так получить можно, правда вместо керосина используется третичный бутанол https://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=10&t=83578&sid=50937b6a25b84859fea23b5dfcd0a373&start=20 может и натрий получится.

С чего вдруг должен? Коттон и Уилкинсон "Основы неорганической химии" Не думаю, что из цитрата получится что-то другое.

Тут сильно зависит от кристаллической формы и размера частиц. К примеру оксид магния полученный при умеренном нагреве хорошо растворяется в солянке, а прокаленный не в чем не растворяется..

Разбавленной серной выходит, пробовал, с конц. вся окисляется. Данная реакция во многих учебниках описана. Там пирофорный оксид железа, FeO получается, так же как и с оксалатом.

Да кто его знает, с чем вы там работаете, на улице точно так же отравится можно. Все зависит насколько вы знакомы с техникой лабораторных работ, вашего опыта и того, с чем вы занимаетесь. Судя по вашим вопросам, такого опыта и знаний у вас нет.

Надышитесь селена, долго жутко вонять будите. Селеновая кислота не летуча, растворы по силе и свойствам подобны серной кислоте, сильный окислитель.

По реакции муравьиной кислоты с конц. серной кислотой. По реакции щавеоевой кислоты с конц. серной кислотой, но тогда получится смесь CO2 + CO. По реакции ЖКС с конц. серной кислотой. Пропуская CO2 через раскаленный до 1000С уголь.

Тут работает как высокая сопротивляемость керамики кумулятивной струе (высокая энергозатратность на разрушение), так и округлая форма стержней, все это разубоживает струю. Согласно НИИ Стали литая башня имеет защиту 380/410 против БПС и КС соответственно, а с песчаными стержнями - 380/490, т.е. защита от КС возросла на 20%, а БПС не изменилась.

В комбинированной броне еще лет 30 назад применяли песчаные стержни, позже шары из керамики Al2O3. Кроме того применялись блоки из стеклотекстолита.

Вероятно для закиси и азота необходимы какие-то особые условия.

Лурье

Так у Br2/2Br- = + 1.087, а HNO2/NO = +0.99, конечно не пойдет

Я не говорил, что нельзя получить, химически и термодинамически такая возможность есть, что-то получите, если целы останетесь. Для подобных экспериментов надо хорошо знать химию и иметь опыт в проведении подобных лабораторных работ...